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数学 高校生

背理法の解き方が全然覚えられないんですけど、どうしたら解けるようになりますか?コツとか何かありますか?

基本例題 61 背理法による証明 P.102 基本事項図 √7 が無理数であることを用いて, 5 +√7 は無理数であることを証明せよ。 指針 無理数である (=有理数でない)ことを直接示すのは困難。 そこで,証明しようとする事柄が成り立たないと仮定して, 矛盾を導き、その事柄が成り立つことを証明する方法, すなわち 背理法で証明する。 CHART 背理法 √5 +√7 が無理数でないと仮定する。 解答 このとき √5 +√7 は有理数であるから, rを有理数とし て√5+√7 とおくと 5=r-√7 両辺を2乗して 5=r²-2√7r+7 ゆえに 2√7r=x2+2 r=0 であるから r2+2 √√7= .....AS 2r PUTERI r2 +2, 2r は有理数であるから、①の右辺も有理数であ る(*) O ・実数・ よって①から7は有理数となり √7 が無理数である ことに矛盾する。 +(\+ã÷1ã)E=(§+\£)(1+ したがって5+√7 は無理数である。 無理数 直接がだめなら間接で 背理法 「でない」、「少なくとも1つ」の証明に有効 5 +√7 は実数であり、 無理数でないと仮定して いるから, 有理数である。 20 2乗して, √5 を消す。 (*) 有理数の和差・積・ 商は有理数である。 FIE=d 有理数 do 矛盾が生 が生じた の仮定, すなわち, [180円(+16(+8かる。 初め じたから, 「√5 +√7が無理数で ない」 が誤りだったと

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化学 高校生

高1化学基礎の中和滴定の問題です 2枚目の(2)(3)(4)が分かりません 10倍に希釈した食酢のモル濃度の求め方と希釈する前の食酢のモル濃度の求め方です。 出来れば詳しく教えて欲しいです あと、(1)の中和反応の化学反応式は書いたもので合っているか教えて欲しいです。

高1化学基礎 実験 中和滴定 目的 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃度を確認し、その水酸化ナトリウム水溶液を用い て、食酢中の酢酸の濃度を求める。 準備 シュウ酸ニ水和物、 水酸化ナトリウム、食酢、メスフラスコ (100 mL)、ホールピペット、 コニカルビーカー、 ビュレット、ビュレット台、安全ピペッター、フェノールフタレイン溶液、 白い紙 操作 <水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い(洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、 活栓を閉じる。 (2)ホールピペットで 0.0500 mol/Lシュウ酸標準溶液を 10.0 mL 取り、 コニカルビーカーに入れ、 フェノ ールフタレイン溶液を1~2 滴加える。 (3)ビュレットの目盛りを読んだ後、(2)のシュウ酸標準溶液に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ、コニカ ルビーカーをふり混ぜながら滴下する。赤色が消えにくくなったら注意して 1 滴ずつ加え、かすかに全体 が着色し、ふり混ぜても色が消えなくなったら滴下をやめ、目盛りを読む(最小目盛りの 1/10まで)。 (4)(2)、(3)の操作を3回繰り返し、滴下量の平均を求める。 結果 |回目 2回目 3回目 平均 滴定開始時の目盛り [mL] 0.00 10.00 10.00 滴定終了時の目盛り [mL] 11.80 21.81 21.80 滴定に要した N.OH の体積 [mL] 11.80 11.81 11.80 (1,80 2ヶ0.05mol/ ed 1,amolhと の(1.80 - 0.00 = 11.80 「D00 2 >1.8/ - 10.00 = 11.81 2x0.05 r10 11.8% ニ *- 0.084745. () 21.80-10.00= (1.80 と0.0847 こ47r10 moル 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度… (8.47x10~2 )mol/L く食酢のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い (洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、活栓を閉じる。 (2) ホールピペットで食酢を 10.0mL取り、メスフラスコに移し、 蒸留水を加えて 100mLにし、栓をしてよく ふる(10倍に希釈する)。

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