xが1.0×10^-3より十分小さいと何故分かるのでしょうか。なるべく詳しく、至急お願いします。 画像見にくくてすみません。

90 第2章 基本例題 35 溶解度積 -10 25℃における塩化銀の溶解度積はKsp = 1.8×10 - mol/L2 である。 25℃に いて、濃度 1.0×10mol/Lの塩酸1Lに塩化銀は何mol溶けるか。 AgCl(固) 解き方 1.0×10mol/LのHCl 1L に AgCl が x [mol] 溶けるとすると. [Ag"] = xlmol/L], [Cl-]=(x+1.0×10") [mol/L] Ag+ + Cl Kap は温度が一定ならば 一定の値になる。 AM Ks=[Ag"] [Cl-]=1.8×10mol/L"より. x[mol/L) x (x + 1.0 ×10-2) [mol/L] = 1.8×10-' mol/L2 xは1.0×10 より十分小さいので, x+1.0×10=1.0×10 (mol/L) と近似できる xlmol/L) x 1.0×10' mol/L=1.8×10mol/L2 x=1.8×107mol/L 1.8×10ml 151 溶解度積と溶解平衡 硫酸バリウムの飽和水溶液をつくった。 ただし、硫 VE ると mo ら [3] (1) (2

なぜ自分の解答だと答えが出ないのですか？

#**000-008 XA=M 2863 1359 4" +3 が 9桁の数になる自然数nを求めよ。 また, そのとき, 4+3 の最高 位の数を求めよ。 ただし, 10g102=0.3010, 10g103=0.4771, log107=0.8451 とせよ。 [岩手大] ③ 163, 168 5 ocea.0=$1201-1= gol=201 A

(8)(9)(10)の求める過程を教えてください！！ (10)は、途中から分からないです。 (9)は、その記号になる理由も教えて貰えるとありがたいです！ 😖🙏💦

(8) x=107のとき, x²-7xの値を求めなさい。 3 (9) x>0のとき、xの値が増加すると、yの値が減少する関数を,次のア~エからすべて選 んで記号を書きなさい。 (10) 2110g 254 31272190 3 > y=x 1 y=³/ ウリ y=1/3x² エy=-x+3 108 と 180 がともに自然数となるような整数nのうち,最も大きい値を求めなさい。 n n 108=22×33 180822×32×5

二次関数で質問です。 「やさしい高校数学」という参考書だと式や定義域に文字が入っている最大最小を求める問題で、下に凸の最大値を求めるときは、xの範囲の中心線に注目して、中心線が軸より左か右かの2通りで分けると書いてあるんですが、チャートの問題では3通りに分けて書かれているの... 続きを読む

234 3章 2次関数 最大の Pocetos とりあえず最大値を求めよう。 最大値も範囲に注目して求めるよ。 場合は 「xの範囲の中心線」に注目するんだ。 今回は-3≦x≦1より、 との中心、つまり, 中心線はx=-1だね。 この中心線が軸より左か右か で2通りに分けるんだ。 じゃ、次に (2) を求めていこう。会合 「最大値が1になるって?」 (2) y=(x+3a)²-9a²-2 (i)-is-3a つまり as 1/2のとき x=-3のとき KATEN A=121 最大値 -18a+7=11 y=x2+6ax-2に x=-3を代入した 2 9 よって a=-- これはas/1/3という条 件を満たす。 x=1のとき 最大値 6a-1=11 t y=x²+6ax-2に x=1を代入した () -3a<-1 つまり a>1/3のと よって a=2 これはa> /1/23 という条 件を満たす。 -3-1-3a も含む -3 -3a CLEME DE->T (1) TXODE-SE- UNJUS も含む -31 -3a 1 SWAJ -31 -3a ( )( ) より a=-2.2c 例題 3-16 (2) 大衣を (i),(ii) 答え 9 「x=-3やx=lが軸より左か右かは考えなくていいんですね。｣ 15006--08- うま ラト うに て答 例題

解説お願いします！🙇 答えは2枚目です！

② 2けたの整数がある。 十の位の数と一の位の数の和は12である。 また, 十の位の数と一の 位の数を入れかえてできる2けたの整数は、もとの2けたの整数より18 小さくなる。 8点×2 ( 16点) (1) もとの2けたの整数の十の位の数をx, 一の位の数を”として, 連立方程式をつくりな さい。

数Iの区間内で定符号である２次式の問題です。 ノートに記した部分が分からないため解説をお願いします。

-1<a<3を満たすすべての 1073≦x≦5 を満たすすべてのxについて 2次不等式 x²-2ax+2a+4> 0 が 成り立つような定数 α の値の範囲を求めよ。 2920 19107

この問題で、私は四角を増やして大きな四角形にして10×10÷2×3.14で円の面積を出して答えが合ってたんですが、塾で習った直径×直径が10×10で半径×半径にするには×4をしてそれに3.14をかけて円の面積を出すやり方だと答えが28.5になりました、他にも10×10=対角... 続きを読む

(4) 図のように, 点Oを中心とする円の中に, 1辺の長さが5cmの正方形が2つあります。 かげ 影をつけた部分の面積は cm² です。

数学得意な方に質問です。 logx=tとおいて置換積分する方法は分かるのですが、これって部分積分を用いて解けますか？気になったものの解けないのでどなたかに教えて頂きたいです。

Sexloge de se cregeltogx de se di - [1] e - Se ((9x) (1077) logx

∠xを求めるのですが、何度問題を解いても70°にしかなりません 答えは73°なのですがどこが間違っているか教えてください！！

(4) 点Hは△ABC の垂心 A ○B E 40 ° IC H D 33°

質問です 1枚目にあるように[H⁺]の濃度を求める時は√cKa となっているのに2枚目の⑶の問題では[H⁺]を求める式がcaなのかわからないので教えてください

3 電離平衡 ① 水のイオン積 KwとpH 一定温度では,水溶液中の水素イオン濃度[H+] と水酸化 物イオン濃度[OH-] の積は,水溶液の性質に関係なく常に一定。 Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L) (25℃) 47 [H+]=b×10-“ [mol/L] のとき, HIPH=-10g10 [H+]=a-10g10 b ② 電離平衡 電解質の電離で生じたイオンと,電離していない電解質との間に成立する 平衡。この反応の平衡定数を電離定数という。 DOTMER ① 〈例〉〔mol/L] の弱酸・弱塩基の電離平衡 さい(大人 CH3COO- + H+ ← NH4+ + OHT COO+H [mol/L] NH3+H2O NH C 電離平衡 CH3COOH はじめ 平衡時 電離定数 電離度と イオン濃度 C c(1-a) Ka= a= aftca [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka C =ca [mol/L] = *Kn= ca (mol/L) c(1-a) 8m++Aca 100+ [NH4+][OH-] [NH3] Kb= + [H+]=√cKa〔mol/L] / = = [CH COOH] [OH-] [CH3COO-] a= - Kb [OH-]=√ck, [mol/L] A =ca² (a <1のとき, 1-α=1 とみなせる) ca² 8 *Ka(Kb)= cax ca c(1-a) 1-a ③ 塩の加水分解 弱酸と強塩基または弱塩基と強酸からなる塩の水溶液は,電離で生じ た弱酸のイオンまたは弱塩基のイオンが水と反応 (加水分解)して, それぞれ塩基性また は酸性を示す。 この反応の平衡定数を加水分解定数Khという。 〈例〉 弱酸と強塩基,弱塩基と強酸からなる塩の水溶液 (c 〔mol/L])の加水分解 塩 液性 ) 酢酸ナトリウム CH3COONa (塩基性) 加水分解 CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- 加水分解定数 Kn= [CH3COOH] [OH-] Kw² [mol/L] [CH COO-] Ka イオン濃度 [OH-]=√cK〔mol/L] [mol/L] ca [mol/L) =ca²[mol/L) V C " 塩化アンモニウム NH4CI (酸性) NH4+ + H2O NH3+H3O+ Kn= -(mol/L) [NH3] [H+] [NH₂+] Kb [H+]=√cK [mol/L] = Kw [CH3COOH] [OH-]×[H+] [CH3COO-] × [H+] = 1 K. XKw= Kw Ka