どうやって解いたらいいのか答えは分かるんですが、なぜそうなるのかがわからないです。 解説お願いします。明日テストなので至急お願いします💦

⑤化学反応式 _にあてはまる数字を入れ, 正しい化会 1) - Ag.O-→ -Ag +_02 12Ag CH』 +_02- ICO2+| H,O 2(2) メタン NaHCO。 炭酸水素ナトリウム Na,COs +__C02+__H,0 炭酸ナトリウム し2ch [ 3) ANe 6化学反応式 次の式を化学反応式で表そう! 1) 炭素 + 酸素 → 二酸化炭素 サポート ①まず, それぞれの物質を化学式で書こう。 2次に,原子の数を合わせよう。 Cx ヒH bce Z(2) 水素 + 酸素 → 水 (3) 銅 + 酸素 → 酸化銅 Tトリェ Z4) 炭酸水素ナトリウム(NaHCO.) + 塩酸(HCI) →塩化ナトリウム+水+二酸化炭素 INGH 7化学反応式 次の化学変化を化学反応式で表そう! 21) 鉄と硫黄が反応して硫化鉄ができた。 LEe Z2) マグネシウムを燃焼させると 酸化マグネシウムができた。 13) 酸化銅を炭素で還元すると 銅と二酸化炭素ができた。 DMa 1Cac 19

理科の化学式で2などの数字がつく時とつかない時の違いが分かりません。 明日テストなので教えて欲しいです💦 お願いします( 　 ._.)

(4)がわかりません

第4間 文章を読み、問いに答えよ。 [Hs-) 確化水素は、水溶液中では式①,及び式ののように2段階で電離している。式の, ②の平衡定数をそ れぞれん、んとする。 HS * H* + HS K-9,0×10- mol/L K=1.2×10-15 mol/L 「HS] の IS + S 2) このとき、温度を一定に保ってpll を調整すると、電離平衡は移動する。ただし,硫化水素の水への 溶解度は、Hに関わらず常に 0.10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MS の電離平衡は MS (固) * MP* + S- と示される。ここで,平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [f+] [S°-] と表され, f*と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき、pH を変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pHが 1.0のときの水素イオン濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 「下線部で,Hを1.0にしたときの硫化物イオン濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu*を0.010(mol/L), Fe'+を 0.060 (mol/L)含むむ水溶液の pH を1.0に調整し、硫化水素を通 じて飽和させた。CuS, FeS の Ksp をそれぞれ 6,0×10~30,6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、「なし」と答えよ。 (2)この条件における、溶液中のCuftの濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3)この条件における、溶液中の Fe'tの濃度[Imol/L]を有効数字2桁術で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈北殿させるための plH の最小値を小数第2位まで求めよ。 ただし、1og1o2.0=0.30、logio3.0=0. 48 とする。 間4 12

1枚目の写真の問９がわからないのですが、硝化菌は化学合成最近の1つであるから、炭酸同化ということですか？また、炭酸同化は光合成と化学合成のふたつですか？

J図3は、植物が土壌中の無機窒素化合物を利用するしくみを示している。 (植物中) 各種 ( A 各種 B {b) タンパク質·核酸 ATP·クロロフィル (ア) (イ) (土壌中) 図3 問7 図3の(c)、(d)に入るものの組合せとして最も適当なものを、次のの~®のうちから一つ選べ。な お、語群は(c)、(d)の順である。 ① NO2-、グルタミン ④ CO32-、グルタミン酸 のNH4+、グルタミン酸 34 2 NO3、グルタミン ⑤ NO2-、グルタミン酸 8 CO3?- 、グルタミン酸 3 NH4*、グルタミン 6 NO3-、グルタミン酸 問8 図3の(ア)、 (イ)の過程を通して(a)から(c)がつくられるはたらきを何というか。最も適当なものを、 次のの~6のうちから一つ選べ。 リン酸化 35 2 水酸化 3 硫化 ④ 硝化 5 還元 個98のはたらきに関わる細菌が行う炭酸同化を何というか。最も適当なものを、次の①~⑥のうち から一つ選べ。36 O呼吸 て月のMa 2 発酵 3 光合成 ④ 化学合成 ⑤室素同化 6窒素固定 問10問9のような炭酸同化を行う細菌に該当するものの組合せとして最も適当なものを、次の①~ ののうちから一つ選べ。 37 ① 硫黄細菌·硝酸菌 ③ 乳酸菌·酵母 ②緑色硫黄細菌·紅色硫黄細菌 の 根粒菌·アゾトバクター 問 図3のように、植物が(a)から(h)のような化合物を合成するはたらきを何というか。最も適当なも のを、次のD~4のうちから一つ選べ。38 の炭酸同化 ② 窒素同化 ③ 炭素固定 ④ 窒素固定

硫化水素ナトリウムはなせNaHSO4なのですか？

合っているか確認お願いいたします。 (11)教えて欲しいです。

(10)オゾン 03 6 い (11)エタノール C2H5OH (12)水素 H2 32 (13)酸素 O2 (14)硫化水素 H2S 2.0 32 2,0 5.2 +32 SR

硫化水素に塩酸を加えた時水溶液中ではそれぞれどのような状態になっているのですか？ 電離してますか？

「l 田 クT °124.〈二価の弱酸の電離平衡) 気体の硫化水素は水溶液中では,次のように2段階で電離し、それぞれの平衡定数を K,, K。とする。 _SH + +H = S°H K=1.0×10-7mol/L HS- PH+ S° K2=1.3×10-13mol/L 1013hPa で水溶液1Lに気体の硫化水素は PHによらず0.10mol 溶解するものとする。 ただし,気体の溶解による溶液の体積変化は無いものとし、温度は常に 25°C とする。 2) (1)~(3)で最も近い値を(ア)~(カ)の中から一つ選べ。 (1) 気体の硫化水素を1013hPaにて飽和した水溶液中におけるH* の濃度は何mol/L か。ただし, K。は K, よりもはるかに小さく,Htおよび HSTの濃度は①の反応だけ で決まるとする。 TCHPCOOME (ア) 1.0×10- () 1.3×10-3 (2) 気体の硫化水素の圧力を 9117hPaにしたとき, S°- の濃度は何 mol/L か。 ただし, 気体の硫化水素の溶解は, ヘンリーの法則に従うとする。 (ア) 4.3×10-14 () 4.3×10 (イ) 1.1×10-7 (カ) 2.6×10-3 (mol/L) (ウ) 1.3×10-6 (エ) 1.0×10-4 (エ) 1.3×10-12 (イ) 1.3×10-13 (カ) 3.9×10-1 (mol/L) (ウ) 3.9×10-13 -12 (3) 1013hPa で塩酸に気体の硫化水素を飽和させた水溶液の pHは2であった。 その 溶液中の S°- の濃度は何 mol/Lか。 (ア) 1.3×10-17 (イ) 1.3×10-16 (ウ) 1.0×10-10 (エ) 1.0×10-7 0 セ本でニチャT[17 順天堂大] (オ) 1.3×10-5 (カ) 1.0×10-4 (mol/L)

硫化水素って、有毒なのに温泉に存在してて大丈夫なんですか？

アでH2Sの酸化力が小さいからつかえないということですか？ H2Sは還元剤ですか？

フロ吹 (3 硫化水素の性質に関する記述として正しいものを, 次の(ア)~(木)のうちから二 つ選び,その記号を記せ。 (ア)水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙を青変させる。 HJ a (イ) 常温の空気中ですみやかに酸化され, 有色の気体に変化する。 (ウ) 二酸化硫黄の水溶液に通すと, 白濁する。 (エ) 酢酸鉛(I)水溶液をしみこませたろ紙を黒変させる。 (オ)濃塩酸をつけたガラス棒を近づけると,白煙が生じる。

濃硫酸は酸化作用があるからダメだと書いてありますがどうしてですか？理屈を教えていただきたいです🙇‍♀️

応である。また,加熱する必要がないので,発生装置の模式図とし ては(イ)が適当である。 塩基性の乾燥剤であるソーダ石灰は,酸性の気体である H2S と 反応してしまうため, H.S の乾燥に用いることができない。また, 濃硫酸は,強い還元作用を示す H:S に対しては酸化剤としてはた らくため, H2S の乾燥に用いることができない。よって, H2S の乾 燥剤としては(オ) 塩化カルシウムが適当である。