KI aqにさらし粉で作った塩素水を入れ、その後に無極性溶媒であるヘキサンを加えました。 最終的にこうなったのですが、下のオレンジ色っぽい色ってなんの物質によるものなのですか？ すぐ反応しますのでどなたか🥲

この問題の（3）と（4）の解き方がどうしても分からないので教えてください💦

溶解度 (g/100g川 「グラフ」 227. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の 溶解度曲線である。次の各問いに答えよ。 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200gから水を完 全に蒸発させると,何gの結品が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に冷 却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200gから水 50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると, 何gの結晶 が得られるか。

化学「溶液の濃度」の問題です (1)の問題の解説(写真3枚目)に 溶液の体積は50.0+15.1=65.1mlにならない とあるのですが、そうしてはいけないのはなぜですか？

©76. 〈溶液の濃度〉 思考) 15℃において, エタノールと水を混合して消毒用エタノール(以下, 溶液A)を調製 した。 15℃での密度は, 純エタノールが0.794g/cm", 純水が0.999g/cm°である。 溶 解熱が発生したり, 物質が揮発したりしないものとする。 H=1.0, C=12, O=16 溶液A:エタノール50.0㎡Lを量り取り, 水を加えて54.8gの溶液とする。 (1) 溶液Aの濃度のうち,与えられた条件の値からでは求められない濃度はどれか。 次 の(a)~(d)から当てはまる記号をすべて答えよ。 (a) 質量パーセント濃度」 (b) モル濃度 (C)質量モル濃度 (d) 体積パーセント濃度* (*溶媒に加えた液体溶質の体積が溶液体積に占める百分率)

答えはそれぞれイ、エなんですけど、 蒸発させて物質を取り出すのは再結晶なんですか？ (凍らせるのでは？)

「問2) 図4は,硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解 図4 100 250 度曲線である。<実験2>のように, 物質をいったん 硝酸カリウムシ 200 水に溶かして溶液の温度を下げたり,溶媒を蒸発させ 150 たりして物質を取り出す操作の名称として適切なのは, 100 下の 0のア~ウのうちではどれか。また,グラ 50 塩化ナトリウム」 フから 80℃の水 200gに硝酸カリウムが溶けること ができる最大量として適切なのは,下の2のア 0 0 40 60 20 80 100 水溶液の温度(℃) ~エのうちではどれか。 の ア蒸留 イ再結晶 白 水上置換法 0.3) エ 約340g o 08 2 ア 約110g イ 約170g ウ 約220g 0- g gの水に溶ける物質の質量8

アは減少が入り、イには増加が入るらしいです。 僕は①式より水層のヨウ素は①式より平衡が右に移動するだけで増加なんてしないとおもいました。 アについてはそもそも増減なんてしないと思うのですが… 教えてください🙏🏻

4 分配平衡+α平衡 > 二種類の溶媒に対するヨウ素の溶解性についての次の文章を読み,問1~問5に答えょ ヨウ素をテトラクロロメタン(四塩化炭素), 水とともに容器へ入れ, よくかき混ぜると、 はテトラクロロメタン層と水層のいずれにも I。として溶解している。ただし, テトラク ロロメタン層と水層は混ざり合わないものとする。テトラクロロメタン層に溶解している ヨウ素は全て溶解した。その後,静置すると,溶液は二層に分かれた。このとき, ヨウ妻 ヨウ素I。の濃度と, 水層に溶解しているヨウ素I。の濃度の比を次のようにK,で表す。 K,は 25 ℃で89.9 である。 [I]テトラクロロメタン層 Kp= [Ig」水層 この二層に分かれた溶液にヨウ化カリウムを加えて, よくかき混ぜた後, 静置した。こ のとき,水層においてヨウ素I,はョウ化物イオンと反応し, 次のように三ョウ化物イオン I-との平衡となる。 I2+I → I3 い その平衡定数 Kは次のように表され, 25 ℃で710L/mol である。 K= [1]木曜[I-] 三ョウ化物イオンI,-は, 電荷を持つので水層にのみ存在する。このとき, ヨウ素はテ トラクロロメタン層にはI,として, 水層にはI』およびI,として溶解している。テトラ クロロメタン層に溶解しているヨウ素(I)の濃度と, 水層に溶解しているヨウ素(Izと Ig) の濃度の比を,次のようにDで表す。 [I]テトラクロロメタン層 D= 「12]*+[1-]ァ+[エ]=-定: [L]水層 + [Ig] さらにヨウ化カリウムを加えると, テトラクロロメタン層に溶解しているヨウ素(I,)の 濃度はアし,水層に溶解しているヨウ素(Igと Ig)の濃度は| する。 イ

希釈について n倍希釈する時は、原液の質量の(n-1倍)の水や溶媒を加えるということですか？ それとも原液の体積の（n-1)倍の水や溶媒を加えるということですか？ 調べると体積で考えるらしいのですが、n倍希釈は原液の濃度を1/n倍にするためのものなので、質量で考えるは... 続きを読む

黄色のマーカーの部分はどうしてそうなるのでしょうか？

第2回 7 明2 次の文章を読み,次ページ以降の問い(a.b)に答えよ。 二酸化炭素は,水に溶けるとその一部が次のように電離して, 水素イオンを 生じる。 CO2 + H:0 H + HCO。 0101 (1) 式(1)の平衡定数Kは, 0.0 [H*][HCO] o K= [CO][H.0] 図1 E F場 で表され,K[H:0] を Ka (mol/L)とすると, 10KO.1 Tom 道 子 世 う T [H*][HCO。] [CO] K。 となる。また,溶解度が小さな気体の場合,溶媒に溶解する気体の物質量は, その気体の圧力に比例する。二酸化炭素の圧力をPco2(Pa) としたとき, log1o Pco2 と水溶液の pH の関係は, 図1のように表される。

5と11と2を教えてください。 お願いします。

上山 水 ようしつ ようばい 5 塩酸の溶質は る物質名を答えよ。 で,溶媒は b である。a, bに入 a a b 温度計 5 右図のような装置を用いて, 液体 丸底フラス ふっつ を加熱して沸とうさせ, 出てきた気 体を冷やして再び液体にする操作を 曲と

1と2の違いを教えてください

次の問い(a.b)に答えよ。 塩基性の水溶液に滴下する塩酸の濃度を2.0mol/L とし, 市販の濃塩酸 a (モル濃度 12 mol/L)から調製したい。このときの操作について最も適当 な記述を,次の0~④のうちから一つ選べ。 8 O 濃塩酸 16.7 mL をはかり取り, 水83.3㎡Lを加える。 濃塩酸 16.7 mL をはかり取り,水を加えて100 mL にする。 O濃塩酸の密度d(g/cm°)を調べ, 16.7d(g)をはかり取り, 水を加えて 100gにする。 の 濃塩酸の密度d(g/cm°)を調べ,16.7 d(g)をはかり取り, 水(100 - 16.7 d) (g) を加える。

(2)で、3種類の分子は1/4:1/4+1/4:1/4で存在するとなっていますが、1/3:1/3:1/3とならないのはなぜですか。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

26. 〈分子量,同位体と存在比〉思考) t(1) 分子量を測定する方法として,当てはまらない方法を次の中から一つ選べ。 (a)気体の状態方程式を使って,気体の質量,温度,圧力,体積から求める方法。 (b)希薄溶液の凝固点降下度,モル凝固点降下,溶質の質量,および溶媒の質量から求 める方法。 (c) ファントホッフの法則を使って,希薄溶液の浸透圧,体積,温度,溶質の質量から 求める方法。 (d)試料を完全燃焼させたときに生じる水および二酸化炭素の質量から求める方法。 (2) 臭素原子には質量数79 の79Br と,質量数81 の 8'Br が約1:1の割合で存在してい る。これにより,臭素分子 Br2 においては, その質量の異なる0]種の Br2分子が 約[]の割合で存在する。 |に適切な整数を入れ, に当てはまるものを次の中から選べ。 (b) 79:81 (f) 79:80:81 [18 龍谷大) (i) 79:79:81:81 ( 白金は, 原子番号 78で, おもに四種類の同位体が存在する。同位体の存在比の多い