どうしてもわかんないです😭 化学基礎ですお願いしますm(*_ _)m

問7 アルミニウムに塩酸を加えると, 反応して水素が発生する。この変化は, 次の化 問7 アルミニウムに塩酸を加えると, 反応して水素が発生する。この変化は 学反応式で表される。 - 2AICls + 3H2 ト 2A1 + 6HCI - 図1は,アルミニウムにある濃度の塩酸を加えていったときの, 加えた塩酸の体 積 (mL)と発生した水素の物質量 [mol] の関係を表したグラフである。このとき用い けた た塩酸の濃度は何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (x10~) 5 4 3 2 [mol) 0 0 10 20 : 30 40 50 60 70 加えた塩酸の体積[mL] 図 1 H 発生した水素の物質量

一酸化炭素の燃焼反応についての問題です。 大門３、教えて欲しいです。 出来れば途中式も含めてお願いしたいです。

3一酸化炭素の燃焼反応について, 次の各間いに有効数字2桁で答えよ。 + 007 O2 2CO2 一 (1) 16 mol の CO から生成する CO2は何 mol か。 (2 1.4gの CO と反応する O2は何gか。 (3) 標準状態で 22.4Lの CO2が生成したとすると, 反応した O2は何gか。

なんで2分の1を掛けないといけないんですか？

242 [塩化銅(I)水溶液の電気分解] 右図のように, 炭素 電極を用いて,塩化銅(II)水溶液に2,00Aの電流を32分10秒 間通じて電気分解を行った。 原子量Cu=63.5 (1) 両極で起こる変化をそれぞれイオン反応式で示せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何mLか。 (4) 陰極の質量は,何g増加するか。 塩化銅(I)水溶液

答えが何番になるかわかりません😰教えてほしいです

下線部の数値が最も大きいものを,次のO~6のうちから一つ選べ。 ただし,原子量は C-12, 標準状態での気体のモル体積=22.4[L/mol]とする。 の 標準状態のアンモニアNH, 22.4 L に含まれる水素原子の数 メタノールCH,OH 1 mol に含まれる酸素原子の数 ヘリウムHel mol に含まれる電子の数 1 mol/L の塩化カルシウムCaCl,水溶液1L中に含まれる塩化物イオンの数 6 黒鉛(グラファイト)C12gに含まれる炭素原子の数 4

化学基礎の問題で、赤線の部分が理解できないです。 青の計算は分かります！解説お願いします🙇‍♀️

平武) 14 酸素の発生◆質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン (V)に加えて,酸素を発生させた。過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体 積は標準状態で何Lか。最も適当な数値を, 次の①~6のうちから1つ選べ。 0 0.056 2 0.11 3 0.22 0.56 1.1 2.2 1088 1代木(12 本試)

化学基礎のアボガドロ定数の問題で(1)の18g/molは何がどうなって出てきたのか分かりません！教えてください！

問、次の問いに答えなさい(アボガドロ定数 6.0×1023/mol 、モル体積22.4L /mol) (1) H20 2.0mol は何g? 来 (2) C&H8 4.48 Lは何 mol1? 2.0 mol ×18g/mol = 36 g 36 g 4.48 L : 22.4 L/ mol= 0.20 mol 0.20 mol (3) CO2 88g は何個? 88g:44g/ mol × 6.0×1023 / mol (4) HASO40.50mol を水に溶かしたときに生じるH*は何 mol?- 1.2×1024個 1.0 mol

（2）の解説右上部分に丸で囲った部分について質問です。 分母分子が逆だと思ったのですがなぜこのような分数になるのですか？

91 下の表は,水に対する気体の溶解度を表したものであり,それそぞれの数値は1.013 ×10°Paにおける水1Lに溶ける気体の体積[mL] を標準状態に換算したものである。これ について,次の問1~3に答えよ。標準状態の気体のモル体積を22.4L/molとし,計算値は 小数点第1位まで求めよ。 また, 気体は理想気体とし, ヘンリーの法則が成り立つものとする。 問1 表中のa, b, cは, 0℃, 20℃, 50 | 温度[℃] ℃のいずれかを示している。0℃は, ど の記号に該当するか。 問2 0℃, 4.052×10Paの水素が水200mL に接しているとき,この水に溶けている水素の体積は, この条件下で何mLか。 問3 窒素と酸素の体積比が4:1である空気が, 20℃, 1.013×10°Paで水1Lと接している とき,この水に溶けている酸素のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 水素 窒素 酸素 a 16 11 21 b 18 15 31 C 21 23 49 (藤田保健衛生大(医)) 3分

化学反応の量的関係の仕組みがわかりません。 この石灰石の純度がわかる方よければ教えてもらいたいです。お願いします。

4石灰石の純度 炭酸カルシウム CaCO,に塩 酸(塩化水素 HCI)を加えると,次のような化学反 応がおこる。 CaCO。+ 2HC 今,炭酸カルシウムを主成分として含む石灰石 5.00gに,1.0mol/L の塩酸を加えたところ, 炭酸 → CaCl, + H,O + CO2 カルシウムがすべて反応し, 標準状態で896mL の二酸化炭素 CO, が発生した。 CaC0;=100 と 3 して、次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素を896mL発生させるのに必要な 塩酸の体積は何mLか。 80mL

高校化学の問題です。(2)が分かりません。 気体の状態方程式を使うと書いてあるのですが、ヘンリーの法則を使って1.0×10の5乗:22=9.82:Xという式ではなぜ求めてはダメなのですか？ 理由も教えて欲しいです🙇‍♀️

11.溶液の性質 129 基本例題26) 気体の溶解度 まは、0℃,1.0×10°Pa で,1Lの水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 1) 0℃.5.0×10°Pa で,1Lの水に溶ける水素は何 mol か。 (2) 0℃,5.0×10°Pa で,1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて,0℃, 1.0×10°Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。 問題228-229 SS0 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比北例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 解答 (1) 0℃,1.0×10°Paで溶ける水素の物質量は, Ho 2.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10°Paでは, 5.0×105 9.82×10-4mol× =4.91×10-3mol=4.9×10-3mo 1.0×10 (2) 気体の状態方程式 PV=nRTからVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10°Pa 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する =2.2×10-2L=22mL 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍に る。しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイルの 則から1/5になるので, 結局,同じ体積22mLになる。 ルまの公エは10×106p。x1/A=2 5×105p。なので

この問題が解けないです。お願いします

15×10-2% 6.0-101 (9) 標準状態で56Lのオゾン Oaに含まれる酸素原子の個数を答えよ。 6位 50 し、らmol 22.4 う.じレr 480 566-* 2.5 mol 2,5 15×ク 22、