(4)です Alで右辺の方の求め方を教えて欲しいです。 私の考えでは Alをxとして x×2×2+(-2)×3＝0 で解くのかと思ったのですが。

0.0 191 酸化数の変化 次の酸化還元反応において, ①酸化された原子 と ② 還元された原子 を指摘し,その原子の酸化数はいくつからいくつに変化した か書け。 →A, B (1) 2KBr + Clz → 2KCI + Br2 (2) CuO + H2 → Cu + H2O 100 (3) Cle + SO2 + 2H2O 一→ 2HCI + H2SO4 (4)4AI + 302 2Al2O3

丸のついてる番号のように求めたいものの化合物の中にもうひとつ分からないもの「(4)だったらNとか」があった場合どうやって求めればいいでしょうか？

N ACL 190 酸化と還元 次の化学反応において、下線を引いた原子が酸化された ものには○, 還元されたものには×, 酸化も還元もされていないものには△ を書け。 →A, B (1) 2Cu + O2 2CUO 08 (2) NaOH + HCI NaCI + H2O (3) Zn + 2HCI ZnCle + H2 (4) 2AgNO3 + Cu (5) NaCI + AgNO3 2Ag + Cu(NOa)2 rao AgCI + NANO。 (6) Cu + 4HNO3 Cu(NOs)2 + 2H:O + 2NO2

HとCLは2つずつあるんでしょうか？

HOD 1D.H (4) 亜鉛に塩酸を加えると, 塩化亜鉛 ZnClz が生成し,水素が発生する。 ICUOH MH'CI Zn+2HCI-→ZnCl2+H2 22ずうある?

銅についてです。 Cuは加熱するとCuOになってさらに加熱するとCu2Oになるんですよね？加熱すると普通OがついてOの割合が増えるとおもったのですが、Oが減ったのには何か理由とかってありますか？？

解き方分かる方教えて下さい🙇‍♂️🙇‍♂️

o CuU + H2 1, 5. 次の反応で酸化された物質, 還元された物質はそれぞれ何か。 A0 He + Cl2 - 2HC1 酸化された物質 還元された物質 酸化された物質 (2) CuO + H2 → Cu + H,0 還元された物質 (3) 2C0 + 02 → 2C02 酸化された物質( 1] 還元された物質 酸化された物質 (4) H-S + H,02 → S + 2H,0 還元された物質 酸化された物質 還元された物質( (5) 2Na + 2H,0 → H, + 2NaOH い 下線で示す物質が還元剤としてはたらいている化学反応式を, 次の 0~6 のうちた つ選べ。 6.

この例題を学校でとりあえず板書を写したのですが、以下の点が分かりません。 ・2Cu2+はどこから出てきたのですか？ ・4e-はどこから出てきたのですか? ・問題文にあったO2が最初の計算では出てこないのになぜ次の段階の計算でいきなり出てくるんですか? ・4e-の4は2o2-... 続きを読む

(4) 段Iし 県ル以ルしい 酸素や水嘘で考えていた酸化還元反応も、同じように考えることができる。 例1)銅が酸化銅(11)に変化する反応 a 部Aで 2Cu + O2 → 2CUO a +gM 酸化銅(II)は、銅イオン Cu+と酸化物イオン 0°からなる化合物なので、 反応は 2Cutot 22Cud +4e O2+4e-"> 202- 見ずらいので書き直し ました 2Cu-→ 2Cu?++4e

⑵の仕組みが分かりません。 解説も含めて教えて欲しいです。

154 酸化·還元の定義 次の文の ( + O2 )に適当な語句,化学式,数を入れよ。 (1) 2Cu (2 → 2CUO の反応で,銅 Cu は(① )と化合しているので, )されている。 → 2HI + Sの反応で,ヨウ素I』は,(③ )されている。また, 硫化水素H.S は, (③) を失っているので, (⑤ 2CUO の反応を電子の授受で表すと, )と化合しているので, )されている。 HS + I。 (の (2) 2Cu + O2 → 2Cu?* +(⑥ )e )e 2(の 2Cu O2+(6 Cu は電子を失っているので, (8 )されている。 へ )されている。O。のOは電子を受け取っているので, (9

この問題の答えの(オ)なのですが、なぜHではなくOの酸化数で考えるのですか？また、酸化数が３段階で変わっているのはどういうことですか？教えて下さい😭

183.酸化還元反応■次の(ア)~(カ)の反応のうちから, 酸化還元反応であるものをすべ て選び,各酸化還元反応において酸化数の変化がある原子と,その酸化数の変化を示せ。 (ア) HSO』+2NaOH → 2H,0+Na,SO4 (イ) Cle+H,O2 (エ) CO2+H:0 (カ) 3NO2+H20 2HCI+02 (ウ) Cu(OH)2 → CuO+H,0 20 (オ) 2H2O2 - 2H20+02 81 (09 北海道大 改) HCO3 2HNO3+NO

この②が分かりません。 解説お願いします🙏

1先生:塩化銅から銅を取り出せましたね。次は, 酸化銅から銅を取り出す方法を考えてくだ さい。酸化銅は水にはとけません。 Gさん:酸化銅に炭素の粉末を混ぜて加熱し, 酸化銅から酸素を取り除く方法が考えられます。 I先生:いいですね。 酸化銅の質量と炭素の質量との関係についても一緒に考えましょう。 準備 した酸化銅は,銅と酸素の質量の比が4:1になっているので, 4.00gの酸化銅から3.20g の領を取り出すことができます。 4.00gの酸化銅に 0.30gの炭素の粉末を混ぜて加熱す ると、酸化銅と炭素は過不足なく反応し, 試験管の中には銅だけが3.20g残るはずです。 新木 【生験2】 酸化銅の粉末4.00gと炭素の粉末 0.30gをはかりとり, よく 図I 混ぜて試験管の中に入れ,図IIのように加熱した。発生した気体は 酸化鋼の粉末と 炭素の粉末 石灰水に通し、試験管の中に残った物質の質量を測定した。 [実験2の結果]ビーカーの中の石灰水は白くにこごり, 気体の発生 が終わるまで加熱を続けたところ, 試験管の中に残った物質の 質量の合計は 3.64g となった。 (3) Gさんは, 実験2で試験管の中に残った物質の質量が3.20gではなく, 3.64g になったことに ついて,原因を推測した。 炭素は空気中の酸素とは反応せず酸化銅とだけ反応し, また, 反応し た酸化銅と炭素はすべて銅と二酸化炭素に変化したものとして, あとの問いに答えなさい。 石灰水 【Gさんの推測】 推測1:酸化銅または炭素のいずれかを多く試験管の中に入れてしまったため,完全に反応が 終わるまで加熱した後も, 銅の他に酸化銅または炭素のいずれかが試験管の中に残った。 推測2:酸化銅と炭素の質量をそれぞれ正しくはかりとり試験管の中に入れたが, 十分に混 ざっていなかったため完全には反応せず, 銅の他に酸化銅も炭素も試験管の中に残った。

スチールウールってどういう物質としておぼけとけばいいですか？、名前しかしらなくて、

発生した気体 びんではかった。 この操作を,炭 酸水素ナトリウム の質量を0.8g. 各寄のふたを開けてしぱらく得ってから、容器全体の質量を電子 図I 図V く反応後) く反応前〉 うすい 塩酸 プラスチック製 の容器 1.2g,1.6g, 2.0g と変えて行った。 表は,その結果を まとめたものであ 炭酸水素 ナトリウム 混ぜ合わせる。 ロロ ロロ る。 う 0 (4) 炭酸水素ナトリウムと塩表 酸の反応を化学反応式で書 きなさい。 (5) 次のア~エの実験のう ち,(4)の反応で発生した気 体が発生しないものはどれか。最も適しているものを一つ選び,記号を○で囲み アスチールゥールを空気中で燃やす。 イ 石灰石にうすい塩酸を加える。 ウ 酸化銅に炭素を混ぜて加熱する。 エ 砂糖を空気中で燃やす。 (6) 図Vは,表の結果から,炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 反応前の全体の質量(g) 反応後の全体の質量[g] 図IVの反応後の全体の質量(g] 0.4 0.8 1.2 55.5 55.9 56.3 55.5 55.9 56.3 55.3.| 55.5| 55.7 図V 1.0 Cuot c SCut cuz 08- 0.8