水素イオン濃度の求め方の '酸のモル濃度×電離度' で計算すると(2)の答えが10のマイナス13条mol/Lにならないです、計算方法教えてほしいです🙇‍♀️

(5) 水酸化カルシウム (4) 2価の強 3 水素イオン濃度 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 (1) 0.1 mol/L の希塩酸(電離度1) (2) 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1) 4 (5) 2価の強 3(1) 0.1 m (2) 10-13 mol nH の記 竹

これの解き方が全然分かりません。 解き方かこのやり方を説明してるわかりやすい動画を教えて欲しいです🙏

金属イオンの系統分離 問題編 左側は沈殿の化学式と色、右側はイオン式(単原子イオンまたは錯イオン) を書け。 注意すべきは「H2Sのあとの鉄(Ⅱ)イオン」 と「塩基を加えたら錯イオンかも」。 陳水&HM滋日 1問 Ag*, Cu?+ HC1 ※左側は 組成式! |Agce |2Fe 3イ ※右側は 単原子イオン または 錯イオン (B 色沈殿) =2問 東本HOS 日 ( 2H Ag*, Pb?+ A法 |HCI (銅求色 B法|NH3水過剰 @Pbce, As cC ( 6色沈殿)|( 日色沈殿) 熱湯 の A 色沈殿) teHM ( H A 色沈殿) (鋼 )(合 (領) 第3問 Agt, A13+ A法HCI B法|H2S(酸性) C法 NH3水過剰 EA 2 の 色沈殿) 色沈殿) 色沈殿) ( 会 O の の

この問題の解き方を教えてほしいです！

チェック問題1 やや難 5分 アニリン、サリチル酸, フェノールの混合物のエーテル溶液がある。各成分 を次の操作により分離した。 a~cにあてはまる化合物の組み合わせとして最 も適当なものを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 アニリン,サリチル酸, フェノール の混合物のエーテル溶液 o0 oa) 【操作1】| NaOH 水溶液を加えて振り混ぜる エーテル層 水層 【操作2)|エーテルを 蒸発させる 【操作3)塩酸で中和した後, NaHCO3 水溶液 とエーテルを加えて振り混ぜる a エーテル層 水 層 【操作4)エーテルを蒸発 させる 【操作5)塩酸で酸性にした後, 生じた固体を集める b C a b C アニリン サリチル酸 フェノール アニリン フェノール サリチル酸 フェノール サリチル酸 アニリン |フェノール アニリン サリチル酸 サリチル酸 フェノール アニリン 6| サリチル酸 アニリン フェノール の台離:まとめ O|O|O|の6O

（4）（8）の理屈を教えてください！お願いします。

4 塩の水溶液 次の塩の水溶液は, 酸性,塩基 性,中性のいずれを示すか。 (1) NH.CI 酸性 (2) CHCOONa 塩芸性 (3) NaeSO。 中性 NaHSO。 酸性 (5) KCI 中生 (6)/CUSO4 酸性 (7) Na2CO3 塩基性 18 NaHCO3 塩基生 H (9) KNO3 中性 ャ

この解き方教えてください！ 答えは(6)です！

濃度未知の塩酸 100 mLと 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 500 mLを混ぜた ところ,塩基性を示した。この混合水溶液を中和するのに, 0.20 mol/L の硫酸 50 mLを 要した。塩酸のモル濃度[mol/L] はいくらか。最も適する値を選べ。 7. (1) 0.03 (2) 0.05 (3) 0.10 (4) 0.20 (8) 0.50 (5) 0.25 (6) 0.30 (7) 0.40

電離度についての質問です。よろしくお願いします🙌🏻 (1)(2)(3)についての計算の仕方を教えてください。 先生の都合で何も教えて貰えていないので、今何も分からない状況です。1から細かく考え方、公式、計算方法を教えて貰えると嬉しいです😭

問《電離度》 次の問いに答えよ。 (1) 0.10 mol/L の酢酸 CH。COOH 水溶液がある。電離度を 0.010 として, 水素イオン濃度[H+]を求めよ。 TOX10 (2) 0.010 mol/L のある1価の弱酸の水溶液において, [H+] を測定すると 1.0× 10-4mol/L であった。 電離度αを求めよ。 (3) 0.10 mol/Lのアンモニア水 300 mL 中に存在する水酸化物イオン 0OH OH-は何 molか。電離度αは 0.013 とする。

問2グルタミン酸ーグルタミン酸ーグルタミン酸 問3リシンーリシンーリシン 授業で理解出来ず、今まで陽極に移動するのは酸性アミノ酸 陰極に移動するのは塩基性アミノ酸と、暗記して解いていました。 理屈を理解できるようになりたいです よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

ン、グルタミン酸,リシンの3種類からなり,これらアミノ酸の何れかによって 3個のα-アミノ酸分子が結合したトリペプチドがある。その成分は、グリシ 5| 次の文章を読み,問1~問3に答えよ。 3個のa-アミノ酸分子が結合したトリペプチドがある。その成分は 構成されている。トリペプチドは, 全て鎖状構造とする。各アミノ酸の分子。 等電点を下記に示す。 n :分子量 75.0,等電点 6.0 等電点3.2 グリシン グルタミン酸:分子量147, :分子量146, 等電点9.7 旅 リシン 人き 問1 3個のグリシンからなるトリペプチドの分子量を有効数字2桁で求めよ。 また,n個のアミノ酸からなるタンパク質の分子量を答えよ。ただし, この ときのアミノ酸の平均分子量を M とする。 化合 問2 塩基性水溶液中でトリペブプチドの電気泳動を行った場合,最も速く陽極に 移動するトリペプチドの構造を答えよ。答えは,例にならって記せ。 の 0 の ま 例) グルタミン酸一グリシン-グリシン 問3 中性水溶液中でトリペプチドの電気泳動を行った場合, 最も速く陰極に移 動するトリペプチドの構造を問2にならって答えよ。 さらに,そのトリペプ チドをpH = 9.0 の水溶液中で電気泳動した場合,中性水溶液中と比べて陰 極への移動速度はどのようになるか述べよ。また, その理由についても簡潔 に答えよ。 もそぞ 友体 の の化学成

高1の化学基礎です。 この問題の(１)の問題なのですが、回答の線が引っ張ってある1×0.10molは何を表してるんですか？ a×c×V/1000=b×c’×V’/1000の式に当てはめるのにmolは使わないのになんでmolを出すんですか？ 教えて欲しいです🙇

10 mol/L 694仲和反応の量的関係 4)次の問いに答えよ。 水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶かし,水溶液をつくった。この水溶 4。 >94 H*, OH の物質量(mol) =価数×酸塩基の物質量 (mo) 液を中和するのに, 0.10mol/L の塩酸は何 mL 必要か。 (1) 1×NAOH の物質量 (mol) gld (2) 標準状態において, 気体のアンモニア 11.2Lをすべて水に溶かした =1×塩酸の物質量 (mol) )mL (2) 1×NH3 の物質量(mol) =2×硫酸の物質量 (mol) (3) 1×塩酸の物質量 (mol] 水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の硫酸は何mL 必要か。 +2×硫酸の物質量(mol. )mL =1×NaOH の物質量 (mol (3) 0.10mol/L の塩酸 100mL と 0.10mol/L の硫酸100mL を混ぜた水 溶液を中和するのに, 0.050mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何mL 必要か。

化学基礎の中和と塩です。 Q塩化アンモニウムの水溶液は酸性、中性、塩基性のいずれを示すか。 A酸性 の意味が分かりません。解説して欲しいです。 よろしくお願いします。

化学の試験明明後日ですが 六角形が何なのかから分かりません。これをどうやって読むのかもわからないです、誰か助けてください。😭😭🥲🥲🤦🙇範囲はここら辺です。

24/芳香族化合物 T税ATさケ 芳香族炭化水素 CmH,(ベンゼン環) CH3 .CH3 CH3 CH3 p-キシレン icHo (セン) .CH=CH2 .CH3 キシレンの分子 式は CoH1o 0-キシレン m-キシレン CH。 1,3-ジメチ ベンゼン ナフタレン トルエン CoHs スチレン CaHs (ジ)(ベンセン) 1らの生成物にフェーリ CloHa CHs の特異臭,無色の有毒な液体(沸点80℃), 水に難溶 ②置換反応がおこりやすい 反応例 0 ベンゼン 反応名 反応条件 -CI H Clz クロロ 鉄粉を加えて、塩素や臭素ととも に加熱 (Fe) ベンゼン」 ハロゲン化 の称 NO2 ニトロ HNO3 濃硫酸と濃硝酸の混合物 (混酸)を 加えて加熱 ベンゼン ニトロ化 (HeSO4) 眼 H2SO4 SOsH ベンゼン スルホン化 濃硫酸を加えて加熱 スルホン酸 のベンゼン環に結合した炭化水素基は, 炭素数に かかわらず,酸化されるとカルボキシ基になる 3条件によっては付加反応もお ( こる SD -CH3 -COOH 461 シクロ ヘキサン H2 酸化 CoH12 (Ni,Pt) 6果 トルエン -CaHs 日 安息香酸 ヘキサクロ → CeHeCle ロシクロへ 実性体さがキサン 2フェノール類R-OH(フェノール性ヒドロキシ基) 酸化 Cla 紫外線 e エチルベンゼン ごれらり 刻OH う OH 商年OH 合 ( 康化所によ 水倉 OH 38 OH -CH3 HO -CH3 CH3 フェノール 0-クレゾール m-クレゾール pークレゾール 1-ナフトール 2-ナフトール の水にわずかに溶けて弱酸性を示す。塩基と中和する の塩化鉄(I)FeCla水溶液で, 青紫~赤紫色 に呈色(フェノール類の検出) 3ナトリウムと反応し, H2を発生 「の無水酢酸と反応し,エステルを生成 HO NaOH ONa ナトリウム フェノキシド または Na フェノール (CHCO)20 エステル化(アセチル化) の特異臭,無色の有毒な固体(融点41°℃C), 空気中で酸化されて赤褐色 OCOCH3 フェノール 酢酸フェニル OH Br 人Br に変色 の臭素水を加えると,2,4,6-トリブロモフェノールの白色沈殿を生成 Br 2,4,6-トリプロ ル