(3)がわからないのですが問題文１文目の「食酢を正確に...」という文章は立式する上で必要ですか？

二反応 目塩基 実験 158. 中和滴定 食酢を正確に 10.0mLとり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。このうすめた水溶液 20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×102mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし,食酢の密度は1.0g/cm° とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 合は (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40

【至急お願いしたいです！】 (3)です。下線部のところで、なぜNaHCO₃の濃度をXにしていいのでしょうか。

3 メチルス メチルオレンジとフェノールフタレインのどちらも不適である。 標準例題 35NaOH と Na.CO。の混合溶液の中和滴定 標準→155 次の文を読んで,下の(1)~(3)に答えよ。 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。この溶液 25.0mL に指示楽 としてフェノールフタレイン(変色域: pH8.0~9.8)を加え,塩酸標準溶液(濃度 0.100mol/L)で滴定したところ,滴定値が13.5mL で赤色が消えた。次にメチルオレン ジ(変色域:pH3.1~ 4.4)を指示薬として加えて滴定したところ,溶液の色が黄色から 赤色に変化するのにさらに11.5mL を必要とした。 (1) フェノールフタレインの変色域までに起こる2つの反応の反応式をそれぞれ書け。 (2) メチルオレンジの変色域までに起こる反応の反応式を書け。 (3) 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。(岡山理科大 改) ●エクセル 第1 中和点 Na.CO。 + HCI 第2中和点 NaHCO。 + HCI 塩酸 HCI と炭酸ナトリウム NaCO。 の中和反応 NAHCO。+ NaCI → NACI + H:O+ CO2

【至急お願いしたいです！！！】 (3)です。 下線部のところで、なぜ濃度を足していいのですか？？

3 メチルス メチルオレンジとフェノールフタレインのどちらも不適である。 標準例題 35NaOH と Na.CO。の混合溶液の中和滴定 標準→155 次の文を読んで,下の(1)~(3)に答えよ。 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。この溶液 25.0mL に指示楽 としてフェノールフタレイン(変色域: pH8.0~9.8)を加え,塩酸標準溶液(濃度 0.100mol/L)で滴定したところ,滴定値が13.5mL で赤色が消えた。次にメチルオレン ジ(変色域:pH3.1~ 4.4)を指示薬として加えて滴定したところ,溶液の色が黄色から 赤色に変化するのにさらに11.5mL を必要とした。 (1) フェノールフタレインの変色域までに起こる2つの反応の反応式をそれぞれ書け。 (2) メチルオレンジの変色域までに起こる反応の反応式を書け。 (3) 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。(岡山理科大 改) ●エクセル 第1 中和点 Na.CO。 + HCI 第2中和点 NaHCO。 + HCI 塩酸 HCI と炭酸ナトリウム NaCO。 の中和反応 NAHCO。+ NaCI → NACI + H:O+ CO2

(3)の解説は、答えの3つの反応式はⅰ→ⅲ→ⅱの順に起こるということですか？ ⅰとⅱは同時に起こるんじゃないんですか？

103 [2段階滴定] 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 原子量 H=1.0, C=12,0, 0316.0, Na= 23.0 中10 不純物として炭酸ナトリウムを含む水酸化ナトリウムがある。これを蒸留水に浴が し、1.00Lの溶液を作った。この溶液を20.0mLとり、フェノールフタレインを数滴 加え,0.100mol/L の塩酸を滴下しながらPHを測定した。 溶液の色が変わったところで、メチルオレンジを数適加え,同様に0.100mol/Lの 塩酸を滴下しながらPHを測定したところ,やがて溶液の色が変わった。 また,加えた塩酸の体積と PHの変化の関係として, 次のグラフが得られた。 14 10 8 pH 7 5 3 0 0 5.0 10.0 15.0 20.0 加えた塩酸の体積積 (mL] ) 下線部(a)のときに起こる2つの反応を, それぞれ化学反応式で表せ。 (2) 下線部(b)のときに起こる反応を,化学反応式で表せ。 )水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムは, 試料溶液1.00L中にそれぞれ何g含まわ 東示 ているか。グラフをもとに求めよ。 中 (4) この水酸化ナトリウムの純度は何%か。 の

(2)の答えで、質問です。 0.003125が出るのはわかるのですが、 なぜⅹ2をするのですか？

100 [逆滴定] 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。ただし, アンモニアの吸収 による溶液の体積の変化はないものとする。 0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。溶 液Aを20.0mL取り, 0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化 ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき,その 時点で指示薬を加えた(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から,すでに中和点を超 えていることがわかった。そこで, 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶 液Bの滴定を行ったところ, 浴溶液Aを12,0mL加えたところで中和点に達した。 (1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。

この2つの問いがわかりません 教えて欲しいです

3.指示薬としてメチルオレンジを用いて実験した場合、計算で得られる酢酸の濃度は実際からどのよ うにずれる予想されるか。 理由とともに答えよ。 4.コニカルビーカーやメスフラスコは純水でぬれたまま扱ってよく、ホールピペットやビュレットは 使用する水溶液で共洗いして用いた。これらを誤って、コニカルビーカーやメスフラスコを共洗い したり、ホールピペットやビュレットをぬれたまま用いたりすると、 実験結果はどのようにずれる と予想されるか。それぞれ答えよ。

解説の青マーカーをひいている部分ですが、 なぜH2SO4が初めに反応するのかが分かりません。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

B S°DA 122.〈硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。ただし, (3), (4)は有効数字2桁行で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23. S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで、 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物 7.5gを水に溶かして、, 500mLの溶液にした。次に, この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に, この発生す る気体をすべて希硫酸 20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を 0.100 mol/L さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成 の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mL を要した。 した。 0.3 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この満定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。またそ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は,何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 [08 高知大) HOC 準123.〈炭酸ナトリウムの二段中和)

③、④教えてください！

6.3 設問 ① pH の定義を説明せよ。 様々な酸。塩基指示薬の変色範囲 (pH) について調べよ。 水素イオン濃度が5.0×104M である溶液の pHを計算せよ。この溶液(100 mL) が強酸または強塩基である場合、中和に必要な 0.1M の塩酸または水酸化ナトリウ ムの必要量を求めよ。 の pH が11.70 である水溶液の水素イオン濃農度を計算せよ。この溶液(100 mL) が強 酸または強塩基である場合、中和に必要な 0.1Mの塩酸または水酸化ナトリウムの 必要量を求めよ。 35CO 0O

（２）がどうしてもわからないです。解説はないですが、答えは1.40リットルです。 ちなみに（１）は0.188mol/リットルです 教えてください🙏

14応用問題 100 逆滴定.doc 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。ただし, アンモニアの吸収による溶液の体積の 変化はないものとする。 0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。 溶液Aを 20.0mL取り,0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化ナトリウム水 溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき,その時点で指示薬を加え た(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から, すでに中和点を超えていることがわかった。 そこで,新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶液Bの滴定を行ったところ, 溶液A を12.0mL加えたところで中和点に達した。 (1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。

3が違うことはわかるのですが、他はなぜ違うのかわからないです。また答えが4になる理由も教えてほしいです🙏🏻

2159 思考力 酸の濃度 約 0.1 mol/Lの1価の弱酸HAの水溶液 Xがある。この水溶液Xのモル 度を正確に求めるため,次の2つの実験計画を立てた。 主験I 10.0mL の水溶液 Xをコニカルビーカーにとり, 指示薬としてフェノールフタレイン溶液 を加え,撹押しながらビュレットで0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を加えていく。コニ カルビーカーの溶液がうすい赤色になって消えなくなったところを中和点とし, 水酸化ナトリ ウム水溶液の滴下量を調べる。 実験II まず,水溶液Xの pHを pH計で測定する。 次に, 1.00 mol/L の HA の水溶液 5.00mLを コニカルビーカーにとり, 撹拝しながらビュレットで純水を加えていく。PHの変化を測定し, 水溶液XのPH と等しくなったときの純水の滴下量を調べる。 実際に実験してみると,一方の実験結果はばらつきが大きく, 正確に濃度を求めることができなかっ た。正確に求められなかった実験はI, Ⅱのどちらか。また, 正確に濃度を求められなかったのはなぜ か。実験と理由の組合せとして最も適当なものを, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。(16 東京理科大改) 実験 理由 指示薬の変色域が,中性から離れているから。 求める滴下量付近での pH の変化が激しいから。 弱酸を強塩基で滴定しているから。 求める滴下量付近での pH の変化がゆるやかだから。 純水を加えても pH は変化しないから。 0 の I I I の II II