Question

なまけもの

(2)の答えで、質問です。
0.003125が出るのはわかるのですが、
なぜⅹ2をするのですか？

100 [逆滴定] 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。ただし, アンモニアの吸収
による溶液の体積の変化はないものとする。
0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。溶
液Aを20.0mL取り, 0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化
ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき,その
時点で指示薬を加えた(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から,すでに中和点を超
えていることがわかった。そこで, 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶
液Bの滴定を行ったところ, 浴溶液Aを12,0mL加えたところで中和点に達した。
(1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。
2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。

(2) アンモニアと反応した硫酸の物質量は,
0.500mol/L ×
100
L-0.1875mol/L ×
1000
100
-L
1000
= 0.03125 mol
したがって, 硫酸100mLに吸収させたアンモニア
の物質量は,
%D
0.03125mol × 2=0.0625mol
標準状態では,1 molの気体の体積が22,4Lなので,
22,4L/mol × 0.0625 mol%=D 1.40L

逆滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

アンモニアと硫酸の反応式を書いたら分かります。
H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4

係数比=モル比より、
硫酸:アンモニア=1:2

だから、アンモニアのmolは硫酸の2倍します🙇

なまけもの

なるほど！ありがとうございます❕

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇