この問題の3番の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️ 何回しても、分からなくて😭 答えは、7､4です

[V] 次の表は, ホウ酸と塩化ナトリウムが水100gに溶ける質量を表したものです。 これについて、あとの各問いに答えなさい。 ただし、 答えは小数第2位を四捨五入 して第1位で答えなさい。 20 35.6 2.8 塩化ナトリウム ホウ酸 20 35.8 4.9 40 36.3 8.9 60 37.1 14.9 80 38.0 23.5 100 39.3 38.0 1. 水 100gに溶ける溶質の限度の質量を何といいますか。 2.水 100gにホウ酸を溶かしてつくった 60℃の飽和水溶液と, 水50gに塩化ナトリ ウムを溶かしてつくった 60℃の飽和水溶液とでは、 どちらが溶質を何g多く溶かし ていますか。 3.60℃の水200gが入ったピーカーにホウ酸 50gを入れ、よくかき混ぜたものをろ 過して得られたろ液を別のピーカーにとり、 そのろ液を加熱して水を50g蒸発させ ました。その後、水溶液を60℃まで冷やしたとき、 溶けきれずにでてくるホウ酸の 結晶は何gですか。 4.40℃の塩化ナトリウムの飽和水溶液100gをつくるには, 塩化ナトリウムは何g必 要ですか。

(2)の計算方法が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

[IV] [硝酸カリウム KNO」 の水溶液について, 問 (1), (2) に答えよ。 解答は解答用紙Bの それぞれの間の解答欄に記入せよ。 (1) 硝酸カリウムが電離して生じる陽イオンと陰イオンを, それぞれイオン式で表わせ。 (2) 60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液140gを20℃まで冷却すると、 何gの結晶が析 #714 出するか。なお、硝酸カリウムは水100g に, 20℃で32g, 60℃で110g溶けるも のとする。

助けてください😵‍💫💦さっぱりわからない。受験もうすぐなのに解説待ってます🌟⚗️

⑥ 水 80gに砂糖をとかして質量パーセント濃度20%の砂糖水をつくりたい。 とかす砂糖の質 量は何gか求めなさい。

再結晶と蒸留の違いを教えてください！＜(_ _)＞

共通テスト2021化学基礎□15の問題です。 CaCl2は元は2価の強塩基Ca(OH)2と1価の強酸HClなので塩基性になるんでは無いのですか？でないならどうやって判断すればいいですか？

したがって,もとの水溶液に含まれる溶質の物質量が等しい場合, 得られるの 質量が最も大きくなるのは MgCl2 であり, 得られた水溶液中のH+の物質量が最 も大きいものはウである。 問2 a 15 正解は ② CaCl2 水溶液は強酸と強塩基の塩の水溶液であり, pHは7で中性だと考えられる。 また,混合する酸と塩基の物質量が等しいことから, 混合した水溶液の液性は次の ようになる。 ① 2価の強酸H2SO4と1価の強塩基 KOH だから, 水溶液は酸性を示す。 2001 A ② 1価の強酸 HClと1価の強塩基 KOH だから, 水溶液は中性を示す。 ③ 1価の強酸 HCI と 1価の弱塩基 NH3 だから, 水溶液は弱酸性を示す。 4 1価の強酸 HClと2価の強塩基Ba(OH)2 だから, 水溶液は塩基性を示す。 したがって, CaCl2 水溶液と最も近いpHの値をもつ水溶液は②である。たし

全て分かりません… 教えてください🥲

問1 問2 問3 問4 1) 物質量について,次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 また, エタンC2He は常温・常圧で気体の物質 である。(原子量はH=1.0, C=12, アボガドロ定数は 6.0×1028 /mol) 問5 問1 問1 問3 問4 エタンのモル質量は何g/molか。 エタン 1.5gの物質量は何mol か。 エタン 0.20 mol の質量は何gか。 標準状態で5.6Lのエタンに含まれるエタン分子の数は何個か。 のエタンの体積は標準状態で何Lか。 9.0g g/mol 問2 個 問 5 2) 質量パーセント濃度が50%の希硫酸について,次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 mol 問3 L g 問2 mol/L 問4 問1 この希硫酸1000mL の質量は何gか。 なお,希硫酸の密度は1.4g/cm²である。 問2 この希硫酸1000mL中に含まれる溶質 (H2SO4) の質量は何gか。 問3 この希硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 問4 この希硫酸から1.0mol/Lの希硫酸100mLをつくるには、もとの希硫酸は何mL必要か 。 g (原子量はH=1.0, 0=16, S=32) g mL

A ~ F のそれぞれの色と蒸発させると出る固体が わかる見分け方や考え方を簡単に教えてください🙏🏻´-

(3) うすい塩酸 #FATF44 A 100 B 100 20 C 100 40 0 E 100 100 60 go F 100 100

(４)の問題で、答えはエです‼ 模範解答のラインを引いたところの式が分かりません😢教えてくださいm(_ _)m

試験管 P と Qを日光のよく 60分後に, BTB 液の色がどのように変化したかを調べた。 3 60分後に溶液の色を調べたあと,試験管Pのオオカナダモの 葉を1枚とり、熱湯に数分間ひたしてから、あたためたエタノー ルにつけて脱色し, ヨウ素液につけて色の変化を調べた。 表1は, この結果をまとめたものである。 表 1 実験開始時 30分後 60分後 ヨウ素液による葉の色の変化 BTB 液の色 試験管 P 黄色 緑色 青色 青紫色になった。 気体の体積 [cm²] 図2 試験管A 実験 2 ① 4本の試験管A~Dを用意し, A には水を, B には一度沸騰させたあと室温まで冷ました水 を､CとDにはストローで息をふき込んだ水を,それぞれ入れた。 2 図2のように,試験管A~D の 液中に, 大きさや葉の枚数がほぼ同 じであるオオカナダモをそれぞれ 3gずつ入れ,試験管 D だけは全体 をアルミニウムはくでおおった。 (3 試験管 A~Dを, 日光のよく当 たる場所に4時間置いた。 3X 表2は、4時間後にそれぞれの試験管にたまっていた気体の体積を調べてまとめたものである。 また,たまった量が最も多かった試験管Cの気体中に, 火のついた線香を入れたところ,線香が炎 を上げて燃えたため, 試験管Cの気体は酸素を多く含んでいることがわかった。 表 2 水 - 14 - 試験管B 試験管 C 温度 オオカナダモ ***** ☆☆☆☆☆ 室温まで冷ました水 一度沸騰させたあと 息をふきこんだ水 ストローで P たあ 試験管 Q 黄色 黄色 黄色 水と 試験管 A 試験管 B 試験管 C 0.4 0.01 5.1 BTB液 試験管D 試験管 D 0.1 Jish J J J 息をふきこんだ水 ストローで アルミニウムはく

こちらの問題が分からないです。わかる方教えてください😭

(15) 硫酸の分子量は98で、モル濃度 2.0mol/Lの硫酸水溶液の密度は1.1g/cm3である。 この 硫酸水溶液の質量パーセント濃度を整数値で求めなさい。 (2009年センター試験追試験) ① この硫酸水溶液が 1Lあるものとして、その質量を求める。 式 答 ② 1L中に含まれる硫酸 2.0mol の質量を求める。 (mol から へ) 答 式 ③ ① で求めた [溶液の] 質量と、②で求めた [溶質の]質量を用いて、質量パーセント濃度を 求める(小数第1位を四捨五入して整数値とする)。 It 答

下線部のどういうことですか！？単純に74gではなぜいけないのでしょうか。。

プロセスの解合 ■ (ア) 大き (イ) イオン (ウ)極 13 (7) 小さく (女) 高く (コ) 質量モル 4 (サ) チン 基本例題25 固体の溶解度と濃度 水 100g に対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸ｶ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2) (1) の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか 考え方 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 質量〔g〕 体積 [cm²]= (g/cm³) (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する｡ 問題 227 解答 (125℃では,水100gに36gのKNO3が溶けて飽和する ので、質量パーセント濃度は,次のようになる。 | 36gx100=26.4 36g 100g+36 g 26% (2) (1) の水溶液の体積は =118.2cm²=118.1 ×10-3L, KNO(=101g/mol) の物質量は 36/101mol なの で、そのモル濃度は, 36/101mol 118.2×10-L 136 g 1.15g/cm3 =3.01mol/L=3.0mol/L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=21 gなので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に 相当する質量 110g-36g=74g の結晶が析出する。した がって, 飽和水溶液 100g では,74g×100/210=35g となる