pHの計算の問題です！ Ⅱの問題の立式が分からないんですが、（水素イオン）－（水酸化物イオン）をしてますけどどうしてそうしてるんですか？ 水素イオンから水酸化物イオンを引いてるということは水素イオンの方が多いと分かってるからですか？問題文を見ても水素イオンの方が多いようには... 続きを読む

第34問 pH計算 0.100 mol/Lの塩酸 25.00mL に 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 I この実験について次の問に答えよ。 ただし, 水酸化ナトリウム水溶液の1滴を0.05mL とする。 ✓ 問1 中和点の1滴前のpHを整数で求めよ。 ✓ 問2 中和点の1滴後のpHを整数で求めよ。 J3 (dom).com Ⅱ濃度不明の塩酸500mLと0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合し たところ, 溶液のpHは2.0 であった。 塩酸の濃度 (mol/L) として最も適当な数値を, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、溶液中の塩化水素の電離度を1.0 とする。 ① 0.010 ② 0.020 (3) 0.030④ 0.040⑤ 0.050 (I 芝浦工大 ⅡI センター試験)

こちらの(6)の問題についてです。答えは4%なのですが、なぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

<中和滴定演習≫ 市販の食酢(密度1.02g/cm²) 中に含まれる酢酸CH3COOH の濃度を求めるため、次のような実験を行った。 食 酢中の酸はすべて酢酸として,次の各問いに答えよ。 【実験】 食酢 20.0mL を (7) 正確に取り, () 薄めて200mLとした。 この薄めた液20.0mLを正確に取って(ウ) に入れ,指示薬Aを数滴加えた。 これを (エ) 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定し, 中和点を求めた。 【水酸化ナトリウム水溶液滴下量】 14.8mL 強 (1) (ア) (エ) に用いるガラス器具名を記し, その器具を図の(a) 方として適するものを, 次の①~④の中から選べ。 メスシリン (e) から選べ。 また, その器具の扱い (h) (7) (3) (エ) 2 スフラスコー (c) (d) (e) アルピペット ビレット コニカルビーカー 0₂ ① ① 蒸留水で洗って, そのまま (ぬれたまま) 用いてよい｡ ② 蒸留水で洗って, 加熱乾燥して用いる。 ③ 蒸留水で洗ったのち, 清潔な布またはろ紙で内部をよくふいて用いる。 ④蒸留水で洗ったのち, さらに中に入れる溶液で数回洗って用いる。 ほの (2) 指示薬 A として最も適するものの名称及びこの実験における色の変化を示せます Os メチルオレンジ、赤→橙赤色 (3)この実験で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 (4) CH3COOH+NaOH→H2O+CH3COONa (4)器具(d)を用いて液量を測定するとき,下図の(x), (y), (z) のどの液面を目盛りに合わせて読み取るのか 正しいか｡ CH3COO/E1+ Zえる 第10円 (5) 薄めた食酢は、何mol/Lの酢酸水溶液か。 一目盛り (X) 液面上端 (y) 液面中央 - (Z) 液面下端 # Omol/LNa+ CH に0.10 AT y A 0.074 moly ma DH= 349/0 (6) 実験で用いた市販の食酢は,何% の酢酸水溶液か。 答ば小数第3位を四捨五入せよ。 なお、酢酸CH3COOH 60.0 とする。 B210.34 6.02 20.4 PH Katt

この中和滴定曲線からの式で、なぜ反応するイオンの価数を考えていないのでしょうか？

問3 Ca²+ を含む水溶液(溶液 X とする)がある。 溶液 X中のCa²+ の濃度を求め るため、 次の実験を行った。 実験 操作Ⅰ 溶液 X 50mL をホールピペットではかりとり, コニカルビーカーに 入れた。これに緩衝液を加えて, pH を適切に調節した。 操作ⅡⅠ 操作Ⅰの水溶液に, ビュレットから 1.0×10mol/L の EDTA 水溶 -2 液(注)を滴下していった。 この滴定の終点では, Ca²+ と EDTA のほぼすべてが CaY2 - になるため, はかりとった溶液X中のCa²+の物質量と、滴下した EDTA の物質量が等 しいとみなすことができる。 (注) EDTA のナトリウム塩を水に溶かして調製した水溶液 この実験に関する次の問い (a~c) に答えよ。

化学基礎 中和滴定についての質問です。 NaOHの滴下量の平均値はなぜ3回の平均なのでしょうか？手間は多くなりますが10回や20回の平均を求めればより正確になるという考えは間違っているのでしょうか？また、逆に正しい操作であれば1回のみでもよいのではないでしょうか？

(4)は、どうしてもとの食酢は10倍濃いのですか？？ よろしくお願いします🙇

150. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。 このうすめた水溶液20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 Xとは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸CH3COOH とする。

中和滴定曲線について質問です。 なぜグラフはｙ軸が0から始まらないのですか？？ 化学基礎です！ よろしくお願いします☀️

(a) 強酸+強塩基 (例:HCI + NaOH ) pH₁ 7 0 | フェノール | フタレイン メチル オレンジ 中和点 (b) 弱酸+ 強塩基 (例:CH3COOH+NaOH) フェノール フタレイン メチル オレンジ ・中和点 × (c) 強酸+弱塩基 (例:HCI+ NH3) [フェノール | フタレイン メチル オレンジ ■中和点 NaOHaq の滴下量 → NaOHaq の滴下量 -- NH3aq の滴下量 (中和は中性あり)(中和場でフェ) (中和点は酸性であり。 ずれの指示薬も使える ハノールフタレインを使う メチルオレンジを使う/ *aqは多量の水を表す。 したがって, NaOHaq は水酸化ナトリウム水溶液を表す。

この時、第2中和点でのHClの滴下量が10mlとなっているのですが、これは、V2「までの」滴下量が15mlなので単純に15-V1をしたという理解でいいのでしょうか、、💦日本語おかしかったらごめんなさい。

137. 酸の混合物の中和 塩化水素と酢酸を含む水溶液 A 10.0 mL に 0.15mol/Lの水酸化バリウム水溶液を滴下し, 右図の滴定 曲線を得た。 中和点 V1, V2 までの滴下量はそれぞれ 5.0mL, 15.0mL である。 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。 〔明治薬大〕 AFL+ 25 2 to 2ith pH 20 V1 V2 滴下量 〔mL〕 AATのガソリンな

化学基礎の水素イオン濃度とphの分野についてです！ 3枚目の写真で、緑色の蛍光ペンで引いた場所(0.292g)がどこから出てきたのかよくわからないです。 問題文では、2.92gと書かれているのですが、なぜ減っているのですか？ 時間があれば、どなたか教えていただきたいです！

0 164 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム(無 水) の混合固体2.92gを水に溶かして100mLと し、その10.0mLをとって,0.20mol/Lの希 塩酸を用いて滴定したところ, 右図のような滴 定曲線となった。初めの混合固体中の水酸化ナ トリウムは何gであったか。 (原子量;H= 1.0, C-12.0, O=16.0, Na=23.0) 14- pH 7 0- 20 130 0.20 mol/L 希塩酸[mL]

化学の実験、中和滴定を行ったのですが、 最後の考察の部分の結果から考えを書くというものと、 実験値とラベルに記載されている値との比較 が結果をみてもわからず教えていただきたいです。

15.92-22,98 結果 1. 測定結果を次の表1にまとめる(失敗した測定結果も書いておくこと)。 7.06 誤差が 0.5mL以内の3回のデータで､用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均値 (mL)を求める。 表. 滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積 滴定前の水酸化ナトリウム 滴定後の水酸化ナトリウム 水溶液の体積 (mL) 水溶液の体積 (mL) 失敗 ま敗 測定回数 1回目 2回目 3回目 4回目1 0.59 8.29 15.98 0.31 7,98 ) 8.29 15.98 23.38 7.98 ) 15.92 10,15: 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 (mL) ①7.7 + 7.69 7.4 ③7.65) 5回目 7.94 平均 3.063 7.68 15 2. 中和の量的関係を利用して、10倍希釈した食酢中の酢酸のモル濃度 (mol/L) を求める (有効数字3桁)。 3. 希釈前の食酢中の酢酸のモル濃度 (mol/L) を求める (有効数字3桁)。 4. 希釈前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度(%) を求める。 食酢の密度は1.01g/mL とする ( 有効数 字2桁)。 考察 自分の実験結果について、 自分の考えを書く。 食酢中の酢酸の質量パーセント (%) の実験値と、食酢のラ %] との比較は必ずすること。 ベルに記載されている値〔 4.2

中和点で成り立つどのような関係を利用して食酢の濃度を求めるのか という問いの答えがわからないので教えていただきたいです。