(4)の解説お願いします🤲

た。硝酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。し. (3)水酸化カルシウム 0.37g を中和するのに必要な0.40molLの塩酸は何mLか。25ml (4)標準状態で2.8L のアンモニアを吸収させた 2.0mol/L の硫酸 50㎡L を中和するのに必要な 1.0mol/L の水酸化カリウム水溶液は何 mLか。 wム ム In A

これらのプリントの解き方を教えてください

演習 # 間 の酸素分子0.30 mol の質量tは何gか。 9.4 07 mol 2 :酸化炭素2.0mol の質量は何gか。 g 2,0mol 個 3塩化カルシウム CaCl, 0.70 mol の質量は何gか。 (2 40+2X35.5 g H mol 個 の水酸化物イオン OH" 4.0mol の質量は何gか。 mol 個: 問3 質量と物質量 の水 180gの物質量は何mol か。 180 g日 10 mol 個 2二酸化炭素8.8gの物質量は何 mol か。 8 g mol 個: 3水酸化アルミニウム39gの物質量は何 mol か。 34 0,5 mol g 0ocurment f

（1）と（2）がわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

(1)ある濃度の酢酸水溶液 15mL を過不足なく中和するために、 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を24mL使用した。 酢酸水溶 液の濃度は何mol/Lか。 (2)水酸化カルシウム 0.148g を過不足なく中和するためには、 0.16mol/Lの塩酸は何 mL必要か。

詳しくお願いします ある金属元素Xは酸素と化合し酸化物X2O3を生成する。そのX2O3中における パーセントは70.0%であった。この金属Xに希硫酸H2SO4を作用させると,水素と XSOが 生成する。①(ある質量の金属Xが全て反応するまで質量パーセント濃度15.0%の... 続きを読む

教えてください

3 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和を調べるため, [実験 1] と (実験2] を行った。 [実験1) 図1のように,塩酸の入った試験管にマグネシウムを入れたところ, マグネシウムは 溶けて気体がさかんに発生した。 次に, 気体がさかんに発生しているこの試験管に水酸 化ナトリウム水溶液を少しずっ加えていった。 図1 試験管 塩酸 ーマグネシウム [実験2] 図2のように,BTB溶液を加加えた塩酸15.0cm®をビーカーに入れ, 水酸化ナ トリウ ム水溶液を少しずつ加えていった。水酸化ナトリウム水溶液を10.0cm加えたところで, 液の色が緑色に変化した。 更に,水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 液の色が再 び変化した。 出 図2 むAト こまごめピペット ガラス棒 水酸化ナトリウム 水溶液 血 15:10。 HA 大 白料 チr0 4FC 'S BTB溶液を 加えた塩酸 3:2 5;45= 10

化学基礎　酸と塩基の計算です。 水色の線が引いてある問題が分かりません。 どれか1つでもいいので、教えてください！！

次の各問いに答えよ。 ただし、強酸強塩基は完全に電離しているものとする。また、答えは有効数字2桁とすること。 0 0.010 mol/L の硫酸り水素んオン濃度 [H*] を求めよ。 の度」 0.010mol/Lx2メに0020mel/L 20×10 moe/L の9.88のHASO』を水1.0L に溶かした水溶液中の水素イオンと硫酸イオンの濃度はそれぞれ何mol/L か。 H2s0¢:2+32+1b×4 34+64 -98 41mel 984/ual xレx1に 10mel/L A84 っ小募イオンミ(Omel /L 配酸イオン O20mogL い。 Hs04は2!! 30.0010 mol/L の酢酸水溶液の水素イオン濃度が 5.0×10-4mol/L であるとき、酢酸の電離度を求めよ。 moelにする!!家 o10mel D10010molL メ1xx=00005mol/L ら0っ 1材! 酢酸の電触度 ひ50。 CH3COOH ESO4 のO×10-4 mol/L の硫酸の水溶液に含まれる水酸化物イオンの濃度[OH-]を求めよ。※ 価数に注意 1GCU4 110x10tmel/Lx 2x1 =210×10me/L<Himen n 50×10 mogL.

「1」の(5)の求め方がわかりません(´･ω･`;) 教えていただけるとありがたいです！🙇‍♀️

「凶以下の問いに答えなさい (1)図のようなアルカリの水溶液Aがあります。 濃度がA と同じ で体積が2倍である水溶液Bでは、水溶液中にふくまれている水 酸化物イオンの数はAの何倍になりますか。 (2)水溶液Bをすべて中和するのに必要な酸の水溶液の体積は、A を中和するときの何倍必要になりますか。 (3)濃度がAの2倍で体積が同じである水溶液Cでは、水溶液中 にふくまれている水酸化物イオンの数はAの何倍になりますか。 (4)水溶液Cをすべて中和するのに必要な酸の水溶液の体積は、A を中和するときの何倍必要になりますか。 (5) 水溶液Bの体積を1/4倍にした水溶液Dを中和するのに必要な酸の水溶液の体積は、Aを中 和する時の何倍必要になりますか。 1A Na) Na) OH OH) B Na O Na) O Na) OH) Na)OH Na) OH) (Na) OH) Na) OH Na

お願いします！ 鉄鉱石の鉄の含有率の問題です。

鉄鉱石試料A中の鉄の含有率を調べるために, 次の実験を行った。 く実験> 濃用番 ま 品 不 間中 試料A1.20gに含まれる鉄の酸化物を塩酸を用いて完全に溶解した後,すべての鉄イオンをFe2+ に還元した。次に純水を加え, 溶液の体積を 200mLとした。 これを10.0mLとり、希硫酸で酸性に した後,0.0200 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 7.15mL を加えたところ で終点に達した。

わかる方教えてください！！

にあてはまるイオン名や物質名を書きなさい。 (4)次の文の 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 塩酸中の①] と水酸化ナトリウム 水溶液中の2が結びついて③ ]ができ, 酸とアルカリが互いの性質を打ち消し 合う反応が起こる。 *写真の結晶は,塩酸中の ④」と, 水酸化ナトリウム水溶液中の⑤]が結びついて できた物質である。

あってるか教えて欲しいです🙇‍♀️

【2]水素イオン濃度◆ 次の水素イオン濃度[H*] を求めよ。 (1) 0.10mol/L の塩酸(電離度1) CH] - モル濃度× 電離度 -0.10y ! - 0.10 (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.010) 0.10 x 0.o10 O.0010 ○co こ 0.001 00 「o 0dacoDo 【3】水酸化物イオン濃度◆ 次の水酸化物イオン 濃度[OH]を求めよ。 (1) 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1) CoH]- 0.10r「 0、10 (2) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 (電離度1) cOH]-0.070 ×| -9.050 (3) 0.010mol/L のアンモニア水(電離度 0.010) (oH] = O.010×0.010 : 0、000|