この(2)なんですけど Cr2O7 2➖は価数かけなくていいんですか?

思考実験論述] 179 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/Lシュウ酸 (COOH)2 水溶液20mL に希硫酸 を十分に加えたのち、濃度不明の二クロム酸カリウム K2Cr2O7 水溶液を少しずつ滴下し ていくと, 25mL加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。 Cr2O7²- +14H + +6e- → 2Cr3+ +7H2O (COOH)2 2CO2+2H++2e- 281 (1) この二クロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 水溶液を酸性にするとき、希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その 理由を簡潔に述べよ。

78番の問題なぜこうなるのか全くわからないです😭基礎からなってないと思うので教えて貰えるとありがたいです

78 濃度 質量パーセント濃度が40%,密度は1.3g/cmの希硫酸がある。 (1) この希硫酸1.0L の質量は何gか。 2 この希硫酸1.0L中には, 硫酸H2SO4 が何g含まれているか。 (3) この希硫酸のモル濃度はいくらか。

なぜこれで2番が求められるのですか？

d x=83.3 mL÷83 mL 78 (1) 1.3×10³g (2) 5.2×10² g (3) 5.3 mol/L 3 (1) 1L=1000cm なので, GEL+=001 1.3 g/cm³ x 1000 cm³=1.3×10³g 密度 体積 質量 (2) 質量パーセント濃度が40% なので, 含まれる硫酸の質量は, 40 1.3×10³ gx =5.2×10² g 100 濃度 40%

これって左辺の化学式は暗記か思いつくしかないんですか？どことどこが組み合わされるかわからないです

185 金属の反応 次の反応を化学反応式で表せ。 (1) ナトリウムと水 (2) マグネシウムと熱水 (4) 銅と熱濃硫酸 (5) 銅と濃硝酸 661 (3) 亜鉛と希硫酸 (6) 銅と希硝酸

あってますか、？

3. 濃度が63%の希硫酸H2SO4 (密度1.54g/cm²)のモル濃度は何mol/Lか。 98. att wee A 20 1540. 1²² g g. 1/T AX TRIAL (( = 1000ml 50 = 1000cm. =1154x1000 =1540 2 mel/ 63 1540 x 100 = 120,2 1 mol = 98=x: 970. 982= 970 7=9,89 a 29 wak

147 【1】について 求め方が分かりません NH3が受け取るH+の式は公式にあっていない気がするんですけど、、解説お願いします🙏 モル濃度のところがモルだけになってませんか？

147. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 1.013×10Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この水 溶液の10mLを中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2)0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに,0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 Lomon (8.0-018 HOSTINES 思考 48. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b. 酢酸, c. 硫酸)の水溶

答えがあるのですが、分かりませんでした。解き方を教えて欲しいです。

//mel=14mo% 以下の各問いに答えよ。 H=1.00=16,S=32 (1) 0.20mol/Lの希硫酸の密度は1.05g/cm3である。この溶液の質量パーセント濃度 [%] を求めよ。 { .)% (2) 2.0mol/Lの硫酸200mLをつくるときに必要な98%硫酸(密度1.8g/mL) の質量 を求めよ。 また, その98%硫酸の体積を求めよ。 ( ]g, [. JmL 解答 (1) 1.9% (2) 40 g, 22 mL 10

化学基礎の過不足のある反応の問題です。 （2）で、反応したアルミニウムの質量を求める式がどうしてその式になるのかわかりません。教えていただきたいです。

112. アルミニウムの純度 不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末2.0gに 思考 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何mol か。 (2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。

NH4Clが弱塩基の塩の意味がわかりません。NH4は弱塩基でClは強酸だから打ち消しあって酸性になるのではないんですか？ そして、解答に化学反応式が1本しか書いてなかったのですが、塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムの化学反応式がないのは何故ですか？

太郎君は,塩化ナトリウムと塩化アンモニウムが混合した粉末中に含まれる塩化 アンモニウムの割合を,中和反応を利用して調べようと思い、以下の実験を行った。 実験Ⅰ塩化ナトリウムと塩化アンモニウムが混合した白色粉末 1.00gをはかり NaOH 取った。 実験Ⅱ混合物に濃い水酸化ナトリウム水溶液を加え加熱すると,気体が発生した。 この発生した気体をすべて 0.200mol/Lの希硫酸 30.0mLに吸収させた。 実験Ⅲ吸収後の溶液中に残った硫酸を過不足なく中和するために, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が60.0mL必要だった。 問1 実験ⅡIの下線部の気体として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 QNH4Cℓ + NaOH→NaCl+H2O+ONH3 13 弱塩基の塩強塩基 強塩基の塩 ① 塩 素 ② 塩化水素 ④ 水酸化ナトリウム ンモニア 弱塩基 ③ 塩化ナトリウム な硫酸は何mol か。 最

(1)でヨウ化物イオンの電子の係数は2なのにどうして2・0.20molでなく1・0.20molになるのですか??

[知識] 178. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4 - とヨ MOA ウ化物イオン I- はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。) (1) MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ +4H2O 水(1) 2I¯ → I2 +2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。) (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol か。 8