化学 気体の体積と物質量 二酸化炭素112L の物質量は何molか。 という問題で112L÷22.4L/molという式はできるのですが答えが何回やっても5.00molにならないのでやり方教えて欲しいです。

【化学基礎 物質量】 赤丸の4番の式がどうしてこうなるのか分かりません。N2の原子量は14×2で、28だと言うことはわかります。分子の1.5ってどこから来たんですか？

N2の分子量(14×2=)28 8 X 1.5× 1022 4 6.0× 1023/mol = 0.025mol 5 28g/mol× 0.025mol = 0.70g 6 22.4L/mol × 0.025mol= 0.56L

青のマーカー部分の意味が分からないので教えてください。

1 0.0500 mol/L の硫酸 1000 mLに,アンモニアを吸収させた。このとき,溶液の体積は 変わらなかったものとする。この溶液を10.0mしはかり取り、0.100mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液夜で滴定したところ,中和するのに 4.00 mLを要した。吸収されたアンモニ アの体積は0 ℃, 1.013×105 Pa で何Lか。最も適当な数値を,次の A~Fのうちから一 つ選び,記号で答えよ。ただし,答えを導いた計算過程も記述すること。計算過程の記述 がないものは採点対象から外す。 AA 0.134 B 0.224 C 0.448 D 1.34 E 2.24 F 4:48

(5)の答えで、22400mL/molはどこから出てくるのか教えて下さい😭

(4) 水酸化カ ルシウム 0.37gを 含んだ水溶谷液 10mL を元呈に中和りるのに 0.10mol/L の酢酸は何mL必要か。 0.10mol/L の希硫酸 40mL を完全に中和するには, 標準状態で気体のア ンモニアは何mL 必要か。 1予硫酔がある。その濃度を決定す: 2 「魔の

【化学基礎 物質量の計算】 (1)で、H2が0.0448Lになりました。 しかし、そもそも係数比だけで考えたら、塩酸が20.0mLのとき、H2は40.0mLじゃないとおかしくないですか？また、H2が0.0448Lだとしたら、その時のHClは0.0996Lと考えられないですか... 続きを読む

気体の体積 反応の量的な関係 例題17 HA 88 atした気体の標準状態での体積を調べたところ,右のグラフが得られ れし た。Zn=65.0 () aの値を求めよ。 2加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 (mL) 20.0 塩酸の体積[mL) 岡過不足なく反応する物質の量の関係に注意して 単 0.130g 65.0g/mol 亜鉛0.130gの物質量%=D発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より, 反応した塩酸中の HCIの 物質量は亜鉛の物質量の2倍とわかり, この量の HCIを 20.0mL=0.0200L 中に含む塩酸のモル 上 22.4L/mol× =0.0448 L=44.8 mL 答 考える。 圏(1) Zn+2HCI 化学反応式の係数より, 反応する亜鉛の物質量と発 生する水素の物質量が等しいことがわかる。また, 塩酸20.0mL以上では気体の発生が止まっている ので, 亜鉛 0.130gすべてが反応したこともわかる。 したがって,発生した気体の体積a[mL] は, → ZnCle+H2 JU 公単会 濃度は、 0.130g -×2 65.0g/mol 0.0200 L -=0.200 mol/L 箇

282(2)

13.電池と電気分解 159 01 硫酸銅(1Ⅱ)水溶液の電電気分解 白金電極を用いて, 硫酸第(IⅡ ) CuSO。水溶液を32 10秒間電気分解すると,場極から標準状態で 336mLの気体が発生した。 )各極での変化を電子e"を用いた反応式で表せ。 12) 流れた電気量は何Cか。また, 流れた電流は何Aか。 このとき陰極に析出する物質は何gか。 282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると. 標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 01X80.1 283. 直列電解 図のような電解装置を組 み立て, 電解槽Iに硫酸銅(I)水溶液, 電解槽Ⅱに硫酸ナトリウム水溶液を入れ た。この装置を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分30秒間電気分解を行った。 (1) 流れた電子は何mol か。 (2) 電解槽Iの電極Aにおいて, 電気 分解後の電極の質量変化 [g]に最も近い値はどれか。 (イ)-16 可変抵抗 A B D 電解槽I 電解槽I キ)+ (エ) ±0 (オ)+8 (カ) +16 ( (ア) -24 (ウ) -8 カ気体け 標準状態で何Lか。 マを 山) 白金電極 呼響- 白金電極 白金電極 銅電極

物質量です！お願いします🙇‍♀️

練2 標準状態で体積が22.4Lの空気がある。この空気の質量を求めよ。 ただし、空気の組成は窒素80%、 酸素20%とする。原子量 N=14 0%316

(3)の、最後の式の 22.4×10^3 mL/mol がどこからきてるのか分からないので教えて下さると嬉しいです。

的関係 例退 電解槽Aには確酸銀 AgNO3 の水溶液, 電解槽Bには硫酸銅(IⅡI) CusO4 の水溶液 とそれぞれ入れてある。電解槽Aの電極には白金板を, 電解槽Bの電極には銅板 と用い,これらを図のように直列につないで, 2,00 Aの電流を16分5秒間通じて 電気分解を行った。 1) a~dの各電極で起こる変化をそれぞれイ オン反応式で記せ。 (2) 回路に流れた電気量は何Cか。 12) 電解槽Aの陽極に発生する気体は標準状 原子量CU=63.5, ファラデー定数F=9.65× 10*C/mol A b B d C 態で何mLか。 4) 電解槽Bの陰極に析出する物質は何gか。 5) 電解槽Bの金属イオンの濃度はどうなるか。 銅 AgNOsag CuSO4ag 解説 直列電解槽には同じ電気量が流れる。 電解槽に流れた電気量の和が 並列 電池から流れた電気量に等しい。 (2) 電気量[C] = 電流[A] × 時間 [s]より, 2,00 A×(16 × 60+5)s=1930C (3) 1 molの電子e-がもつ電気量の大きさは9.65× 10°℃ なので,流れた電気量1930Cは, 直列 1930C =2.00 × 10-2 mol 9.65 × 10C/mol の電子e-がもつ電気量に相当する。 電解槽Aの陽極の反応: 2H20 → O2+4H+ + 4e- 電子e-1 mol に相当する電気量で, O2が一mol発生するから, 02の発生量は, 22,4× 10°mL/mol × -×2,00 × 10-2mol=D 112mL 4 (4) 電解槽Bの陰極での反応: Cu?++2e- → Cu 電子e-1 mol に相当する電気量で, Cuが mo!析出するから, Cuの析出量は,63.5g/mol × × 2,00 × 10-2mol= 0.635g 2 並列 5) 陽極での変化でCU?+が生じ,陰極での変化でCU°+が消費されるので, Cue+ の濃度は, 電解槽全体としては変化しない。 → O2+ 4H++ 4e- 解答(1) a:Ag* +e Ag b:2H20 → Cu?+ +2e → Cu d: Cu c: Cu?+ + 2e (2) 1.93 × 10°C (4) 0.635g (5) 変わらない。 (3) 112mL 化学·第2編 の 山金 |a 白金

赤の印がついたところ、なぜそうなるのか教えて下さい

O 11 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量[mol]を求めよ。 ケど →まとめ 2 (3) 1L=1000 (1)標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 O2 82> 84 10物質量と気体の体積(1) (1) 22.4L/mol×2.00 mol3D44.81L (3) 22.4L/mol×0.500 mol=D11.2L 1 物質量と気体の体積(2) (2) 22.4L/mol×0.25 mo う 5.6L 11.2 L -=0.25 mol -=0.500 mol 22.4 L/mol 22.4 L/mol 0.224 L -=1.00×10-2 mol 22.4 L/mol lL ラ ML

⑵の〇〇に対する比重はどうして答えのようになるのですか

113.(密度·比重)標準状態における窒素22.4 Lの質量を測定したところ,28.0gであった。 の各問いに答えよ。 (1) 窒素の密度 [g/L] を求めよ。 (2)/二酸化炭素CO,の窒素に対する比重を求めよ。 T COF cei