Question

せな

青のマーカー部分の意味が分からないので教えてください。

1 0.0500 mol/L の硫酸 1000 mLに,アンモニアを吸収させた。このとき,溶液の体積は
変わらなかったものとする。この溶液を10.0mしはかり取り、0.100mol/Lの水酸化ナト
リウム水溶液夜で滴定したところ,中和するのに 4.00 mLを要した。吸収されたアンモニ
アの体積は0 ℃, 1.013×105 Pa で何Lか。最も適当な数値を,次の A~Fのうちから一
つ選び,記号で答えよ。ただし,答えを導いた計算過程も記述すること。計算過程の記述
がないものは採点対象から外す。
AA 0.134
B 0.224
C 0.448
D 1.34
E 2.24
F 4:48

計算過程
1000mL
アンモニア吸収後の水溶液全てを中和するには,
倍の水酸化ナトリウム水
10.0mL
溶液が必要である。
(酸が出す水素イオンの物質量)の総和=(塩基が受け取る水素イオンの物質量)の総和
だから,求める体積をx[L]とすると,
1000
x [L]
4.00
-LX
+1×0.100mol/L×
1000
1000mL
2×0.0500mol/L×
1000
L=1×
22.4L/mol
10.0mL
x=1.34

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

別解になりますが明日なら時間がありますが、教えましょうか？

せな

お願いします！

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和する。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　『酸の物質量×価数＝塩基の物質量×価数』
　　これを言い換えると、
　　  　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]　

結局、これって硫酸をアンモニアと水酸化ナトリウムで中和したのですよね。
今回用いた酸は、硫酸である。
硫酸の価数は2価、硫酸のモル濃度は0.0500mol/L、使用した硫酸の体積は10.0mLですよね。
また、今回用いた塩基は、アンモニアと水酸化ナトリウム水溶液である。
アンモニアの価数は1価、使用したアンモニアの体積は◻️Lですよね。
また、水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、モル濃度は0.100mol/L、使用した水酸化ナトリウムの体積は4.00mLですよね。

中和の式をたてるためには、アンモニア由来の水酸化物イオンの物質量がわからないと解けない。そのためには、アンモニアの物質量がわかればよいですよね。　
標準状態の気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたら、標準状態の気体は種類によらず22.4L/molであったことを思い付く。
   すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ
　では、アンモニア◻️Lは何mol？
　      1mol:22.4L=○mol:◻️L
　　　　22.4×○=◻️
　　　　　　  ○=◻️/22.4[mol]
ということは、今回用いた塩基であるアンモニアの物質量は◻️/22.4[mol]であり、アンモニア由来の水酸化物イオンの物質量は、◻️/22.4[mol]×価数=◻️/22.4[mol]×1=◻️/22.4[mol]

続く

たこ焼き

以上より、中和の式は、
　　   2×0.0500×10.0/1000=◻️/22.4[mol]+1×0.100×4.00/1000
 　　　　　　　　　　 ◻️=1.34
よって、測定に用いたアンモニアの量は標準状態で1.34[L]

分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量が、酸の物質量×価数やa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。

また、今回用いた塩基であるアンモニアの物質量を求めるのに私は比例式を使いましたが、
別に今回用いた塩基であるアンモニアの標準状態での体積を◻️Lとすると、
◻️/22.4[mol]だとわかる場合は比例式を使わなくても良いですよ

せな

詳しく説明していただき、ありがとうございました！