1番下の式だけ反応式に水があるのですが、なぜ必要なんでしょうか？

じたりする酸化物を塩基性酸化物 という。 金属元素の酸化物の多くは、 【塩基性酸化物】 水と反応して塩基を生じたり,酸と反応して塩を生 【両性酸化物】酸化アルミニウム Al:O3 や酸化亜鉛 ZnO のような、 じたりする酸化物を塩基性酸化物 といいつ。 金隅元素の酸化物の 塩基性酸化物である。 → 2NAOH (塩基) (24) Na-O + HeO (塩基性酸化物) 2NACI + H2O (塩) (25) NaO + 2HCI (酸) (塩基性酸化物) 【両性酸化物】 酸化アルミニウム Al2O3 や酸化亜鉛 ZnO のようた。 とも強塩基とも反応する酸化物を両性酸化物 という。 (26) Al2O。 + 6HCI → 2AICI3+3H2O (酸) Al2O3 + 2 NaOH + 3H2O →2Na[Al(OH)] (27 (強塩基)

この問題の解き方が分かりません、 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

00(土) 原料 OHE 今排ガス 182、鉄の製錬 図は, 鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 である。溶鉱炉の上部から鉄鉱石(主成分 Fe,Og), コークス で, 石灰石 CaC03 が供給される。 コークスと熱風中の酸 素との反応で生じた。一酸化炭素が還元剤となり、 鉄飲石が teo 還元されて銃鉄が得られる。次の各問いに答えよ。 ) 図のA, Bに該当する鉄の酸化物の化学式 を記せ。 (2) 下線部ので一酸化炭素が生じる反応を, 化 学反応式で表せ。 (3) 下線部2の反応を, 化学反応式で表せ。 サ Y スラグ 熱風

（3）が解説読んでもよく分からないです…分かりやすく説明をお願いしたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

酸とアルカリの反応 体積の比が1:1で中和する塩酸Aと 水酸化ナトリウム水溶液Bがある。図のよう な回路をつくり,ステンレス電極と塩酸A 50cmを入れ,5Vの電圧を加えたところ, 水溶液に電流が流れた。これに,水酸化ナト リウム水溶液Bを5cmずつ 100cmまで 加えてよくかき混ぜ,そのたびに電流が流れ るかどうかを調べたところ。すべての場合で 電流が流れた。 (1) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か,化学 式で書きなさい。 (2) 酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて(1)の物質 ができ,たがいの性質を打ち消し合う反応を何というか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液を加えていったとき,水溶液中のイオンの 総数はどのように変化したか, 解答欄のグラフに表しなさい。ただし, 5 豆電球 電源装置 食 e 限り 中上 4n ステン 3n ーレス 電極 電流計 動みお 2n 日日 塩酸A 力と右の健営 0 25 50 75 100 (中 水酸化ナトリウム水溶液Bの体 [cm°] らの水氏焼0.05の中本中映空 セ示 ゆの2) (E) 3の中にホった水妻イオンの数をn「個]とする。 『 ム A *A C 個 水溶液中のイオンの総数

2番の問題で水酸化物イオン濃度の求めようとしたのですが、濃度× 電離度で求められますが、 問題文に電離度は1よりも非常に小さいものとすると書いてあります。 1よりも非常に小さいものとすると言う事は電離度= 1と考えてはいけないのですか？

317. 弱塩基の電離定数 アンモニア水中では, 次のような電離平衡が成立している。 NH3+H20 = NH4++OH- K,= =1.8×10-5mol/L [NH] 水のイオン積KWを1.0×10-14 (mol/L)?, アンモニアの電離度は1よりも非常に小さい ものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) c[mol/L]のアンモニア水中のアンモニアの電離度αをcと K,を用いて表せ。 (2) 2.0mol/Lのアンモニア水中の水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。 (3) (2)のアンモニア水の PHを小数第2位まで求めよ。ただし, logio2=0.30, logio3= 0.48 とする。 CoHrJ- Ca 解説を見る (2)(1)の結果を用いると, アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は, 次のようになる。 [OH-]=ca=c =cK。 C これに, c=2.0mol/L, K,=D1.8×10-5mol/L を代入すると, [OH-]=cK, =/2.0mol/L×1.8×10-5mol/L =/36×10-6(mol/L) =6.0×10-3mol/L

四角く囲ってるところがよく分からないです。 解説お願いします🙇‍♀️あと、どうして16.96㎖をそのまま使用しないのでしょうか。

*120.空気中の CO2 れて密封し,よく振ったところ, 次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO, + Ba(OH)2 しばらく放置したあと溶液をろ過し, ろ液20.0mL を 0.0100 mol/L の塩酸で滴定したところ, 16.96 mL 必 要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何 molか。 乾燥空気5.00Lと, 0.00500 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100mL を容器に入 BaCO3 + H0 す回んAの mol] る 助ま

水溶液の性質の意味がよくわかりません。 教えてください。

ム水溶療 〈奈良》 水溶液の性質 45 いろいろな水溶液の性質について調べるために,次の実験1. 2を行った。各問いに答えなさい。 実験1 図1のような装置を組み立て,いろいろな水溶液について, 電流を通すかどうかを調べた。図1 ただし,1つの水溶液について調べるごとに,ステンレス電極の先を蒸留水でよく洗った後, 別の水溶液について調べた。また,それぞれの水溶液におけるpH の値を調べた。表1は, それらの結果をまとめたものである。 光電池用モーター 電レ 極ス 実験2 図2のように,うすい塩酸10cmをビーカー にとり,2,3滴のBTB溶液を加えた後,ガラ ス棒でよくかき混ぜながら,うすい水酸化ナトリ ウムをこまごめピペットで2cm° ずつ 10 cmま で加えた。表2は,その結果をまとめたものであ る。また,実験前の,うすい塩酸とうすい水酸化 ナトリウム水溶液の温度を測定すると,どちらも 20.1℃であったが,実験後の, 混合した水溶液の 温度は,24.0℃であった。 表1 pH の値 7 電極付近のようす 変化なし 気体が発生した 気体が発生した ム水溶液 調べた水溶液 蒸留水 石灰水 塩酸 通さなかった 通した 通した 電流 12 1 ぜ合わ 7 を式を書 エタノール 通さなかった 変化なし と水の混合物 砂糖水 しょうゆ と水の混合物 セッケン水 変化なし 7 通さなかった 4 通した 気体が発生した 次の文 気体が発生した 10 通した を書け。 酸化 計が 図2 (1) 実験1で,下線部の操作を行った理由を表2 簡潔に書け。 (2) 実験1の結果から考えられることとして 内容が正しいものを, 次のア~エからすべ て選び,その記号を書け。 ア 酸性の水溶液は,電流を通さない。 イエタノールと水の混合物が電流を通さないのは,エタノールが電解質だからである。 ウ 電流を通す水溶液では, 電極付近で化学変化が起こっている。 エ アルカリ性であるのは石灰水とセッケン水であり,アルカリ性がより強いのは石灰水である。 加えたうすい水酸化 ナトリウム水溶液の 体積[cm] かき混ぜた後の 水溶液の色 2 4 6 8 10 黄色|黄色|黄色緑色|青色 うすい 塩酸 青森) 39 r 1 うすい水酸化 ナトリウム水溶液 ガラス棒

アルカリ性の水溶液の中に水素イオンがありますが、水酸化物イオンもあるはずですよね？なんでその水酸化物イオンと、水素イオンは離れたままになっているのですか？その水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンは結びついて水になるわけではないのですか？

に生命科学教育 シェアリンググループ H+ H+ H*H* H+ H+ H+ H+濃岡旧 H+ H+H*H HH+H> H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H。 弱酸性 Hッ H+ 性状 強酸性 中性 弱アルカリ性 強アルカリ性

アルカリ性の水溶液の中に水素イオンがありますが、水酸化物イオンもあるはずですよね？なんでその水酸化物イオンと、水素イオンは離れたままになっているのですか？その水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンは結びついて水になるわけではないのですか？

に生命科学教育 シェアリンググループ H+ H+ H*H* H+ H+ H+ H+濃岡旧 H+ H+H*H HH+H> H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H。 弱酸性 Hッ H+ 性状 強酸性 中性 弱アルカリ性 強アルカリ性

全て教えてください🙏

重要図のポイント● 1 元素記号 2 分子のモデル 酸素原子 (酸素)原子 元素 元素記号 酸素 0 H. 水素原子 (水素 へ H H 酸素(分子) 水分子 ナトリウム Na (マグネシウム) Mg -炭素原子 銅 Cu へ 一酸素原子 (鉄) Fe )分子 3 物質の分類と化学式 単体 化合物 二酸化炭素( 水( 水素( COz 酸素 02 , ちっそ 窒素 N2 分子である マグネシウム Mg 銀 Ag 塩化ナトリウム ( 分子ではない 酸化銅 銅( 回●要点のまとめ● 次のまとめの( )にあてはまる語句を書きなさい。 もう! )と 原子 化学変化によって, それ以上分解することができない粒子を いう。 )が決まっている。 *原子は種類によって大きさや ( *原子は化学変化によって新しくできることが( 元素記号は( )の1文字または2文字で表す。 ■分子 酸素や水素などは, いくつかの原子が結びついた粒子でできている。この粒子を )という。 )が結びついてできているもの ·分子の中には, 2種類以上の( もある。 )という。 1種類の元素からできている物質を( 2種類以上の元素からできている物質を 二酸化炭素は,炭素原子( が結びついた分子である。 ■物質の分類 )という。 )個と( 1原子( )個 70-6-3-ww-002-01-1 TOKYO SHOSEKI

中3のイオンの中和の問題です。 （2） Dだけだと思うのですが、答えはBCDとなっています。解説をお願いします。 （3）ウだとおもうのですか、答えはイでした。こっちも解説をお願いします。 （4）サッパリです。解説お願いします。

|2 中和 図1のように, BTB溶液を加えたうすい水酸 図1 化ナトリウム永溶液10cm'にうすい塩酸を2cm ずつ加えていき,水溶液の色の変化を観察したと 塩酸 ころ,下の表のようになった。 かき 混ぜる 3 うすい 思(3) 4 (4) 水素イオン C D E F G 塩化物イオン ィナトリウム イオン A B 10 12 塩酸の体積(cm)0 水溶液の色 2 4 6 8 BTB溶液を加えた うすい水酸化ナト リウム水溶液 青青青緑 黄黄a (1) 表のaに当てはまる色は何か。 (2) 中和が起こったものを, A~Gから全て選びなさい。 (3) Cの水溶液を加熱して水を蒸発させると, 後に固体の物質が残っ た。この物質を次のア~ウから選びなさい。 加えたうすい塩酸の体積 (d ア 塩化ナトリウム 水酸化物イオン 塩化物イオン イナトリウム イオン イ 塩化ナトリウムと水酸化ナトリウム ウ 水酸化ナトリウム (4) 図2は,この実験において加えたう すい塩酸の体積と, 水溶液中のイオン の数の関係をグラフに表したものであ る。このときの水素イオンと水酸化物 イオンの数の変化を, それぞれ解答欄 の図にかきなさい。 図2 塩化物イオン ィナトリウム オイオン ン 00 12 数 加えたうすい塩酸の体積(ml) 0 0 加えたうすい塩酸の体積 (cni) 本 p.16~17 12 数料 p.41~45 イオンの数 イオンの数