至急です❗️ （1）〜（3）の答えはこれで合っていますか？ また、（4）がわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

132 化学反応の量的関係 メタン CH』 3.2gを完全燃焼きせた。次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12, O=16) (1) メタン3.2g の物質量 (mol)を求めよ。 メタンのモル質量は16g/molなので、 CH4+202 → cO2+ 2H20 0. 2 3,2g 16 /3,マ 32 モル壁[9/mal) 0,2 こ こ 16g/mol (2) 二酸化炭素は何 mol 生成するか。 6 0,2x| - 0,2mol (3)生成する水の質量は何gか。 0,2 mol x 2'= 0.4 mol その質量は、分子量がH-0-18より、モル質量が1は3/l tなので、 6,4moLX 18g/mol: 229 (4) 完全燃焼するのに必要な酸素の体積は, 標準状態で何Lか。 18 メ0.4 0.2 mol 12) 0.2mol 3) 7.2g

答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

130 化学反応における量的な関係 一酸化窒素と酸素が反応して二酸化窒素が生成する化学反応式は次 の式で表される。下の表の()に適する数字を入れよ。 2NO O2 2NO2 分子の数の関係 2分子 (0 |)分子 (2 2)分子 物質量の関係 (3 2) mol 1 mol (O 2)mol 46 746 92 分子量 30 32 46 (6 60)g ( 92)8 質量の関係 32g 体積の関係 (標準状態) (の44.8)L (44.8)L 22.4L

(3)(4)で答えは四捨五入してるんですがしなくても大丈夫ですか？

係数の比より,プロパン 1 mol が炉 22g 44g/mol 係数の比より,プロパン 1.0mol から 4.0mol の =0.50mol 5mol 消費されるので,プロパン 0.5 mol の酸素が消費される。 標準状態で酸素 1mol の体積は 22 水が生成するので,プロパン 0.50mol では 2.0mol の水が生成する。H20=18 なので, 水のモル質量は 18g/mol である。したがって, 生成する水の質量は、 消費される酸素は, 22.4L/mol ×2.5 圏(1) >64《量的関係》 メタン CH4を完全燃焼させたときの化学反応式は, 次の アドバイス 1-2=2-T ように表される。 下の問いに答えよ。 232 > CQ2+2H20 CH4+202 >64 あか (1) メタン 2mol から生成する水は何 mol か。 (1) 化学 4 )mol (2) メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 1>6=大こ2 (2) メタ 1:1- 1.5:z る。 k~1-Saol 458 *is 3 -ト5ml )g 220 係数の比 (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき, 消費された酸素は、標準状態で 物質量を 何Lか。 に2-15:スサ22.g &「3 612 3kel 物質量を ( 67-2)L (4) この反応で二酸化炭素が22g生成した。このとき燃焼したメタンは 0-5hol >65 標準状態で何Lか。 アルミニワ 1:1=Xこ0.5 as ママ。 める。 T120 11.211 )L 化学反応= >65(反応式と質量) アルミニウム 9.0gを完全燃焼させると, 生成する酸 応式の係要 化アルミニウム AlLOS は何gか。4A +3o. →Ale0s F24:大:7 ル1ス ルミニウム の24 る。 スーた tl 物質量を質 117 3 )g た1025

この問題の答えと解説を教えて頂けないでしょうか よろしくお願いします🙏

1.物質の 108.(物質量)メタン CH,について, 次の(1)~(4)の問いに答えよ。 (1)分子1個の質量[g] で22.4L (1.00 mol) がある。この中に含まれる窒素と (2)(質量4.0g中のメタン分子の数 J.2素類 () 0.8 lom 0.1 (3) 標準状態におけるメタン4.0gの体積[L]て 素と酸 質景はそれぞ (4) 標準状態におけるメタンの密度[g/L] 周O1×0.8キ

アンモニアのモル濃度が書いてないところからどのように求めればよいのですか？ 答えはfです

問7.体積が未知のアンモニアを、0.10 mol/L の硫酸 15.0mL に吸収させたあと、 メチルオレンジを指示薬として、この溶液を 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム な の水溶液で滴定したところ、10.0 mL で中和された。 吸収させたアンモニアは、 標準状態で約何 mLか。最も適当な値を、次の③~③のうちから一つ選びな さい。 21 645 ③ 50 の 35 40 a 20 b 25 ○ 30

化学反応の量的な関係の問題でイマイチやり方が分からず、問題解けなくて困っています。 教えてください！お願いします🤲 何度やっても変な答えにしかならなくて…。

次の(1)~(3)に答えよ。ただし,原子量は, C=12, 0 =16, Mg =24, Ca =40とする。 2 Mg + 0z → 2 Mg0 25 mol mol (1) 1.2gのマグネシウム Mgが燃焼(酸素 O2 と反応)し て酸化マグネシウム MgO ができるとき,反応に必要な 1.2|g 酸素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 標準状態で5.6Lのプロパン CsHg が燃焼(酸素 O2 と 反応)して二酸化炭素 CO2 と水H:O になるとき, 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 ノウム CaCle と

何でこの答えになるんですか

5. 次の(1)~(2)の設問に答えよ。 (1) 次の(a)~(d)の気体を 10gずつとったとき、標準状態での体積が小さいものから順に記号で並 べよ。 (a)水素 H2 (b) 窒素 N2 (c) プロパン C&H8 (d)メタン CH4 (2) ある気体3.55gの体積は、標準状態で1.12Lであった。この気体の分子量はいくらか。 5. (1)6点(2) 6点 計12点 く b d く a C 71 (計算) (計算) 5(1).採点方法 5(2). 採点方法 10/2、10/28、10/44、10/16 式○ → 3点 →3点

途中式が分かりません

(5) 二酸化炭素 1.2×1024個の体積は何Lか。 (6)水 H20 4.5gに含まれる水素原子は口×1023 個か。 4. (1)~(3) 各4点×3 (4) ~(6) 各5点×3 計27点

【高校化学 無機】問６についてです。 問５でNH₃＋2O₂＋H₂O→HNO₃と出たので、 NH₃:HNO₃=1:1からmol比も等しいので写真の2枚目のような式を立てたのですが、答えがあいません。 この解き方のどこが間違っているかを教えて頂きたいです。よろしくお願いいたしま... 続きを読む

次の文章を読み。問1~7に答えよ。数値は有効数字2桁で答えよ。必要な場合は、 次の値を用いよ。 原子景:H=1.0, N=14.0, O=16.0 循酸は、火桑や染料, 医薬品の製造などに広く利用されている。 工業的に硝酸はアン モニアから製造される。その製造工程を次の図に示す。 はじめに, アンモニアと空気を 自金を触媒にして反応させると化合物 A と水が得られる(反応1)。 続いて、 化合物 A を酸素と反応させると化合物Bを生じる(反応2)。 最後に,化合物Bを水と反応さ せると循酸と化合物 Aが得られる(反応3)。反応3で得られた化合物Aは, 製造工程 の一部に循環される。 標準状態における気体のモル体種積: 22,4 L/mol 循酸 空気 化合物A 酸素 反応2 →化合物 B- 水 反応3 反応1 化合物A 水 く硝酸の製造工程> 問1図に示した硝酸の工業的製法の名称を記せ。 問2 下線部). (イ)の化合物 A と化合物Bの化学式をそれぞれポせ。 問3 図中の製造工程に含まれる以下の化学反応式にあてはまる係数または化学式を記 せ。ただし、係数が1の場合には, 1と答えよ。 反応1:CaNH3 + 5_b 反応2:2化合物A + O2 反応3:3化合物B + H;0 → 4化合物A + 6H,0 2化合物B HNO。+ 化合物 A A 問4 下線部ウ)の化合物Bは, 反応3において以下の①~④のいずれのはたらきをす るか。最も適切なものを1つ選び, 番号で答えよ。 2 還元剤 酸化剤でも還元剤でもない の 酸化剤 酸化剤でも還元剤でもある 問5 図に示した製造工程金体で超こる反応の化学反応式を示せ。 問6 図の方法で濃硝殺(質景パーセント濃度 69%, 密度1.4g/cm)1.0Lを製造するた めに必要なアンポニア(気体)の体積を標準状態で求めよ。 問7 濃備酸は、斜と反応し下方賃換により描集される有色の気体を発生する。 この反 応の化学反応式を示せ。 (中央大)

答えは14mol/Lです。解き方を教えてください。

「ひ、2 (4)濃度63%、密度1.4g/mLの濃硝酸 (HNO3) のモル濃度は何mol/L か。 0、C