（3）の解説お願いします、、

鉛蓄電池は充電することで再利 (2) 負極も正極も反応後は硫酸鉛(ⅡI) になる。 充電では逆の反応が 例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき, 陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu²+ (3) Na+ と Ca2+ (2) Ag+ と K+ 解答 (1) Cu²+ +2e- → Cu (3) 2H2O +2e-→H2 + 2OHT ベストフィット ●陰極 還元反応 ( ①→②の順番で反応を考える) (4) Cu²+ と Ag+ (2) Ag+ + e→Ag (4) Ag+ + e → Ag ① Cu²+ や Ag+ が単体になる ②H+ または H2Oが還元されて, H2が発生する 酸性の水溶液 2H+ +2e-→H2 中性・塩基性の水溶液 2H2O +2e → H2+2OH example problem/ ●陽極酸化反応 ( ①→②→③の順番で反応を考える) ①ベストフィットの順番 にしたがい電極での変 化を考える。 解説 (1) Cu²+が還元されて, Cu が析出する。 (2) Ag + が還元されて, Ag が析出する。 (3) 中性の水溶液中なのでH2Oが還元されて H2 が生成する。 (4) Ag は Cu よりイオン化傾向が小さいので還元され, Ag が析出する。 ①電極が白金 Pt と炭素C以外のとき →電極が溶けてイオンになる ②ハロゲンのイオンが単体になる ③OH または H2Oが酸化されて O2 が発生する 塩基性の水溶液 40H→O2+2H2O + 4e 酸性・中性の水溶液 2H2O→O2+4H + + 4e

50mlなんでですか🥹

(3) 水に溶かしたとき, 塩基性を小 基本 6中和の量的関係 2.0gの水酸化ナトリウムを完全に中和するために必要な0.50 NaOH 50 mol/Lの硫酸水溶液の体積は何mLか。 $₂504

電気分解についてです。陰極での反応の部分で、•cu2+,Ag+のようにイオン化傾向が小さい……… と書かれているものがありますが、このイオンというものは水溶液中に存在するものなのでしょうか？？？教えていただきたいです

分 dix キ 電気分解 electrolysis D 電気分解 ようゆうえん ゆうかいえん 外部 ●電気分解 電解質の水溶液や高温の溶融塩(融解塩)に電極を入れ, さんかかんげん から直流電流を流すと,各電極で酸化還元反応を起こすことができる。 でんき ぶんかいでんかい。 れを電気分解 (電解) という。 電気分解は,これまでに学習した電池とは逆 に,電気エネルギーを使って化学反応を起こす操作といえる。 ●電気分解のしくみ 電気分解では,直流電源(電池) の負極につないだ電 いんきょく ようきょく 極を陰極,正極につないだ電極を陽極と呼ぶ。電気分解の電極には、ふっ う化学的に安定な白金 Pt や黒鉛C を用いる。 こくえん 電解質水溶液の電気分解では,陰極と陽極で次のような反応が進行する。 電子を受ける。 《陰極での反応》 電子が流れ込む陰極では,最も還元されやすい物質 が電子を受け取る (還元反応)。 .2+ ・Cu²+,Ag+ のようにイオン化傾向が小さい金属イオンが存在する 場合は,これらが還元されて, Cu や Ag が析出する。 せきしゅつ ・K+ や Na* のようなイオン化傾向の大きい金属イオンが存在する場 合は,これらの金属イオンは極めて還元されにくいので、代わりに H2O(酸性溶液では H*)が還元されて,H2 が発生する。 《陽極での反応》 電子が流れ出す陽極では,最も酸化されやすい物質 が電子を失う (酸化反応)。 【白金,炭素を陽極にした場合】 ・水溶液中にCI やⅠ などのハロゲン化物イオンが存在する場合は, これらが酸化されて, Cl2 や I2 が生じる。 ・水溶液中に SONO3 などが存在する場合は、代わりにH2O (塩基性溶液ではOHT) が酸化されて O2 が発生する｡ 【白金や炭素以外の金属を陽極にした場合】 ・その金属自身が酸化されて, 陽イオンとなって溶け出す。 15 5 10 25 of ev ta TU オ 20

⑴の化学基礎の問題なんですけど、どのように酸性、塩基性、中性に分ければ良いのか教えていただきたいです。

☆お気に入り登録 結果の入力 ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d) 塩基性 (e)酸性 (2) 正塩... (b), (d), (e) 酸性塩・・ (a), (c) 塩基性塩･･・(f) Step1-④ ④ 次の(a)~(f)の塩について、下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH4CI (1) (a)~(e)の水溶液の性質(酸性・中性・塩基性) を記せ。 fol れぞれの塩を, 正塩酸性塩(水素塩)・塩基性塩に分類せよ。 解説を見る (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) 63.3%

②と③の考え方がわかりません。

C 中和の量的関係 0273222 = 1 ⑩ 弱酸強黄 二塩基性 220 中和の量的関係 0.10mol/Lの硫酸1.0Lがある。 この溶液について,次の問いに答えよ。 (1) この溶液中に存在する水素イオンH+は何mol か。 (2) この溶液をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム NaOHは何mol か。 (3) この溶液をちょうど中和するのに必要な水酸化カルシウムCa(OH)2は何mol か。

考え方がよくわかりません。

219 塩の水溶液の性質 次の塩の水溶液が示す性質を, A:酸性,B:塩基性, C:中性に分類せよ (1) NaCl (2) CH3COONa (3) K2SO4 (4) CuSO4 (5) NH4CI (6) (NH4)2SO4 (7) Na2CO3 (9) NaHCO3 (1) (2) NaHSO4 C 中和の量的関係 (3) (4) (5) A (7) c B C A ヒント 塩の水溶液の性質は、塩をつくっているもとの酸・塩基の強弱で決まる。 © 強酸+強塩基=中性 ⑧強酸+弱塩量二酸性 ⑧臓弱酸強噴二塩基性 19 中和反応と塩 酢酸ナトリウム 塩化アンモニウ (8) (9) B B A 次の問いに答えよ。

(3)の問題で塩化水素を吸収させたとありますが塩化水素の体積は考えなくていいのですか？ (単純に問題文に書いてないからですか？)

130. 塩基性水溶液のpH25°Cで、次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 HM-H HOB HOO (1) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100 (2) 0.050 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) (3) 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLに塩化水素 0.050 mol を吸収させた水溶液

大問7（4）何故塩基なんでしょうか

オンH+ オキソニウムイオン H3O+ 2. (a) イ,ウ (b) 7, I 3. (a) ア,イ(b) ウ 4. (1) 酸性酸化物 1. 酸は水溶液中でどのよ 2.次のうち、(a) 強酸 (b) 弱酸 はどれか。 (ウ) HC1 (イ) H2SO4 (ア) CH&COOH 3. 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca(OH)2 (ウ)NH3 4. (1) 酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 5.0.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれる H+ は何mol か。 6. 酸と塩基が反応して, 水が生じる反応を何というか。 7. ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸 塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCl NHC1 ( 2 ) CH3COOH+H2O CH3COO + H3O+ (3) Fe(OH)3 +3H+ Fe3+ +3H2O (4) Fe2O3 +6H+ 2Fe3+ +3H2O 8.0.10molの硫酸H2SO を中和するには, 水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 9. 次の各指示薬について, (a), (b)の条件における色を答えよ。 11 (酸塩基の順に示す) (1) メチルオレンジ ((a) pH=1.0, (b) pH=7.0 ) 10. 正塩 (2) フェノールフタレイン (a) pH=7.0, (b) pH=12.0) 10. 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を何というか。 11. 次の塩について,もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO3 (3) CH3CO (1) HCl. NaOH (2) HNO3, KOH (3) CH3COOH, (ｴ) H2S (2)塩基性酸化物 5. HC1 は一価の酸より、 1×0.10mol/L x 50 [1000 =5.0×10mol 6. 中和反応 (中和) 7. (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8.0.20mol 9. (1) (a) 赤色 (b)橙黄色 (2) (a) 無色 (b) 赤色 NaOH (4) HCI, NH₂ 解答 HC (1) 0.25 (2) 1.0% (3) 0.1C 3. 水酸化 例題0 解答 N (1) 2.5 (2) 0.0 (3) 0.- 4. pH C (5) につ 例題 解答 (1) [T (2) 0.

次の水溶液のPHを小数第一位まで求めよ。ただしlog2.0=0.30 log3.8=0.58 log7.4=0.87とする。 という問題です。水溶液が一つの問題は解けるのですが、２つを混合する問題の解き方を知らないので、 教えてほしいです😭 logを使って解い... 続きを読む

(7) 0.020mol/Lの硫酸30mLと0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20mL の混合溶液 H2SO4 NaOH. (3)

(4)(5)が全く理解できないのでどなたか教えていただきたいです

(ア) [実験] 150.中和滴定食酢を正確に 10.0mL とり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸CH COOH とする。