アニリンが水酸化ナトリウム水溶液に溶けにくいのはなぜですか？

1と2の違いを教えてください

次の問い(a.b)に答えよ。 塩基性の水溶液に滴下する塩酸の濃度を2.0mol/L とし, 市販の濃塩酸 a (モル濃度 12 mol/L)から調製したい。このときの操作について最も適当 な記述を,次の0~④のうちから一つ選べ。 8 O 濃塩酸 16.7 mL をはかり取り, 水83.3㎡Lを加える。 濃塩酸 16.7 mL をはかり取り,水を加えて100 mL にする。 O濃塩酸の密度d(g/cm°)を調べ, 16.7d(g)をはかり取り, 水を加えて 100gにする。 の 濃塩酸の密度d(g/cm°)を調べ,16.7 d(g)をはかり取り, 水(100 - 16.7 d) (g) を加える。

石鹸についてなんですけど、炭酸ナトリウムが石鹸の原料になると参考書に書いてあったのですが水酸化ナトリウム(その他塩基性の触媒)でけんかした時の高級脂肪酸のナトリウム塩が石鹸なんじゃないですか？

正塩、酸性塩、塩基性塩の見分け方を教えてください🙏

高校化学の酸・塩基分野についての質問です。 CH3COONaという正塩についてですが、CH3COONaを水に溶かすと、その水溶液は塩基性になると参考書に記述があったのですが、どうも納得いきません…。 CH3COONaがNaOHとCH3COOHからできた塩であること 水に溶... 続きを読む

PHの問題。③が誤りな理由と、⑤が正答な理由がわからないので教えてください💧

同4 下のpH に関する記述のうち, 正しいものを, 次の①~⑤の中から一つ選べ。 ただし、 各水 溶液の温度を25 ℃ とする。 エ 0 1.0× 10-3 mol/L の硫酸水溶液の pH の値は,同じ濃度の硝酸水溶液のそれよりも大き い。 2 1.0× 10-2mol/L の塩酸を 10°倍に薄めると, 溶液の pH は8になる。 pH = 12 の水酸化ナトリウム水溶液を10倍希釈すると, pH は13になる。 1.0× 10-1mol/L の塩化カリウム水溶液と同濃度の炭酸ナトリウム水溶液を同体積すずつ 混合したとき, 溶液は酸性を示す。 6 1.0× 10-2mol/L 酢酸水溶液の pH の値は, 同じ濃度の塩酸のそれより大きい。

光を当てると酸化チタンの表面が強い酸化力を持つようになるということは酸化チタンは還元されるのではないか、と思ったのですが、解答は酸化されるとなっていて、なぜ酸化されるのかが分かりません(TT) 強い酸化力をもつものは相手を酸化して還元されるのではないのでしょうか？ 教えてい... 続きを読む

間1 酸化チタン(IV)TiO: を水に入れて光をあてると,光エネルギーを吸収して融 い酸化力をもつようになるため, その表面では, 水が分解されて気体が発生する 酸化チタン(IV)の性質を確かめるため, 図1に示す装置を用いて, 実験を行った とき,各電極から発生する気体と, 導線を流れる電流の向き(アまたはイ) の組 合せとして最も適当なものを, 下の1~④ のうちから一つ選べ。 光 ア 抵抗 イ 白金電極 酸化チタン(IV)電極 酸性溶液 塩基性溶液 隔膜 図 1 酸化チタン(IV)電極 白金電極 電流の向き 水素 酸素 ア 水素 酸素 イ 3 酸素 水素 ア 酸素 水素 イ

至急です‼️‼️出来るだけ今日中には本当に教えていただきたいです！🙇‍♀️🙇‍♀️ 答えは、 問5 2 問6 70 となっているのですが、 なぜそうなるのかが分かりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！

I 次の会話文を読み,下の各間問いに答えよ。 先生:今日は,食酢に含まれている酢酸CHCOOH のモル濃度を,中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は,酢酸のみであると考 えて構いません。どのような実験器具を用いますか。 生徒X:ビュレットやホールピペットを用いればよいと思います。 先生:よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので, 自由に使って ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量 25 mL のビュレット,容量 10 mL のホールピペット, 容量100 mLのメスフラスコ,容量 100 mLのコニカルビーカー, ろうと,ピュレット台,安全ビペッター 先生:それでは, 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって,コニカルビーカー に入れたものを試料Aとして,指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 生徒Y:酢酸は弱酸だから,同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると,(1 pH は酢酸水溶 液の方が大きいし,2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒Y:先生。ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても,指示薬の 色が変わりません。何か失敗したのですか。 先生:実験では,うまくいかないことはよくあります。食酢 100 mL 中に酢酸のみが 4.2g 含まれているとして, 食酢 10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mL ですか。 生徒Y: mL になります。だからうまくいかなかったのですね。 先生:その通りです。では, 何を改善すればうまくいくと考えられますか。 a 生徒X:わかりました。このままでは一度に演商定できないので、 を試料Bとし b て滴定実験をすると,うまくいくと思います。

ちょっと難易度高いんですけどわかる方いれば教えてください

次の亜鉛および銅に関する文を読み下記の問いに答えよ。ただし, 温度は27 ℃, 大 気圧は1013 hPa, 27 ℃ における水の蒸気圧は361hPa, 原子量はH=1.0, Cu=64, Zn=65, 気体定数は R=8.3 Pa.m'/mol-K) とし, 気体はすべて理想気体として取 り扱うこと。 12 亜鉛 0.21 g を希硫酸に入れると, 気体を発生して完全に溶解した(溶液 A )。このと き発生した気体は, (b水上置換によってすべて捕集した。 一方, (c銅0.20 g を濃硝酸に 入れると,気体を発生して完全に溶解した(溶液 B)。 A, Bそれぞれの溶液に水を加え て1Lとし,また PHを1.0にした後, の硫化水素を通じると, (@溶容液Bでは硫化銅(Ⅱ) の沈殿を生じたが, (o溶液Aでは沈殿を生じなかった。このとき硫流化水素のモル濃度は 0.10 mol/L であるとする。 ただし, 硫化水素は水溶液中でその一部が電離し, 次の平衡 状態にある。 H,S = 2H+ + S?- 電離定数Kは, [H*]{s?-] =1.2×10-21 (mol/L)? K= [HS] である。 (1) 下線部(a) について, 発生した気体は何gか求めよ。 (2) 下線部 (b) について, 捕集した気体の体積は何Lか。 (3) 下線部 (c) の反応を化学反応式で示せ。 (4) 下線部(d) について, 硫化水素を水に通じたとき (硫化水素が飽和濃度のとき), 溶液 に溶けている硫化物イオンのモル濃度を求めよ。 (5) 下線部(e) について, この溶液に溶けている銅(II) イオンのモル濃度を求めよ。ただ し,硫化銅(I)の溶解度積は Kocus3 [Cu?+IS?-]=6.3×10-36 (mol/L)? とする。 (6) 下線部(1) について, 沈殿が生じなかった理由を説明せよ。 また, 硫化亜鉛の沈殿を 生じさせるにはどうしたらよいか, 具体的な方法を述べよ。 ただし, 硫化亜鉛の溶解 度積は Kzns=[Zn?+[S?-]=D2.5×10-2 (mol/L)° とする。

なんでアセチルサリチル酸って水に溶けないんですか？ カルボキシ基あるのに。 教えて下さると嬉しいです！🌷