この問題の(2)についてです。 なぜ最後は四捨五入するのでしょうか？ 私的には問題文の数字は小数点第1位まであるため、12.5という答えにしてしまったのですが、何か理由があるのでしょうか？

2 次の中和に関する各問いに、有効数字2桁で答えよ。原子量は,H=1.0.0=16, Na = 23 とす る。 問10.080 mol/Lの希硫酸10mL を濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ, 6.4mL 加えたところで完全に中和した。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 問2 水酸化ナトリウムの固体 2.0gを溶かした水溶液がある。この水溶液を完全に中和するため には, 4.0 mol/Lの塩酸は何mL必要か。 (

酢酸1.5gを水に溶かして500mlにすると、その濃度は(　　)mol/Lになる。 [自分の考え] 0.5L:1L＝1.5g:Xg X＝3g ここからどうすればいいかわからなくなりました… 一応上記のものを計算しましたが、使わない気もしています。解説よろしくお願いします... 続きを読む

最後の答えの5.0×10-2や、5.00×10-4 、2.00×10-2 などの .00と.0の違い(見分け方)を教えてください。

8. (1) 水酸化ナトリウム NaOH 1.0gを水に溶かして100mLの溶液にした。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) スクロース C12H22 O13.42g を水に溶かして 200mL の溶液にした。 こ のスクロース水溶液のモル濃度を求めよ。 また, この水溶液10.0mL 中 に含まれるスクロースの物質量を求めよ。 (3) 1.00mol/Lの塩化ナトリウム NaCI (式量 58.5) 水溶液 20.0mL中に含 まれる NaClの物質量と質量を求めよ。

化学基礎です。 解答を見ても全く分からないので解説していただけませんか？

原子量 H=1.0, He = 4.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, A1=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 物質の変化 リード C 58 第2編 87. 溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウムMgCl2 水溶液 0.020Lに0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応が完結し,水酸化マグネシウムy 〔g〕 が沈殿し た。 (1) x,yを求めよ。

モル濃度×物質量をすると、体積が出るんですか...？ 例として図のような問題です。

CH3COOH = 60.0より, 0.740mol/Lの酢酸水溶液1L中には. 0.740 × 60.0gの酢酸が存在する。 2章 酸と塩基 51

質問内容はノートに書いてます わからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ 原子量を求める問題です

問5 ある金属元素Mの水酸化物 M (OH)3 を加熱して完全に酸化物M2O3 にしたと ころ、質量が0.654 倍になった。 Mの原子量として最も適当な数値を,次の ①~ ④のうちから一つ選べ。 5 ① 27 (解) - ②40. 2 M (OH)3 M2O3 + 3H2O (1) M (OH) を加熱して完全に酸化物M2O3 にしたとき、質量が 0.654 倍になったことから, 反応したM(OH)3 1,000gあたりで考 えると,生成したM2O3 は 0.654g, H2O は (1,000g-0.654g=) 0.346gである。したがって, Mの原子量をxとすると、式(1) よ り反応したM(OH)3 (式量x+51), 生成したM2O3 (式量2x+ 48) 生成したH2O (分子量18) の物質量の比(M (OH)3 M2O3 : H2O) について, : 0.654g 1.000 g (x+51) g/mol (2x+48)g/mol 18g/mol : 52 0.346g =2:1:3 x=27.0≒27 なお, 金属元素Mにはアルミニウム AIが該当する。 65 0.654倍? (2M(OH)3 M203+3H2O 0.6541 / M203+3H2OがMCOH)3の0.654倍 とならないのはなぜ? → 1

問3だけ解説をお願いします。答えは314mgです。

Y 2 次の文を読み、下の問1~問5に答えよ。ただし、原子量はH=1.0, 016.0,S=32.1, K = 39.1, Mn = 54.9 とする。 CAETANO.. オキシドールは約3%の過酸化水素水であり、 ア と同様に、その 力により殺菌作用を示す。 また, 過酸化水素はカタラーゼを触媒と (A) して水と酸素に分解される。いま, オキシドール中の過酸化水素の濃度を測定す るために、次の実験を行った。 実験 ウ オキシドール1.00mL を, を用いて正確にはかりとり 水 10mL および希硫酸10mLを入れたコニカルビーカーに加えた。 この溶液を, 2.00 x 10-2 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を用いて適定する (C) と, 16.20mL加えたところで, コニカルビーカーを振り混ぜても水溶液の I 色が消えなくなったので終点とした。 (B) 問文中の空欄 ア から選び, 番号で答えよ。 (11) エタノール (14) 酸化 (17) ホールピペット (20) 淡黄 I に最も適するものを,次の (11) ~ (22) (1) -2から-1 (4) -1から-2 (12) フェノール水 (15) 還元 (18) メスシリンダー (21) 深青 問2 下線部(A)の反応において、反応前の過酸化水素中の酸素原子と反応後の 酸素分子中の酸素原子の酸化数は何から何に変化するか。 最も適するもの を、次の(1)~(6) から選び, 番号で答えよ。 (13) 高度さらし粉 (16) クーロン (19) メスフラスコ (22) 赤紫 (2) -2から0 (5) 0から2 (3) -1から0 (6) 0から1

途中式が結構めんどくさい計算になってしまうのですが、もっと簡単に出来ませんか(；；)テストで解ける自信ないです💦

溶解度は CuSO4 (無水物) の質量で表す。 例題 8 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250) は, 60℃の水100gに何g 溶けるか。整数値で答えよ。 ただし, 硫酸銅(ⅡI)CuSO4(式量160) は 60℃の水100g に 40g 溶けるものとする。 解 溶ける CuSO4・5H2Oの質量を x [g] とすると,そのうち CuSO4 が 160 250 90 x [g] H2Oが x[g]. 250 飽和溶液中の溶質と溶液の質量の比は一定なので, 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量 [g] 160 250 * (g) x [g] CuSO4 40 g 100g +40g 160 x[g] 250 100g +x [g] -x [g]- 90 -250 x [g] 5 H2O x ≒ 81g

この問題で、エステル化したとき、2価カルボン酸の両方がエステル化することを前提にしていますが、片方のカルボキシ基のみエステル化される場合は考え無いんですか？

218 (1) C8H14O4 COOH H COOH (2) (A) HOOC HOOC H H H (3) Aは分子間の他に分子内でも水素結合を形成し, 分子間 でのみ水素結合するBよりも分子間力が弱いから。 解説 (1) 2価カルボン酸 A, B に H2 を付加させて, 生成したCをエ ステル化してEが生成した。 化合物Eの組成式はC4H2O2 (式量87) ステルなので, 酸素原子Oは4個以上になり, 分子式は C8H 14 O 4 (分 で,分子量は 200以下である。 また, 2価カルボン酸から生じたエ ※② 子量 174) である。 2(-COOH) →→→→ 2(-COOC2H5) (2)Eのもつ2つの(-COOC2H5)を除くと,残りは C2H4 とわかる。こ こから反応を逆に考えていくと,次のようにA,Bが決定される。 H. COOH II C. HOOC \H B フマル酸 H\ COOH C || HCOOH A マレイン酸 C-C 126 化学重要問題集 H2 付加 CH2-COOH C2H5OH CH2-COOC2H5 CH2-COOH エステル化 CH2-COOC2H5 コハク酸 E H2 付加 H 加熱 (B) C 11 H D 無水マレイン酸 CH3 219 (1) (A) CH3-CH2-CH-CH2 (B) CH3CH2-CH2-CH-CH3 OH OH CH3 CH3 (C) CH3-CH-CH-CH3 (D) CH3-C-CH2-CH3 OH OH マレイン酸 133 融点(℃) 溶解度 (g/100g水) 79 C, H.Oのみから では, なく偶の数は (b 218. <異性体と構造決定> 化合物AとBは,炭素、水素、酸素からなる2価カルボン酸である。化合物AとBは 立体異性体であり, 化合物Aの融点は化合物Bの融点よりも低い。 1molの化合物AとBそれぞれに, 白金触媒存在下で1molの水素 H2 を付加させると 同一の化合物Cが生成した。 化合物Aを加熱すると分子内での脱水反応を伴って化合物 Dが生成したが,化合物Bでは分子内での脱水反応が起こりにくかった。化合物Cと十 分量のエタノールを少量の硫酸とともに加熱すると化合物Eが生成した。 化合物の分 子量は200 以下で,その組成式はC4H7O2であった。

1000/100 をする理由が分からないです

1 水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を知るために、次の実験を行った。下の各問いに答えよ。 原子量は, H=1.0,C=12,0=16とする。 <実験 > Hour (操作1)シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O を電子てんびんで正確に 0.63g はかりとった。 (操作2)はかりとったシュウ酸二水和物を蒸留水に溶かし器具Aに移して正確に100mLとし た。 (操作?)のシュウ酸水溶液を器具Bを用いて正確に 10.0mLとり コニカルビーカーに移した。