なぜ①の式はイオンになってるのに ②はNH4+ + Cl- ではないのですか

/6 弟I章 物質の変化 Py 133. 酸塩昌の定義 。 次の文中の( 7に適当な語句を入れ, 下の問いに符えよ。 アレニウスの定義では, 彼とは水に浴かしたときに( ア 。)イオンを生しる化合物 ある。 たとえば, 人了HzSO04 や侯確CaCOOH の吉市には この(ア)イオンが生 じている。 また, 塩基とは酸の人性質を打 ち消す化合物で, この條質は水に薄けたときに 生じる( イ )イオンの働きによる』 水酸化ナトリッム NaoH や水酸化バリウム Ba(0H)z のように水に( ウ )ものや, ヵアンモニア NH。 のように水と反応して(イ) イオンを生じる化合物は, アレニウスの定義において塩落に分類きれる。 っ り, 塩基とは陽子を( オ )ことができる物質である。 水酸化勿(T) Cu(OH) や水酸 化鉄() Fe(OH)。 のように水に( カ )ものや, 婚化水表分子 HCI と直接反応する 場合のアンモニア分子なども, 塩差と定義される。 (間) 下線部①, のをそれぞれ反応式で示せ。

至急⚠️⚠️⚠️ こちらの部分教えて頂きたいです！！！！！！ 提出期限がせまっていて、回答を送って頂き台です！！！！！！！誰でも大丈夫です間違っていても構いません。お願いします！！！！！！！！！

化学基礎 学習課題 問 次の120の( ) に適する語句や数値などを答えよ。 (原子量:H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Cl=35.5) 1. 水3 0 0 gにグルコース7 5 gを溶かした水溶液の質量バーャント濃度は (1) 0%である。 2. 2 0%の食塩水を5 0 0 gつくるに必要な食塩は (2) gである。 3. 水酸化ナトリウム2 0gを水に溶かして5 0 0m1にした溶液のモル濃度は (3) mol/L である。 4. 0. 1 mol/しのグルコース水溶液2中に含まれるグルコースは (4) gである。 5. 食考水1 0 0 g中に食塩が2 5 ぁ含まれている。この食塩の質量バーント濃度は (5) %である。 6. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6) を生じる物質である。(名称で答える) 7. プレンステッド・ローリーの定義で、塩基とは、 相手から (7 ) を受け取る物質である。 (名称で答える) 8. 酸の水溶液は、青色リトマス紙を (8) 色に変化させる。 9. 酸塩基の強層で、確化水素は (9) である。 10. 酸塩基の強弱で、水酸化カリウムは (10) である。 11.、H* のモル濃度[H] を (11) という。 12. 酸性・中性・塩基性に関して、p 日の値が7より小さい溶液は (12) である。 13. pHが5から1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍になる。 14。 pHが10から1 3に変わると、水酸化物イオン濃度は (14) 倍になる。 15. 0. 0 1mol/L の塩酸pHは (15) である。 16. 0. 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液のpHは (16) である。 17. 0. 1mol/L のアンモニア水の電苑度を0. 0 1とすると、p晶は (17) である。 18. 0. 0 0 5mol/L の硫酸のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が互いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 太志ででは、一般に、水と (20) が生じる。

ここの部分教えて下さい😢

9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6 ) を生じる物質である。(名称で答える) .・ ブレンステッド・ローリーの定義で、 塩基とは、相手から (7 ) を受け取る物質である。 (名称で答える) ・酸の水溶液は、青色リトマス紙を (8 ) 色に変化させる。 酸塩基の強弱で、硫化水素は (9) である。 酸塩基の強弱で、水酸化カリウムは (10) である。 H* のモル濃度[H*] を (11) という。 酸性・中性・塩基作に関して、 pHの値が7より小さい溶液は (12) である。 PHが5から 1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍になる。 PHが10から1 3に変わると、水酸化物イオン濃度は (14) 倍になる。 0. 0. 0. 0. 0 1mol/L の塩酸pHは (15) である。 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液のpHは (16) である。 1 mol/L のアンモニア水の電離度を0. 0 1とすると、p日は (17) である。 0 0 5mol/L の硫酸のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が互いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 反応ででは、一) 、水と (20) が生じる。

ここの知識問題みたいなの教科書持ってき忘れて調べられなくてわからないです教えて下さい。

6. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6 ) を生じる物質である。 (名称で答える) 7. プレンステッド・ローリーの定義で、塩基とは、相手から (7 ) を受け取る物質である。 (名称で答える) 8. 酸の水溶液は、青色リトマス紙を (8 ) 色に変化させる。 9. 酸塩基の強弱で、硫化水素は (9) である。 10. 酸塩基の強弱で、水酸化カリウムは (10) である。 11. H* のモル濃度[H*] を (11) という。 12. 酸性・中性・塩基作に関して、 pHの値が 7 より小さい溶液は (12) である。 13. pHが5から1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍になる。 14. pHが10から1 3に変わると、水酸化物イオン濃度は (14) 倍になる。 15. 0. 0 1mol/L の塩酸pHは (15) である。 16. 0. 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液のpHは (16) である。 17. 0. 1mol/L のアンモニア水の電離度を0. 0 1とすると、pHは (17) である。 18. 0. 0 0 5mol/L の硫酸のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が巨いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 反応ででは、一般に、水と (20) が生じる。

ここ解説付きの回答欲しいですお願いします

化学基礎 学習課題 問。 次の1一2 0の ( ) に適する語句や数伝などを答えよ。 (原子量: H=1 でC=12 N=14 O=16 Ns=23 CI=35.5) 1. 水3 0 0 gにグルコース7 5 g を浴かした水深疲の綿量ペーモント濾度は (1) %である、 2. 2 0%の食塩水を 5 0 0 gつくるに必要な食塩は (2) gである。 3.水酸化ナトリウム2 0gを水に溶かして5 0 0 m 1 にした深疲のモん濃度は (3) mol/し である。 4. 0. 1 moしのグルコース水溶寂2し中に含まれるグルコースは (4) gである。 5. 劉生水1 0 0g中に食塩が2 5 g含まれている。この食導の質量バーモント濃度は (5) %である。 6. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6) を生じる物質である。 (名称で答える) 7. プレンステッド・ローリーの定義で、塩基とは、相手から (7) を受け取る物質である。 (名称で徐える) 8.酸の水溶牙は、青色リトマス紙を (8) 色に変化させる。 9. 酸塩基の強層で、確化水素は (9) である。 10. 本才基の強翌で、水酸化カリウムは (10) である。 11. H* のモん濃度 [H*] を 11) という。 12. 酸性・中性・塩性に関して、pHの値が7より小さい深牙は (12) である。 13. pHが5から1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍にたる。 14。 pHが10から13に変わると、水酸化物イオン渡度は (14) 倍になる。 15. 0. 0 1moL の塩隊pHは (15) である。 16. 0. 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウッ水溶疲のpHは (16) である。 17. 0. 1mol/L のアンモニア水の電区度を0. 0 1 とすると、p昌は (17) である。 18. 0. 0 0 5mol/L の確華のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が好いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 太記ででは、一般に、水と (20) が生じる。

この(2)の場合って他と違ってHがないのですが、 どうすればいいですか？ちなみに答えは塩基になるんですが。

co+ao 9 GitNis *全9= ACESe 2 @ (eg4 (Goご co

なぜ4番は塩基性になるんですか？

7プレンステッド ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は。酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 G) NHi二HCI 一> NHC1 (⑫ CHCO0H+比0 一っ CHiCO0- HO* ⑬ Fe(O。+3H* 一っ Feサ 3HO (3) Fez0。ナ6HT 一っ 2Feサ十3HO ュ! の 〈〈 OO

解法を教えてほしいです。解き方の手順とか

する場合はその化学反忘式を。 反褒しない場合は メを記せ。 (の) 垣化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加舟する2 3 1 ceZ91)、つ Ocls 2HO (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水治液を加える。メ Ndの (の 炭酸カルシウムに電酸を加える。 (0312Hc1 つ Cocls 1HO 1 CO (工) 硫化鉄(T)に希硫酸を加える。 民 S+月,S04 っ FeSO。+朋35 練習2) 次に示 した(ア)ぐて(工) の操作を行ったとき, 反

⚠️ 至急お願いします！！！！！　⚠️ 分からないので教えてください！！！！！ お願いします！！！

イオン式で右矢印と両矢印になる時の違いはなんですか？ 強、弱酸塩基の違いで判断するとしたら硫酸が両矢印になる理由が分かりません……

Zグ4 第H章 物質の変化 の ) とは水に溶かしたとき 幼計1 )とは水に 旋光ステッド・ とは(エ)を受け取ること。 馬 アレニウスの定義では, ( ン(水素イオン) を生じる化合物であり, ( ウ )イオンを生じる化合物である。 (ア)とは( エ )を与えることができる物質であり・ きる物質である。 し 回 才際や確配のように、 濃度に関係なく電苑度が1とみなせる酸を( オ )という ょ 酢酸のように, 電離度の小さい酸を( カ )という< 回 25Cにおいて. 中性の水溶液の水素イオン濃度[H和]は( キ ( ク )となる。 酸性が強くなるほど, pH の値は( ケ )なる< @⑯0D 2を ょ。 ー nn 四 次の酸の化学式を記せ (1) 塩化水素 (2) 硫酸 (3) 硝酸 (④ 酢酸 (⑤ (6) 硫化水素 (⑰⑦) リン酸 回 次の塩基の化学式を記せ 1) 水酸化ナトリウム (2⑫) 水酸化バリウム (3) 水酸化鉄(和) (4) 水酸化銅(II) (5) 款2cBlai74 (6) 水酸化マダネシウム 加 次の物質の水溶液中における電克をそれぞれイオ ン反応式で示せ。 ただし, オキソ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離する ものは, 2段階の電肖 まとめて示せ (りり HNO。 (② CHCOOH (3 HzSO。 3④ Ca(@⑥H (⑤) NH。 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離する ものとする (1) 0.10mol/L の硝酸水浴液 (② 0.010mol/L の確酸水溶液 還吉上の定二 ) mol/ルL であり, ph 1 マ ド さ 薄 (3) 0.10mol/L の酢酸 (電離度0.016) 回 次の水溶液の pH を求めよ 1) [H=0.10molL (2②) [HT]=1.0x10-5meP (3) [H=1.0X10-!molルL プロセス ・ドリルの解答 加(ア) 陵 (イ) 塩基 (ウ) 水生化物 (エ) 陽子(水率イオン) 加(オ) 到酸語) 還 戻(HO0X107 (2) 7 (ヶ) 小さく 回(1) HCI (2) HzSO。 (3) HNO。 ④ CHsCOOH (⑮) (COOH) (HzCz0。 回(1) NaOH (2) Ba(OH。 (3) Fe(OH)。 (3 Cu(OHz (5) NH。 (6⑥) 回(1⑪) HNO。 一 H"+NO。- (2②) CHsCOOH =一 CHC00~+H* 人 ) Ca(OH》, 一 Ca*+20H- ⑤) NHs+HzO =一 NH“+0H 2) 2.0x10-mol/ル 3) 1.6X10 1) 0.10mol1 2) 2