問2の紫外線を吸収するものを選ぶ問題で解答が（1）と（3）となっているのですがなぜそのようになるのかが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文章を読み,問1~7に答えよ。 HOOD HMO LOVE 1930年代、冷蔵庫の温度を下げる冷媒として使用されていたアンモニアと二酸化硫黄の有 害性が問題になっていたが,フロン(クロロフルオロカーボン)の導入により, パイプの腐食や 危険なガス漏れを心配せずにすむようになった。ところが、1970年代になるとフロンは過剰 な紫外線から私たちを保護しているオゾン層を破壊することが指摘され, フロンの生産 使用 は段階的に禁止されるに至った。 THS OHS4 オゾン層では(1)から(4)式で示される反応が次々に起こって, オゾンの生成と分解が繰り返 されており,それらの中には紫外線を吸収する反応が含まれている。 O2 → 0 + 0 (･･･(1) 0g → 0 +02 ･･･ (3) 0+02 0 +03 ･･･ (2) 03 O2 + O2 ...(4) フロンは化学的に安定で分解しにくいが,成層圏で紫外線の吸収により分解され,塩素原子 を生じる。さらに塩素原子は(5)式で示すようにオゾンを分解し, (6)式で示すように塩素原子が 再生され, オゾン濃度の減少が起こっている。は語句を入れよ C1+O3 → (ア) + (100% (ア)+(イ (イ) +0 Cl + (ウロ) clo ･･･ (5) ...(6) 問13個の酸素原子からオゾン1分子が生成するときに596kJ/mol の熱が放出され, 2個 15 mL. の酸素原子から酸素1分子が生成するときに490kJ/molの熱が放出される。 (1) 式から (4) 式について, それぞれの反応エンタルピーを計算し, 整数で答えよ。 問2 (1)式から(4)式の反応のうち,紫外線を吸収する反応をすべて答えよ

解説見ても理解できませんでした💦 分かりやすく教えてください🥲‎

[知識] 1013× 268. 水の加熱黒鉛を燃焼させて,水 1.0L の温度を0℃から100℃まで上昇させるには, 最低何gの黒鉛が必要か。 ただし、黒鉛の燃焼エンタルピーは-394kJ/mol, 水の密度 は1.0g/cm3 比熱は4.2J/ (g・K) とする。 EB S

単位はKなのに100℃と25℃のままで使っていいのはなぜですか？

基本例題10 燃焼エンタルピーと水の比熱 → の由来の メタン CH』の完全燃焼について答えよ。 水の比熱は 4.2J/ (g・K) とする。 CH4+202 CO2+2H2O (液) H = -891kJ ◆問題 81.82 06+249 (1) 0℃,1013×105 Paで112Lの体積を占める CH4 を完全燃焼させると, 放出され る熱量は何kJ か。 M2) 25℃の水 5.0kg を100℃にするには, CH4 を何mol 燃焼させればよいか。 解答 (1) △Hが負であること から 1molのCH4 の燃 焼で 891kJの熱が放出 されることがわかる。 (2) g=mct を利用して, 必要な熱量を求める。 0℃, 1.013×105 Paで112Lのメタン CH4 は, (1) 112L 22.4L/mol =5.00mol したがって, 891kJ/mol×5.00mol=4455kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量g [J] は, 4.46×103kJ ② 光化学反応を吸収 g=mc△t=5.0×10g×4.2J/ (g・K) × (100-25)K =1575×10J=1575kJ x[mol] の燃焼で放出される熱量は,891kJ/mol×x [mol] なので, 891kJ/mol × x [mol]=1575kJ x=1.76mol1.8mol

(3)について、この溶解エンタルピーは(2)の熱量を利用して解いているのですが、(2)に書いてある条件の、「(1)の温度が30℃であったとして」というのがなぜ(3)でも適用されるのですか？ 例えば数学においては、(1)でa=3とする、と書かれていても(2)でそれはリセット... 続きを読む

準 81. 〈溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定> 実験 1,2に関する文を読み, (1)~(5) に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ,すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g・K), 密度は1.0g/cm² とする。なお,(2) ~(5)は解答を有効数字2桁で記せ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0 実験1 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mLを混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき, 混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 温度[℃] A 200 2 時間 〔min] X) 実験1において,水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し、周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 (2)(1)の温度が30℃であったとして, 実験1で発生した熱量は何kJか。 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/molか。 (4) 実験2において,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル X ピーは何kJ/molか。 (5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム4.0g を 2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量[kJ] を求めよ。 [18 日本女子大 改]

これは水の融解エンタルピーですか？それとも、氷の融解エンタルピーですか？

(6)H20 (固) → H2O (液) △H=6.0 kJ (水の融解エンタルピー

なぜ生成エンタルピーだということがわかるのですか？？？どこに注目したらいいかなどみるポイントがあったら教えて欲しいです！

燃 [プロパンの焼エンタルピー (1) (2) C (黒鉛) +O2(気) → CO2(気) △H=-394kJ (2) 1 (黒鉛の燃焼エンタルピー、二酸化炭素の生成エンタルピー CO2(気) △H=-283kJ

授業で低い方のmolに合わせて計算するとならなったのですが、この場合は水素の燃焼エンタルピーを求めるのにmolの低い方を掛け算しないのでしょうか？違いがわからないので教えて欲しいです！

8. 炭素 (黒鉛) 1molが完全燃焼して二酸化炭素が生じるときの燃焼エンタルピーが-394 kJ/molであることを,エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 (C(黒鉛)+O2(気)→CO2(気) △H=-545 9. 水素 0.400g が燃えると 57.2kJの熱が発生する。 水素の燃焼エンタルピーは何 kJ/mol か。 H=1.00 とする。 1-286 ]kJ/mol 0.4 2 =0.2mol 57.2× 0.2=286

この問題のかっこ2なんですけど 左の図のように解こうと思って式立てたんですが生成エンタルピーの符号が逆でした。逆になった原因を教えて欲しいです誰かお願いします。

(2) 2 +286k1/20/+601 --344 kJ/mol 46 mol 61120 + 6 (02-14-1270-71/mol 6/12016/02 QK7/mo/199 · 6 6 17 1 2 0 6 1 6 0 2 V Q+ 28646 + 394.76. 1270 Q =-2810 kJ/mo

生成エンタルピーは「成分元素の単体から生成する時のエネルギー変化」らしいのですが、成分元素の状態（気体、液体、同素体など）はどうやって判断できますか？ 例えば二酸化炭素の生成エンタルピーは固体の黒鉛の燃焼エンタルピーと等しいと思うのですが、気体の黒鉛やダイヤモンドの燃焼エ... 続きを読む

（2）を右の図のような解き方でお願いしたいです。

10 楽人改] ベスの法則> 次の(1)~(3)にそれぞれ有効数字3桁で答えよ。 ただし, エタン (気), 水(液),二酸化炭 素(気)の生成エンタルピーは,それぞれ-84.0kJ/mol,-286kJ/mol, -394kJ/molと し,エチレン(気)の燃焼エンタルピーは-1412kJ/mol とする。また,燃焼の際に生成 する水は液体とする。 (1) エチレン(気)の生成エンタルピー [kJ/mol] を求めよ。 (2) エチレン(気)と水素 (気)からエタン (気) 1molが生成する反応の反応エンタルビ - - [kJ/mol] を求めよ。 (3) エタン(気)の燃焼エンタルピー [kJ/mol]