化学基礎です 53の(2),54を教えて下さい

ロ46.組成式のつくり方と物質の名称 Fe+ と OH-からなる物質について,表の空欄に適切な語句や数 値を記入せよ。 陰イオン OH- >価 構成イオンを確認する。 陽イオン Fe?+ イオンの価数を調べる。 (ア )価 (イ 次式が成り立つように,陽イオン,陰イオンを組み合 わせる。 (陽イオンの価数)× [陽イオンの数] =(陰イオンの価数)× [陰イオンの数) 陽イオンとその数を左側,陰イオンとその数を右側に (ア )×[ウ ]=(イ >×[エ 4) 組成式(オ 書く。多原子イオンが2つ以上のときは( イオンの名称を確認する。 物質の名称は,陰イオン,陽イオンの順に示す。 「~イオン」「~物イオン」は省略する。 )で囲む。 (カ )イオン 水酸化物イオン へ 物質の名称(キ

この問題は教科書を見て解いてしまったのですが、何も見ない場合はどのように考えれば良いのですか？ テストがあるので、教えてほしいです。

身近な化学 35. 元素の利用と分類 身のまわりの物質には,さまざまな元素が含 まれる。次の下線をつけた元素について,下の各問に答えよ。 (ア) フェライト磁石には,鉄の化合物が含まれる。 (イ) うがい薬にはヨウ素の化合物が用いられているものがある。 1円硬貨はアルミニウムの単体でつくられている。 (エ) フッ素加工されたフライパンは焦げつきにくい。 (1) 遷移元素を1つ選び,元素記号で答えよ。 (2) 同族元素を2つ選び,元素記号で答えよ。 (3) 典型元素であり,かつ金属元素であるもの を1つ選び,元素記号で答えよ。 (ウ)

⑤の理由もわかりますが①のように中心電荷がおおきいのはカリウムですよね、たからカリウムが最も最外殻電子を強く引き寄せて原子半径が小さくなるんじゃないんですか、？ 考え方が混ざります💦

6同族元素間のイオン半径 理由 2とび! Ltの最整: Na*の最熱:ミ ラム 3+ (19+ ur こ Li* Na* K*

④⑤ わからないので解説して頂けませんか💦

(12+) く引きよせる。 11N』 2陽イオンとその元の原子 12Mg 3 陰イオンとその元の原子 3ことか 歩る 7 9+ 9+ Na Na* F 理由 Noa最外解: M終 C外側) L (内) 「理由 Fの方が最外解電多間の同険先② Not *反をdさくするために 最外線を大きくする。 まりも の同一電子配置のイオン半径 度 理由 2- +6 02- F Nat 5同族元素間のイオン半径 理由 3+ Li* Na* K*

（2）について、HFが水素結合でも、HClのイオン結合のようが強くないですか。

48 融点と沸点 <引き合い。動で 解答 共有結合の結晶である。 水素結合を形成する。 極性分子であり, 水素結合を形成する。 分子の質量が大きいので,分子間力が強い。 (1) SiO2 m (2) HF (3) NHs (4) Br2 粒子間の結合力の強さが融点や沸点の高低に深く関わっている。 結合力が強い= 融点 沸点が高い poin (1) SiO2は共有結合の結晶, NaCIはイオン結晶。一般 的な結合の強さは, 共有結合>イオン結合である。 し たがって, SiO2の方が融点·沸点が高くなる。 (2) 同族元素の水素化合物で, どちらも極性分子からな る物質であるが, HFは分子間に水素結合を形成する。 そのため,水素結合を形成しない分子と比べて, 融点 沸点が高くなる。 (3) 分子量はほぼ同じ(CH4: 16, NHs: 17)であるが, CH4は無極性分子, NH3は極性分子である。さらに, NHsは水素結合を形成するので, 融点·沸点が高くな p CE Nat CT る。 No 28 第1編 物質の構成 水系柏官 論述 化学)48 [融点と沸点] 次の物質の組み合わせにおいて, 融点·沸点が高いのはそれぞれ どちらか。また, その理由を簡潔に記せ。 (1) SiO2, NaCl (3) CH4, NHs (4) F2, Br2 (2) HF, HCI

周期表の縦の列を族といい、横の行を周期というのは覚えればいいのですが、この写真の意味がわかりません。縦が族なら周期と書いてあるところが族ではないのですか？ 周期も同じく。。 教えて下さると有難いです。

元素の周期表 族同族元素 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H 2 He 1 3 4 5 B 6 8 7 C N 9 10 2 LI Be F Ne 12 Na Mg 11 14 13 Al SI 16 15 17 P S CI 18 Ar 3 20|21 23 24 25 26 27 28 29 30 Cu Zn 31 32 Ga Ge As So 33 34 35 36 BrKr 54 19 22 TI 4 K Ca Sc V Cr Mn Fe Co NI 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49| 50 51 52 53 5 Rb Sr Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te 55 56 Cs Ba 73| 7475 76 78 79 80 72 77 86 82 Au Hg TI Pb 85 83 84 Po A R BI 81 HI Ta W Re Os Ir P 88 7 Fr 87 Ra 周期

原子半径が小さいことで、なぜ水素結合が発生するのか教えて下さい。

に 4 14-17族元素の水素化合物の沸点を図 30に示す。 この図から, 無極性分子で ある14族元素の水素化合物の沸点は。 分子の質量が大きいほど高いことがわ かる。これに対して, 16族元素の水素 化合物の沸点は, 分子の質量の最も小 さい水 HzO が, 硫化水素 Ha2S などの 他の同族元素の水素化合物から予想さ | れる値よりも, 非常に高い値を示して 0 20 40 60 8O 100 120 いる。同様に, 15族, 17族元素の水素 SentpPer 図30 水素化合物の沸点 化合物の沸点でも, 分子の質量の小さ NH。 HuO. HFは分子の質量が小さいにも 0 8 かかわらず沸点が高い。14族元素の水素化 いアンモニテ NHs, フッ化水素 HFの は すべてDO画休形の9子である。 値が著しく高い。これ( be

この文の意味がよく分かりません😭 簡単に言うとどういう事なのか教えて頂けないでしょうか？？🥺 宜しくお願いします！🙇‍♂️🙇‍♂️

原 叶23( ア沈 > ー NN /WこJA KIBI のと4にじ才抽選0G0VSEズAo 汗対を引き寄せる強さの尺度を電気陰性度という。電気陰性度は. ー般に, 周期表の同一周期では18族を除き。 原子番号の大きい原子ほど( イ )くなり. 同族元素の原子では, 原子番号が大きいほど。( >)くなる。 たよ 電気陰性度の異なる 2 原子問の共有千合では電気際企雇の( 民3) 原子の方に電子 対が引き寄せられるため, その原子はわずかに( の 他方の原子はゎ ずかに( カ) の電荷をもつ。このように, 結合た 原子間に電荷のかた ことを。 結合に( キ記あるという。 '

化学基礎です。イオン半径について。 同じ電子配置をもつイオンで比べると、原子番号が大きくなるほど半径は小さくなる。一方、同族原素のイオンを比べると原子番号が大きくなるほどイオン半径は大きくなる。 とありました。同族原素は、同じ電子配置だったような気がして、よくわからなくなっ... 続きを読む

37(3)理由:周期の番号…とありますが 原子番号でもいいんですか？

CMA eoの2人0のの 34グルの46カンジンNKK)た(ののの名光が記5含ま 名 介光 ンは, どの希ガス原子と同じ電子配置となっているか。希ガスの名称を示せ。 (9証計スン2人2シルベジお拓ジ (イ) 硫化物イオン (ウ) 塩化物イオン (CGり放N(O2 (ォ) AI'+ (カ) Li+ 35. 多原子イオン便次の(ア)ー(ウ)のイオン式,(エ)ー(ク) の名称を記せ。また, (イ)お よび(エ) の多原子イオンに含まれる電子の総数を求めよ。 (⑫⑳上7でテウ バイ中 ソ (イ) オキソニウムイン (ウ) 水酸化物イオン (9須NO5m細二記(3)語OHIGOOgaRS(20NOO2SRS RCや) SO人二寺ツSPOR 36. イオン化エネルギーと電子親和力 第 2500 の細鐘時 | 図は, iH一sCa の第1イオン化エネルギー zo を示したものである。下の各問いに答えよ。 so 4 1 1) グラフラ中の原子のうち, 最も 1 価の 介oo 1 人 レンLU 陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 率 solsM ソ ② 原子(⑧) 一(<) の第1 イオン化エネル ギ 0 La La | ギーが順に小さくなる理由を第に記せjiまHS 折衝和ーー (⑧) 同一周期に属する原子では。 一般に。 原子番号が大きいほど, 第 1 イオン化エネルギーは大きくなる。 この理由を簡潔に記せ。 (4) 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。。Li と 。Fの電子親和力は, ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。 論述 る37. イオンの大きさ但02-,F-, Na+, Mg2+ の大きき(数値 GS叶(Ne Me はイオン半径)を図に示す。下の各問いに答えよ。 ゆい うう (1) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガス原子の 多 0.126nm 0.119nm 0116nm 0086nm 名称を記せ。 (⑫②) イオン半径が図のように小さくなる理由を, 次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句) 原子核, 正電荷, 電子, 原子番号 3) 同族のイオンである Na+ と K+ では,。 どちらのイオン半径が大きいか。また, そ の理由を簡潔に述べよ。 39。 イオン結合借次の文中の( )にあてはまる語句を下の選択肢から選べ。 陽性の強い( ア )元素の原子は陽イオンになりやすく, 陰性の強い( イ )元素の 原子は陰イオンになりやすい。 生じた陽イオンと陰イオンは, ( ウ )力によって結び 馬人ののな洛合証人ec DS (選択肢) ① 金属 ② 非金属 ⑬③ ファンデルワールス ④ 静電気 ⑥ 共有結合 ⑥ イオン灯合 ⑦ 金属結合 若S通き園吉江