Question

a k a n e

④⑤ わからないので解説して頂けませんか💦

(12+)
く引きよせる。
11N』
2陽イオンとその元の原子
12Mg
3 陰イオンとその元の原子
3ことか
歩る
7
9+
9+
Na
Na*
F
理由 Noa最外解: M終 C外側)
L (内)
「理由 Fの方が最外解電多間の同険先②
Not
*反をdさくするために
最外線を大きくする。
まりも
の同一電子配置のイオン半径
度
理由
2-
+6
02-
F
Nat
5同族元素間のイオン半径
理由
3+
Li*
Na*
K*

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

A.E

④の不等号の向きはあってます。
理由は今回比較する３つの同一電子配置では電子の数は同じなので原子核のプラスの力の強さによって電子の引き付けられる力が変わります。原子核のプラスの値が大きい程同じ位置の電子は中心に引き付けられる力が強くなるために同一電子配置のイオンでは原子番号が大きいものほど半径が小さくなります。
⑤はリチウム、ナトリウム、カリウムの順に大きくなります。
理由は原子番号が大きくなればその分だけ電子の量も増え電子の入る殻も大きくなるのでイオン半径が大きくなります。

a k a n e

ありがとうございます！！助かりました！！

A.E

お役に立てて良かったです。(*´∀｀)