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同族でも周期によって全然違いますね。一周期ごとにひと回り大きくなります（図を参照）。原子番号が大きくなる→電子の数は同じまま陽子が増える→電子たちを中心に引っ張る力が強くなる→原子半径が小さくなる。同族元素は原子番号が大きくなる（周期の数が大きくなる）ほど円が外側に増える→原子半径が大きくなる
化学
高校生
解決済み
化学基礎です。イオン半径について。
同じ電子配置をもつイオンで比べると、原子番号が大きくなるほど半径は小さくなる。一方、同族原素のイオンを比べると原子番号が大きくなるほどイオン半径は大きくなる。
とありました。同族原素は、同じ電子配置だったような気がして、よくわからなくなってしまいました😭解説お願いします🙇♀️
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ご丁寧にありがとうございます🙇♀️☺️