(3)です。　なぜH2Oが0、05molになりますか？ 係数が1で等しいからで良いですか？　もしそうならHClだけのmolを求めて係数一緒だからという理由でH2Oがその値だと言って良いですか？ もしHClが0、05でNaOHが0、01だったらH2Oのmolはどうなりますか？... 続きを読む

例題 17 反応熱の測定 000.50mol/Lの塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, tg のうち必要なものを用いて表せ。 (2) △t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を 1.02g/m²,比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (J/mol. (3)この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ/Nac ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが, 実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 舞合 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 ta tz +847 lom t₁ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) 1.02 g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1K ≒5060J 温度変化 質量 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx なので, 比熱 Q [kJ/mol] 2.0g 40g/mol to (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱｣ =101kJ/mol-56kJ/mol =45kJ/mol 答 加えた NaOH の物質量は =0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 molが過不足なく中和し、 H2O 0.050mol を生じる。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 時間 -NaOHを加えたとき 100 1000 = = NaClaq + H2O (液) + 101kJ答 L=0.050 mol → 87 NaOH (固)+aq+HClaq_ NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) Q 2 A

(2)を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ KJに直すところから分かりません、、

D ms温 KB CK 第5章 化学反応とエネルギー 137 1gを1上昇するためには **119 応用例題 18 反応熱の測定 断熱性の容器に0.50 mol/Lの塩酸100mL をとり, 水酸化ナトリウムの固体 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) この実験での温度上昇度 AT [K] を, to, Li, tz, ta のう ち必要なものを用いて表せ。 102 (2) AT = 12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.02g/cm, 比熱を 4.1J/(g･K) として,この反応 を熱化学方程式で表せ。 H=1.0,0=16, Na=23 とし, 熱量 [kJ] は整数値とせよ。 (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として,水酸化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 →発熱 7001 温度〔℃〕 to 艦 (1) NaOH 投入後すぐに放熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 100 塩酸 100 mL 中の HC1は, 0.50mol/Lx- 1000 0 時間 LNaOHを加えたとき 解答 (1) ts-to (2)発熱量は,1.02g/cm×100cm×4.1J/(g•K)×12.1 K=5060.22 J≒5.06 kJ 質量 比熱 温度上昇度 L=0.050 mol 2.0 g 加えた NaOH は, -=0.050 mol 40g/mol HClとNaOH は過不足なく中和している。 1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ =101.2kJ/mol≒101kJ/mol 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101 kJ答 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解熱Q [kJ/mol] + 中和熱」なので, 101 kJ/mol=Q〔kJ/mol] +56kJ/mol Q=45kJ/mol答 応用例題 19 結合エネルギーと反応熱 OH, C-H,C=O, O=0 の結合エネルギーは,それぞれ 463kJ/mol,413k 01 である。 また. 水が水蒸気として生じるときのプ 結合エネルギーを

この問題の途中式を教えてほしいです!! 答えは2.4Kになります。

2) 塩化カルシウムの溶解熱 (発熱)は大きいため、粒状の塩化カルシウムを散布することに より, 凍結防止効果に加えて融雪効果も期待できる。 25℃の塩化カルシウム 7.00gを25℃ の水 0.500kg に溶かしたとき, 塩化カルシウムを溶解する前の水と比べ、塩化カルシウム 水溶液の温度は何K高くなるか。 有効数字2桁で求めよ。 ただし, 25℃の水に対する塩化 カルシウムの溶解熱は 82.0kJ/mol とする。 また, 塩化カルシウム水溶液の比熱は4.2J/(g* K) とする。 使用した塩化カルシウムは結晶水を含んでおらず、完全に水に溶解し、発生した熱 はすべて水溶液の温度上昇に使われたものとする。

理論化学です🙇‍♀️ （4）について、 104gの水酸化ナトリウム水溶液50mlは 52グラムなのですか？？ 52が104の二分の一なのは分かりますがうまく納得できないので教えていただけると助かります（ ; ; ）

◆266. 溶解熱と中和熱 次の文を読み、 下の各問いに答 えよ。ただし,水溶液の比熱はすべて 4.2J/(g・℃), 水および塩酸の1mLは1.0gとする。 また, 溶解や 混合によって水溶液の体積は変化しないものとする。 ビーカーに水100mL を入れ, 一定温度になってい ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0gを加 え, 撹拌して溶かしていくと温度が上昇した。 この間 の温度変化を図に示した。 この水酸化ナトリウム水溶液50mLを別のビーカー にとり, 温度が一定になったのち、 同じ温度の1.0mol/Lの塩酸50mL を加えると, 温 6.7℃上昇した。 (1) 下線部について, グラフから温度上昇を正しく読み取り, その値を求めよ。 (2) (1) で読み取った値から発熱量を求めると何Jとなるか。 (2) 水酸化ナトリウムの溶解熱 〔kJ/mol] を求めよ。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸との中和熱 〔kJ/mol] を求めよ。 (5) 上の実験に続いて, さらに別の実験を追加してヘスの法則が成り立つことを確か めたい。 どのような実験を追加するのが適当か。 簡潔に記せ。 (09 浜松医科大) (原子量) H=1.0 C=120=16 Na=23 50m²=5gg? 温度 度 30 (°C) 25 20 0 水酸化ナトリウ ムを加えた時点 時間 答え 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を Q2 [kJ/mol] とすると, 熱化学方程式は, 次式で表される。 NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O+QzkJ 4.0gの水酸化ナトリウムを水100mLに溶かした水溶液のモル濃度は, 4.0/40 mol =1.0mol/L 100/1000L この水溶液50mLと1.0mol/Lの塩酸50mLはちょうど中和するので, 生成した水の物質量は, 次のようになる。 1.0mol/L× L=5.0×10-mol 一方, 水酸化ナトリウム水溶液100mL の質量は, 水 100mL (=100g) に水酸化ナトリウム4.0gを加えているので, 104gである。 したがって 水酸化ナトリウム水溶液50mL の質量は, その半分の52gとなる。 また, 塩酸50mLの質量は50g である。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中 和によって水温が6.7℃ 上昇したので, 熱量は次のように求められる。 熱量 = (52+50)g×4.2J/(g・K)×6.7K=2870J=2.87kJ 5.0×10molの水の生成で 2.87kJ の熱が発生したので, 1.0mol の水 の生成では次のようになる。 2.87kJ 5.0×10-² mol 50 1000 -=57.4kJ/mol

（3）ですが、容器内の温度上昇に伴って、粒子の熱運動が盛んになり、粒子同士の衝突や容器の壁への衝突回数が増大するということでしょうか。 また、反応の速さの問題において、 ・活性化状態である粒子の割合が大きくなるため。 ・粒子の衝突回数が増加するため の2パターンが主に解答と... 続きを読む

大 果を 論述グラフ 123. 反応とエネルギー■図1は, 触媒のない ■図1 状態での,ある反応の進行度とエネルギーの 関係を示している。 次の各問いに答えよ。 ① 図1中のエネルギー差E1~E3に該当 するものを下の①~ ⑥ から選べ。 ① 正反応 (X→Y)の活性化エネルギー ② 逆反応 (YX)の活性化エネルギー ④ 溶解熱 エネルギー 図 1 X E1 E2 E3 Y 図2 A B C D 反応の進行度 ③ 吸熱 ⑤ 燃焼熱 ⑥ 反応熱 (2)図2に示した反応に伴うエネルギー変化A~Dのうち, 触媒を加えてこの反応を 行った場合の進行度とエネルギーの関係として適切なものを選べ。 (3) 断熱性の反応容器の中で反応させた場合,この化学反応の速さはどのようになる と考えられるか。 理由とともに述べよ。 物質 FUIT

解説お願いしたいです、

92 反応による発熱 次のA~Cの反応熱をそれぞれ表に示す。 水酸化カリウムの溶解熱は何kJ/mol か。 「塩化水素1mol を含む希塩酸に,水酸化カリウム 1mol を A 含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 56kJ 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし,それに固体の水酸化 B カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 323kJ 95 kJ/mol pspkJ/mol] [センター試験〕 例題17,87

化学反応とエネルギーのところです、解説お願いしたいです、、

992 反応による発熱 次のA~Cの反応熱をそれぞれ表に示す。 水酸化カリウムの溶解熱は何kJ/mol か。 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム1molを A 含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 B 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水酸化 カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 A Guol DEL 14 56kJ 323kJ 95 kJ/mol kJ/mol] [センター試験] 例題17,87

（6）です。 二枚目の写真の印をつけた部分は何をしているのですか？ 誰か教えてください🙏

11. 〈凝固点降下〉 ビーカーに100gの水を入れ、 非電解質Zを 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却曲 線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を 1.85K・kg/mol とする。 (1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって もすぐには凝固しない。 この現象を何という か。 その名称を答えよ。 A D cde ab 冷却時間 (2) この水溶液の凝固点は図中の温度 A,B,C,D のうち、どの温度か。記号で答えよ。 (3) 図中の冷却時間 a, b, c, deのうち, 水溶液が一番高い濃度を示すのはどの時点か。 記号で答えよ。 (4) 次の(イ)~(二)に記す現象または事項のうち, 凝固点降下に関係しない現象, 事項を一 つ選び, 記号で答えよ。 (イ)海水は凍りにくい。 (ロ)ナフタレンを利用した防虫剤とパラジクロロベンゼンを利用した防虫剤を混合す ると,常温でも液体になり, 衣類にシミができることがある。 (1) 自動車のエンジンの冷却水にエチレングリコールを混ぜる。 携帯用冷却パックには,硝酸アンモニウムや尿素が含まれている。 (5) 凝固点降下から分子量を求めることができる。この水溶液の凝固点を測定したとこ ろ, -0.370℃であった。 Z の分子量を整数値で答えよ。 [20 北海道大〕 (6) 500g の純水に0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また, この塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 Na=23.0, Cl=35.5 [11 大阪府大〕

（ウ）の値はヘスの法則に基づいたエネルギー図を書かずして求めることは不可能でしょうか。 また、今回の問題のような複雑なエネルギー図を書くことができず、また、解説を読んでも上辺だけの理解に留まっているため、書き方についても教えていただきたいです🙇

-)Odg as/ps, dehidat 発展 やや難 87. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字3桁 の数値,(エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号で答えよ。 1964 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について、 下の熱化学方程式をもとに考え る。 ① 式から, NaCl(固)の(ア) エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Na+ (気)が水和してNa+aq となる反応を7式に示した。 この反応熱Qは(イ) kJ/mol となる。 Cl (気) の結合エネルギーを244kJ/mol とすると, Na (気) の第1イオ ン化エネルギーは (ウ) kJ/mol となる。 以上から,下記の選択肢の中で、エネルギ 一的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)である。 熱化学方程式 588 LEF 選択肢 NaCl(固) = Na+ (気)+CI- (気) -788kJ CI(気) +e=CI (気) +354kJ Na (固) + 1212Cl2 (気) = NaCl(固) +411kJ ...3 ③ Na (固) = Na(気) -107kJ NaCl(固) = Na+aq+Cl-aq-4.0kJ CI- (気)=CI-aq +364kJ Na+ (気) = Na+aq+QkJ ...5 (6) ...7 (a) Na+aq+Cl-aq (b) Na(気) + CI (気) (c) Na+ (気) +CI- (気) (d) NaCl(固) (e) NaCl(気) (09 慶應義塾大)

解き方教えてください🙏1番44kj/mol 2番55kj/mol 3番98kj/mol

中和熱 次の問いに答えよ。 ただし, H=1,0=16, Na=23,問題中のすべての水溶液の比熱を4.2J / (g. K) とする。 40 (1) 2.0gの水酸化ナトリウム (固) を 398gの水に溶かしたところ,液の温度が 1.3℃ 上昇した。水酸 化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウムを0.10mol含む水溶液500g と 塩化水素を0.15mol 含む水溶液500gを混合した ところ,液の温度が 1.3℃上昇した。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を求めよ。 ただし、混合前の2 つの水溶液の温度は等しいものとする。 (3) (1),(2)の結果より, 次の熱化学方程式の反応熱 Q [kJ/mol] を求めよ。 HClaq + NaOH (固) NaClaq + H2O (液) + Q [kJ] = 1680 m (千葉大改)