解答欄の解答が合っているかどうか教えて頂きたいです。 チェックマークがついているのは私が空欄のまま提出したためです。 よろしくお願いします！

6 イオン交換膜法 次の文中の( 図は,塩化ナトリウム水溶液を電気分解して, (ア )を工業的に得る 方法である。このときの陰極, 陽極での反応は,次のように表される。 陰極 2H:0+2e~ → ( イ) +20H- 陽極 2( ウ)→(ェ ) +2e 陽極で発生する(エ)と, 陰極付近に生じる(ア)は反応しやすいので, 両 極は陽イオン交換膜で仕切られる。この方法を(オ)法という。図中 のAは( カ)イオンを表している。 )に適切な語句,化学式を記せ。 (イ) 陽イオン9 交換膜 ロ Naortim He Cl- ア イ cl2 tトリウム エ オ → コ Gて 日| 塩化ナトリウム水溶液

問5なのですが、これはなぜ変化後の水素が出ていったことによる体積の量を考慮していないのですか？

(80 電流計 気体 川三の-気体 主泉 25. 右図のような装置を用い, イオン交換膜の左側 1時 (a槽)に 1.0mol/L の食塩水 2.0Lを, 右側(b槽) に 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0L を入 [HOLC」 | 炭素電極 鉄電極 れて電気分解を行った。2.0Aの電流で電気分解をあ 8田 b槽 0.10mol/L NaOH水溶液 る時間行ったところ, イオン交換膜の両側の水槽か a槽、 1.0mol/L N NaCl水溶液 ら27°C, 10×10°Pa で合わせて 4.98L の気体が発 生した。以下の問1~問6に答えよ。なお,陽イオ 2し 2し 陽イオン交換膜 ン交換膜は,陽イオンのみを通すことができる高分 子の膜である。また, 両極から発生した気体は,槽の水溶液には溶けないものとする。なお,気体 定数は 8.3×10° Pa· L/(mol· K)であり, 電子 1mol の電気量は 9.65×10°C とする。発生する 気体は理想気体の状態方程式に従うと仮定する。計算の結果は, 問6を除いて有効数字2桁で答え ること。必要であれば次の数値を用いること。log2 = 0.30, log 3= 0.48 問1 イオン交換膜の左側(a槽)から発生した気体の分子式を記せ。 問2 イオン交換膜の右側(b槽)から発生した気体の分子式を記せ。 問3 電気分解で流れた電子の物質量(mol)を求めよ。 問4 電気分解を行った時間(秒)を求めよ。 問5 電気分解後のイオン交換膜の右側(b槽)の水酸化物イオンの濃度(mol/L)を求めよ。 問6 電気分解後のイオン交換膜の右側(b槽)のpH を小数点以下第一位まで求めよ。 (97 名古屋工大) - 70 -

(3)の問題で何から手をつければいいのでしょうか？ 着眼点を教えてください🙇‍♀️

準°145.〈並列回路の電気分解〉 (F=9.65×10°C/mol, Kw=1.0×10-14(mol/L)?, logio2=0.30, logi03=0.48) 図のように,電解槽I,II, IIを 接続して電気分解した。電解槽I には0.200mol/L の希硫酸が2.00L, 電解槽Iには硫酸銅(IⅡ)水溶液 が入れてある。電解槽Ⅲは中央が 陽イオン交換膜で仕切ってあり, 陰極側には0.200mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液が1.00L, 陽 極側には2.00mol/L の塩化ナト リウム水溶液が1.00L入れてあ る。1.80A の一定電流で5時間 21分40 秒電気分解したところ,( 電解槽Iで発生した気体の総体積 は標準状態で1.344Lであった。ただし, 発生した気体は電解液に溶けない理想気体と する。また,電気分解による液量の変化はないものとする。 (1) 図に示す電解槽IIの陽極を白金に変えて同様に電気分解すると, 電解槽Ⅱの水溶液 の pH はどのように変化するか, 理由とともに述べよ。 (2) 図に示す電解槽Iの陽極と陰極で発生した気体を反応させて生じた物質を,水に溶 かして得られる水溶液は,酸性,中性, アルカリ性のいずれを示すか。 13) 図における電気分解後の電解槽Iの水溶液と電解槽Ⅲの陰極室の水溶液を体積で等 量ずつ混合した。この混合水溶液の pHを求めよ(小数第1位まで)。[17 京都府医大] 電源 電流計 抵抗 w 銅 銅 希硫酸 硫酸銅(I)水溶液 電解槽I 電解槽I 炭 素 鉄 水酸化ナトリウム 水溶液 塩化ナトリウム 水溶液 電解槽I

電極にTIを使っているのにも関わらずチタンが溶け出さずにCl -ができる理由を教えてください！ 2枚目の写真から疑問に思いました

コラム (Nacl 20 食塩の製造 ロ陰イオン交換膜 陽イオン交換膜 右図のように、交互に陽イオ ン交換膜と陰イオン交換膜で仕 切った電解槽に海水を入れ, そ の両端に電極を挿入して電気分 解する。すると, 陰極ではH2. 陽極 陰極 電源 Cle) H。 Care 25 CI-+ 陽極ではClaが発生するが, 他 Ti *Nat) Fe Na+ の槽では特定のイオンの移動だ けが起こり,海水の濃縮液と希 釈液が交互に得られる。このような方法を電気透析法という,現在,この方法で 得られた濃縮海水から食塩が多量に製造されている。 濃縮液 希釈液|濃縮液希釈液 濃縮液 図 海水の濃縮 HS 30

問3で、混合気体の物質量22.4分の4.98と同じ物質量から求められないのはなぜですか？

2.0Aの電流で電気分解をある時間行ったところ,イオン交換膜の両側の水 食塩水2.0Lを, 右側(b槽)に0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 9.65×10°Cとする。発生する気体は理想気体の状態方程式にしたがうと仮定す 膜である。また,両極から発生した気体は、槽の水溶液には溶けないものとす 2 20Lを入れて電気分解を行った。 電流計 気体 気体 炭素電極 鉄電極 a槽 1.0mol/L NaCI水溶液 b槽 0.10mol/L NaOH水溶液 u 陽イオン交換膜 お気体定数は8.3×10°Pa·L/(mol·K)であり,電子1molの電気量は 65×10°℃とする。発生する気体は理想気体の状態方程式にしたがうと仮定す 計算の結果は,問6を除いて有効数字2桁で答えること。必要であれば次 25×10/m0| の数値を用いよ。 logio 3=0.48 logio 2-0.30 閉1 イオン交換膜の左側(a槽)から発生した気体の分子式を記せ。 問2 イオン交換膜の右側(b槽)から発生した気体の分子式を記せ。 間3 電気分解で流れた電子の物質量(mol)を求めよ。

写真のような図で、青字のようにイオンが移動するとき陽イオン交換膜(R-SO3H)で生じた反応を２つ書くのですが １つが R-SO3H+NaOH→R-SO3Na+H2O もう１つが R-SO3Na+H2SO4→R-SO3H+NaHSO4 になることが解答でわかりました。... 続きを読む

(4)の電気分解後の濃度の求め方を教えてください。 陽イオン交換膜で移動してきたナトリウムイオンは濃度にどう影響しますか？

問3の(1)が解説を見てもよく理解できません。誰か教えてください

條できるものょする。 これ 100や ほ加棚しE 0めるのは砂の呈がはじめの何婦の 1 夫誠 ける億衣度は 40.0(m/100』 永)であり 細和半半人 気分解行う< fす> で人せめった電解構に れ, 電 My の⑦に息えよ。< こり、壇が満縮された 水識が香られる。 次のりど6 ーー一 イオン交換膜({) 一 イオン交換膜(T ) 図 イオン交換膜を用いた電解本 (7) イオン交首膜(T)と(I)は, 一方が陽イオン交換膜他方が除イオン交換障である. 解椅の区分(あ) に濃縮流が得られる場合, 陽イオン交換膜は(1)と(1)のどち5か5 よ。 (2 釣の菱蒼を語いて NaCI 水溶液の電気分解を行った。陽極と陰極で起きるのはそれ 朋化反応と尊元反応のどちらか答えよ。また, それぞれの極から発生する気体をし 答えよ。

問3の(1)が解説を見てもよく理解できません。誰か教えてください

條できるものょする。 これ 100や ほ加棚しE 0めるのは砂の呈がはじめの何婦の 1 夫誠 ける億衣度は 40.0(m/100』 永)であり 細和半半人 気分解行う< fす> で人せめった電解構に れ, 電 My の⑦に息えよ。< こり、壇が満縮された 水識が香られる。 次のりど6 ーー一 イオン交換膜({) 一 イオン交換膜(T ) 図 イオン交換膜を用いた電解本 (7) イオン交首膜(T)と(I)は, 一方が陽イオン交換膜他方が除イオン交換障である. 解椅の区分(あ) に濃縮流が得られる場合, 陽イオン交換膜は(1)と(1)のどち5か5 よ。 (2 釣の菱蒼を語いて NaCI 水溶液の電気分解を行った。陽極と陰極で起きるのはそれ 朋化反応と尊元反応のどちらか答えよ。また, それぞれの極から発生する気体をし 答えよ。

お願いします

問2 図1に示すように電解村を陽イオン交摘用(但イオンのみを通す腹)で仕切 り, フェノールフタレインを数滴加えたヨウ化カリウム KT 水溶液に, 炭素棒 を電極として, 一定時間直流電流を流し, 電気分解を行った。 直流電源 に キ に 2 陽イオン交換膜 炭素棒 ( B 7 1 AN 1 ヨウ化カリウム KU 水溶池 PD 2!bok2K づつMt90MC 1 この実験に関する記述として誤りを含むものを, 次の⑩-のうちから一つ べ… ⑩⑰ 電極Aでは, 気体が発生する。 @ 電極Bでは, 避元反応が起こる。 @ 電極A付近の水溶液は, 赤色に変化する。 @⑳ 電極B付近の水浴液は, 褐色に変化する。 @ 電極A, Bともに, 実験の前後で電極の質量は変化しない。