この３問が分からないです。1問でもわかる方いらっしゃったら宜しくお願いします。 途中式の回答あれば大変助かります！ 宜しくお願い致します。

【問題4】0.030 mol/L Pb(NO3)2 溶液 400 mL と 0.020 mol/L NaCl 600 mL を混合したときに、PDCE 0 沈殿は生成するか。ただし、PbClzの溶解度積 Ksp=1.6×10-5 【問題5】0.030 mol/L Pb(NO3)2溶液 500 mL と 0.040 mol/L NazSO4 溶液 500 mL とを混合したときに PBSO4の沈殿は生ずるか。ただし、PbSO4の溶解度積 Ksp= 2.0×10-8 【問題6】 0.10 mol/L Sn?+ と 0.10 mol/L Zn?+とを含む溶液を H2S で飽和した状態に保っている(HzS] =0.10 mol/L) 。これらのイオンのうち1つを硫化物として選択的に沈殿させる水素イオン濃度の 領域を求めよ。 有効数字2桁とする。ただし、 HaS のKa=[H+]?[ S2-]/[H2S] =1.1×10-21 SnS の Ksp= 1.0×10-26, ZnS の Ksp = 1.2×10-23

青線を引いているところで、1.74×10^-7mol/lに100mlをかけている意味が分かりません。

*187.溶解度積と沈殿の生成● (1) 塩化銀の 25℃の溶解度は, 1.9mg/Lである。 (a) 25°C での塩化銀の飽和溶液中の Ag* のモル濃度は何 mol/L か。 (b) 25°C での塩化銀の溶解度積を求めよ。 (c) 1.0×10-3mol/L の硝酸銀水溶液100mLに塩化ナトリウムを少しずつ加えたと き,沈殿が生じるのは何 mgより多く加えたときか。

問1なのですが解法を見てもさっぱりわかりません。なぜCl-のモル濃度を求めた後に溶解度積をつかうのでしょうか？Ag+は全て反応しきってるという認識で解説を読んでいたのでよくわからなくなりました。誰か解説をお願いいたします。

と。 塩化物イオン CI-やヨウ化物イオンIは水溶液中で銀イオン Ag" や鉛(II)イオンPb?t, 2+ 応して難溶性の塩をつくる。難溶性の塩の飽和水溶液では溶解平衡が成り立っていると考えら る。電離式に化学平衡の法則を適用すると,固体の量は平衡に影響を与えないので, 平衡宗新。 電離式中のイオンのモル濃度のみを用いて表され, その値は温度が変わらなければ常に一定で る。このような定数を溶解度積という。これについて, 下記の各問に答えよ。ただし, logio2s 0.30, log1o 3 = 0.48 とし, 溶解度積は次の値を用いること。 上り 塩化銀 AgCI [Ag*][CI-] =Ksp(AgCI) = 2.0×10-10(mol/L)? ヨウ化銀 AgI [Ag*][I]=Kap (AgI) = 2.0×10-14 (mol/L)? 塩化鉛(II) PbCl2 [Pb?+][CI]? =Ksp(PbCl2) = 1.8×10-5 (mol/L)° 問1 C とIをそれぞれ0.300 mol/L, 0.100 mol/L で含む水溶液 500 mL に, 0.300mol/ の硝酸銀水溶液500 mL をよく撹押しながら加えたところ, 沈殿が生じた。 このとき上澄み に含まれる CI-およびI~のモル濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字 2 桁で答えよ。 m目 の 20×10-2 mol/Lの硝酸鉛(IⅡ)水溶液に塩化ナトリウム水溶液を少しずっ加えたときの 24 の の明 は おハ

(3)でなぜ下限が4、0×10の−6乗となるのですか？ よろしくお願いします

332. 溶解度積■一般に, Cu'+と Zn?+ が溶けた溶液の水素イオン濃度[H+]を調製し, HS を通じると CuS のみを沈殿させることができる。次に示す実験条件, および数値 を用いて、下の各問いに答えよ。ただし, [H.S]は常に一定とし,有効数字は2桁とする。 「HAS]=1.0×10-1mol/L, [Cu+]=5.0×10-2mol/L, [Zn?+]=D1.0×10-!mol/L CuS の溶解度積 Ksp(CuS) =6.5×10-30 (mol/L)? ZnS の溶解度積 Kp(ZnS)=3.0×10-18(mol/L)2 HeS の電離定数 HS →ェ++HS- K=8.0×10-8mol/L K2=1.5×10-14mol/L HS- →H++S°- (1) ZnS の沈殿が生じない[S?-]の範囲を示せ。 (2) 硫化水素の2段階の電離を H.S = 2H++S- とまとめて表した場合, この平 衡の平衡定数Kを Ki, K2を用いて表せ。 (X CuS のみを沈股させることができる[H+]の下限を答えよ。 (17 東京大 改) 問題 34 36 1.2×10~2 TH+12m 1.3×10-28mol/L<- mol/LS3.0×10-17mol/L 1.2×10-2 1.3×10-28 したがって,[H+]の下限は, 次のようになる。 [H+]22.0×10-3mol/L Check!!溶解座3 (mol/L)?> [H+]?と 1.2×10-22 3.0×10-17(mol/L)?=4.0×10-6(mol/L)?

解答を見ると、写真1枚目の大問5の電離定数は単位がないのに、2枚目の例題76（1）には単位があるのはなぜですか⁇

6通産。「mol/L], 電離度αの酢酸水溶液について, 電離後のそれぞれのモル濃度 n~3に入れよ。また, 電離定数 K』と pH を c, αを含む式で表せ。 α<1 とする。 CH3COOH 一 CH3COO H+ [mol/L) [mol/L) (mol/L) 5,73 6 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液は,少量の酸や塩基を加えても水で薄めても pHがほとんど変化しない。このような溶液を何というか。 95 『が 7 次の文中の①には適切な語句,②には適切な等号または不等号を入れよ。 塩化銀 AgCI などの難溶性の塩も水にわずかに溶け, 温度一定なら飽和溶液中の [Ag*]と[CI-]の積Kspが一定値をとる。このKsp じていないときは[Ag*][CI-]® Kpが成り立っている。 の はの とよばれ, 沈殿が生 105 回U 0不可逆反応 ②可逆反応 ③平衡 ④ルシャトリエ(平衡移動) |2 K= [(mol/L)--b) 3(1)右(2)右 (3)左 (4)移動しない b [CHCOO-][H*] [CH,COOH] [NH』*][OH-] [NH3] [mol/L](2) (mol/L) 5Oc(1-a) ② ca ③ ca K,=ca", pH=logio/cK,(または -log.ocK.) 2 6 緩衝液 7] の溶解度積②< 18 化学平衡 21 ロ

至急お願いします！ 品詞、意味、活用を全て教えて欲しいです

本文中での意味を調べ, | |に品詞。、( )に活用を書こう。 can [kenl |叶- でき区ぐさ0 snake sneikl| | . bump lbAmp]|名| 。。。 |突起 angle [pgl 園 on to DI IShssS *up and down @ alcohollalksb5(O還| 、。。|「 | fighty[ait] 症| 。 slip tigl| | 224 @ biindhblamdl上| 。。。、 in this *way avoid SSid] |時時0 comfortable [ktmRsbll| | by "mistake 6) stair kstesyl| | safety seitl| | ヵ bend tpend| | WT の19わDHIS ES usability De:zsbisl|色| 有用性,】 j 〕 keywordlktwszzdl| | 2 沙則【 DU 9 a. ( )に入る適当な語を本文から抜き出そう。 1. (Picture C〉 a) The small ( hi ) on top of the can 8Te braille. ) people. ), so you Can US more 1つけることができる< )が

明日課外で使うので、答え教えて欲しいです。 解説も時間あればお願いします。

| 同| ウラプ炊 ] 時| ] 紅幼受呈しKペーヘーィ 台狩蝶 態鐘IhKて | | 1 填| 則 程ぶ・閑IO(QG08人SQ 「K松宗」 つっ心やG泊作JAONお庄往 [KK事守劉Gem守りつじ秩公でおG組愉 失 40G防っり箇6っ? 民1 REるRSに るJO G語宅GemでるmAU40 記提史記G党 SGし人ら。殿折を剖玉井時泡のSG吾地きつし昧 さやや敵や9定宗補琶やGR拉しST つの| 所芋 以六S災旬芝案年ぐ局還ひつし団民MS居吾型能全 で信吉や胡ぐぐのmM0。 る8雪会QS選現圭 DEXと に 六| 際表きる2ぐしつきる人 放和mhでロン Snでっ845長色主万年旧らぶや” ズ下人吉人でコ9リにめロ中 おしNG | 人で当る條をRSO 3 SvSSG選所呈り玉4しだ球じ ] 選S堂補や詳人るレ人おりっの中るるる 琶つつ WM避要叶本時人@ るな)へつ和ポ人臣で公PS RSS 所准当る還NG拘芝人 束せしきる人ぐしShGT uSkG っへや悦幼る全Qじ韓だつや? 弄り 選訂ややG窟る人心間0Rせの0つ折と 思公補^ズ冠G芯居氷垣^要是計現の時軸対中G放話せいう ズ号GS右年せ豆幼き昌G 区表や 思球を羽知き下るke記Sし穫 性G古せ択旨串吾のGPS 較燥せ因くべG池天守で 必S さ で幅つでやし0信" 羽生VS る入ロつし2の。 家公設匠きるで旗公席送人Sい。 弄林局じ憶弥し4SYのペロ 飲ロウ操やつ 守る居室交m*OxGりきせ しロンKO人でしSn? 信人る。 中ぐ天へい応固。 要古購更ざ細誠下祥5G 浴貢下に紹難下 ^ 王室KW区記Sべ由人涯生じるrGせ宗で会” ズ下で。 時急べ半 下さりさも/ 赴くG交固い計呈錠シ求のるmo人SQ人ぐしSr る愉シの信ン 居上せ束をS吾由計昌ロ湯沸疲固めレ るいQ公。 加屋相生ぐ@万ぐ庫っ症天届Kお。 必記選列避きり届日セto本 0っの琵Qしくるxo" ズ守GSのGS選民せ参やボロで0 レ半祥のSG公 [[ 〇 | コタ2ぐ黒基慰衣や避宮公人% SSのつつの上< 補る7 88 過せ還べざ互丘り応S中や毅*07 王や美たつで篤穴室到のつじし副ンっoSやっJ5RAGののPaoro 友ぶせ | 誠人KS 富包と或到\銘ぐし 悪くS-つ現ン節*Wリざお守る人 つ公つ硬く4SンPo記6でし GS所難S全しぐ計軍下上人ro り色しoteS し4Sre" 貞二幸雇ロ守るペレ< 四邊ひつスズ忠電委6忠直選定の人るへてaloo亜べら年や屋菜mroWh宮会やみつレポtnををAKG つ 2でのSG拓る信吉etでBN 85 ズ評史雪に全う奈全で SS | 宮刀避紅SGしゼン のつ選seLS束還 記隊避レ。 vり倒写宮く誤穴で塵所豆でmn つる心室析語つる? 人ぐ折のる人心民溢0で | 装融銘じ | 目MSoSS双中各東0 堪Gd和き史家お人るで中率つつの つろ候才苗半也つや 窟信し2n@? oxくりりし宗人でしSn0Gお垣寺りお以着ーー GSス型症穫G守0Sる人玉- でせろ下呈普定S宗べS味 やつり糧6倍しる92守し4SrO6 る つらQ馬知りるぐっ2Gせ。 所守ぐく束避区つじし^ でつじ時全還べく頒征ぐ結工しせき て おついQの0つ半品る4SGEKBS応裳ぐ則時や人でしSr 等革玉水之宣当つる因べく判富つペン 認つでやや錠守人 で球く豆やQ倍民の人8る5 VS3 理尽人で亜べG戸居り芯居S環二称料民 祭きMGのSG管守やつじ騙参生や。 り選っのtる 京科品8 引Qつくる心過局県ぶ杜つる球GPSro? ポン朴民壮MS鐘記GSっのS公製遂しで 寺上人の宮寺ずるっ2篤人SS球笠 ご ロ ene (己登央完「<容鶴ぐ闘や)) ES De個宗のつじ 占っ場親信oGpKSK | 皿吊 所組し姓生到思マレ2Qりココつじ< 更凶じきさくのSや ーR人で融ら7 回ポレKmou45 XSトー人で烈ら^ 可しeS で ト 選所商括吾 。 ヾ 志守妃S トドト 悪くやで穫守て衣やせきら選閉YSやりりロ4で レー で 豆虹導導 HH 芯刊 玉S補WOS和SOしSn 4%枯互玖大球品 で 思べG包恒味つ太圭G記OS人Sるややたくつ"MS表涯 内 ト 刀宙導召 。 ヾ 安征遷 でをRG和Evom宮やSS KSP4Sve* で 生息吾人 昌 所誠叶 で 4SrQ半G記4避本ややせ ズ守時到半志き王S入 FR 守有叶 R 呈叶半 で定引人ぐりやRoででもやSS 日 村穫公"理生べぐ杜征吾時じXSQ公KSで尽当 にくりで%・馬正のつい< 理っる考害oS表 SNートさ貞5 Gethbatee ト <るせ昼S語い やり言語ぶり虹Rvo で 財秋せ内0 G思時 H ド つや加べき圭諸SQ ろへぐせ 判写G国選容6りャNoくく NR 思べぐ宮志人るぐlNでや府弄だぶり避せや選鞭やや で 0っ周宮やぐりつせや科人さろ 持K人で 束上mtこる 33671 旗論要約ノート震還 ナスト 130912

図の曲線部分が[Ag+][Cl-]=Ksp になっている理由と教えて下さい🙇‍♀️

由 上このAG9で)をK。とするよきiag] で : は四1の上でされる。 人和EMEナトりッ。 1村] 。」 にぶすアーオのでル届度の組み合わせで人 ( ME 7 で で同体積ずつ混合した mhいたどき 提化有の好が邊避するのはとか、 ALているものを、 のひ-@のうちから1っ間く Ma革人トリウ |のモル泊虐 |k半の (cm U王 (cm | 10 10 Ei 2.0 20 ウゥ| 30 30 | 49 20 0 H オ| 50 10 0 s (Ag (xl0*merD 四1 1 Q0アの計2ポエ の 21tdl の イ ウ,エ, オ アァアイウエオ (ンター誤 電化銀 AgCIは水に 壮けにくい生(沈典 (はp.200) といいま す) ですが, 水にごく わずかに溶けて次のょ 2) たな深平仙が成立します。 AgCl(固) =王 Ag CH 6 る。 CH は水に限界まで潜りての 6 は AO の和和小 人一世

英単語の意味を、分かるものだけでいいので教えて頂けたらありがたいです💦

英検準2 単語確認 名前 人の単癌の意味を書きふく obe n yjp 間了、 oeeee CAase Sek SePporTer に Anceslsの Ne 1 沙z。 し sfle | ーー swe | ディ Tewer 1 exxd 0 e+]ナナ 2 940rg EN ppereje | er 1 0 ] respec「 cucceed (的 Ne

教えてくださいよろしくお願いします。

回 溶解度積 司イオンを含む水池に確化水素を通すと。 確化物がすscあい coの> >の いられる。 硫化水素は水に傘解すると, XOう80WoWDepys。 が 5 < + HS- …の。 ksroxio2meyo の Ko=1.0x10-5(mo/UD /がし。 生化水素の水への溶解度は, pH にかかわ5ず常に0.10mol/Lとする。 また 革浴性の金属太化物 MSも水にわす かに浴け, 次の浴解平衛が成り立つ。 ksp=[MES] このとき, Ksp の値を浴解度積といい。 名人金属硫化物に固有の定数なる。 ただし, PbS, MnS の角度積はそれぞれ 1.0x 10" "(mol/J 1.0x10-!Cmol/LJとし。 pH を変化させたときの水溶次体積化は無視できるものとする。 (3) Pb2*と Mn2+をそれぞれ 0.010mol/L ずつ含んでいる混合水溶液の PHを2.0 に保ちながら, HzS を十分に通じたと き, 生じる沈暴の化学式を答えよ。 また。 沈殿しないで潤液中に残っている Pb*T。Mn2*の濃度はそれでれ何 mol/Lか。 (2⑦ (①の反応後を坊過して沈暴を分離する。 ろ液の pH を 6.0 に保ちなが5, HzS を分に通じたとき。 生じる決和の化学式 を答えよ。また, 沈殿しないで溶液中に残っている Pb** Mn<*の濃度はそれぞれ何 mol/L か。 (3) Pb2+と Mn21をそれぞれ 0.010mol/L ずつ含んでいる混合水溶液がある。 これから, PbS と MnS のいずれか一方だけを 沈典させるための pH の最大値を求めよ。 (称波大回)