Question

ひな

青線を引いているところで、1.74×10^-7mol/lに100mlをかけている意味が分かりません。

*187.溶解度積と沈殿の生成●
(1) 塩化銀の 25℃の溶解度は, 1.9mg/Lである。
(a) 25°C での塩化銀の飽和溶液中の Ag* のモル濃度は何 mol/L か。
(b) 25°C での塩化銀の溶解度積を求めよ。
(c) 1.0×10-3mol/L の硝酸銀水溶液100mLに塩化ナトリウムを少しずつ加えたと
き,沈殿が生じるのは何 mgより多く加えたときか。

(c) [Ag*] と [CI] の積が AgCIの溶解度積よりも大きいと, 沈殿が
生じる。[Ag*]=1.0×10-°mol/L, Kap=1.74×10-10mol'/L? よ
り,沈殿が生じるときの [CI-] は,
[Ag*][CI-]>1.74×10-10mol?/L?
1.74×10-10mol?/L?
1.0×10-3mol/L
ー3
-=1.74×10-7mol/L
よって,この濃度になるときの加えた NaCl の物質量と質量は,
1OX10

156第8章 化学平衡
1.74×10-7mol/L×
100
-L=1.74×10-8mol
1000
10+ HO
58.5g/mol×1.74×10-°mol=1.0179×10-*g=1.0×10-°mg
各イオンのモル濃度の積> Ksp → 沈殿が生じる
各イオンのモル濃度の積SKsp → 沈殿は生じない
1溶解。

Answer 1

ゆあ

単位に着目してみてはどうでしょうか？1つ目の式で求めたい数値の単位はmolのようです。mol/L×L=molになるので、Lをかけています。
別の考え方としては、1.74×10^-7molはその物質が1Lあったときのモル質量です。今は100mL(=100/1000L=0.1L)においての計算なので、1.74×10^-7mol/L×100/1000Lの式が成り立ちます。