⑸の解き方を教えてください！

(2) 0.25molの (3) 4.0mol のメタン CH4には, 何個の水素原子が含まれるか。 2次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素(1.2L は何 mol か。 (3) アンモニア 2.5mol は何Lか。 5) 78.4L の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 R 次の冬開いに答えよ。 (2) 酸素5.6Lは何 mol か。 (4) 窒素0.300mol は何Lか。 CO2 X g 0000 10mS.0 未

化学基礎の質量と気体の体積の問題です。 この3問の解き方と式と答えを教えてください。

3 質量と気体の体積 次の各問いに答えよ。 a 質量と気体の体積 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で 44.8Lの酸素 O2(分子量32)の質 1) 標準状態で 44.8Lの酸素 O2 (分子量32)の質 4 量は何gか。 モル度 (mo テloml JNom5 (2) 標準状態で5.6Lの二酸化炭素 CO2(分子量 44)の質量は何gか。 (3) 標準状態で11.2Lの窒素N2 (分子量28)の質 量は何gか。

化学基礎の質量と気体と体積の問題です。 この3問の解き方と式と答えを教えてください。

2 質量と気体の体積 次の各問いに答えよ。 (1) 4.00gのヘリウム He (分子量4.0)の体積は、 標準状態で何Lか。 (2) 320gの酸素 O2 (分子量 32)は, 標準状態で何 Lか。 (3) 22.0gの二酸化炭素 CO2 (分子量 44)は, 標準 状態で何Lか。

解説お願いします

155.中和の量的関係(2)次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mL とした。この水溶液の10 mL を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 と、

問題文に0℃なんてどこにも書いてないのになんで273Kとわかるのでしょうか？

問3 次の各問いに答えよ。 (1)2分子のパルミチン酸 CI5H3」-COOHと「分子のリノール酸C」ッHs1-COOHを構成分とする油脂Aがある。 油脂A100g に水酸化ナトリウム水溶液を反応させてセッケンをつくると,何gのセッケンが生じるか。 (2) (1)の油脂A 100g に水素を完全に付加させるのに必要な水素は,27℃, I.013×105Pa で何Lか。 [横浜国大)

わかりません… 解説お願いします

体積が標準状態で 22.4Lの水素の質量は何gか答えよ。

2枚目の写真のxとyの求め方を教えてください！ 問題は一応載せときます。

1302混合気体の燃焼 メタン CH4 とプロパン CgHg の混合気体を, 十分な酸素の存在下 で完全燃焼させると, 標準状態で156.8mLの二酸化炭素と0.198gの水が得られた 次の各問いに答えよ。 (1)メタンの完全燃焼とプロパンの完全燃焼を,それぞれ化学反応式で記せ。 (2) 燃焼前の混合気体中のメタンとプロパンの物質量の比を1桁の整数で記せ。 (3) この混合気体を完全燃焼させるために消費された酸素は, 標準状態で何 mLか。 神戸薬科大

この類2の問題の答えがどうしても1桁ずれてしまいます。 途中式をお願いしたいです🙇‍♀️ ちなみに答えは　3.0×10の23乗　となります。お願い致します。

分子量M = = 32 3.0 類題 2 標準状態で, 11.2Lの気体中の分子は何個か。 ただし,アボ ガドロ定数を6.0×10/mol とする。 23 哲 極準中能で 000mT の所

なぜ赤線のようになるのですか？？ 減少したmolをかけるとなぜ答えになるのですか？ 元のmolから減少したmolを引いて、それをかけるのではないのですか？

CaCle + HeO + CU2 ちが兄全に 進行したか合か 0.010mol CaCOs + 2HCI 0.010 mol 44g/mol×0.010 mol =D 0.44 g 124 3 反応前の気体の総和(4.00 mol), 反応後の気体の総和(3.50ml) より,反応の前後で混合気体 は0.500 mol 減少する。 標準状態における気体のモル 体積は 22.4 L/mol なので, 減 両方の量がかいてある→返身不足がある。 124混合気体の体積変化」 室素 1.00 mol と水素 3.00mol を混合し, 触媒を用いて反応させたとこ ろ,窒素の 25.0% がアンモニアに変化した。 標準状態で反応前後の混合気体の体積を比較するとき, 0.250 mol その変化に関する記述として最も適当なものを, 次の 0~⑥のうちから一つ選べ。 0 22.4L 減少する。 の 16.8L減少する。 @) 112L減少する。 N2 3H2 2NH3 反応前 変化量 -0.250 mol -0.750 mo1 +0.500 mol 反応後 1.00 mol 3.00 mol @ 5.60L減少する。 6 変化しない。 少した気体の体積は, 0.750 mol 2.250 mol 0.500 mol 22.4 L/mol × 0.500 mol =D 11.2 L 29

解説のところの化学反応式はなぜ酸化マンガンが書いてないのですか？前後で変化がないからですか？過酸化マンガンと反応するので変化あるのではないですか？

例題17|化学反応式と量的関係 質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水10gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて, 酸系を充 生させた。過酸化水素が完全に反応すると、発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。最も週当 な数値を,次の ~6のうちから一つ選べ。 (12本試験) 0 0.056 2 0.11 3 0.22 の 0.56 6 1.1 6 2.2 解説 この反応を化学反応式で表すと, 2H:O2 過酸化水素水10gに含まれる過酸化水素 H:O2(モル質量 34g/mol)の物質量は 2H2O + O2 Point 化学反応式の係系数比3D物質量比 分子数比%3D体積比 (同温, 同圧) 10g× 3.4 - 34 g/mol= 0.010 mol 100 化学反応式より,発生する酸素の物質量をx[mol]とすると, 2:1= 0.010 mol: x したがって, 発生した酸素の標準状態における体積は, 22.4L/mol × 0.0050 mol= 0.112 L=0.11 L 2 x = 0.0050 mol 解答 類題17質量パーセント濃度 6.8%の過酸化水素水 50gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて,酸素を 発生させた。過酸化水素が完全に反応すると, 発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。 最も適当 な数値を,例題 17の①~⑥のうちから一つ選べ。 十 HCHONS