弱酸とその塩, あるいは弱塩基とその塩を混合した水溶液に, ゎ少基の酸や塩基を
加えても pH はほぼ一定に保たれる。 私たちの生体内でも, このはたらきによって pH
が一定に保たれている。細胞内におけるリン酸二水素イオン (HzPO4-) とリン酸水
素イオン (HPO42-) のはたらきもその一例である。リン酸は水中で 3 段階に電離す
るが, 細胞内の pH には式 (1) の電苑平衡が関係している。
HzPO ごH+ HPO4 1)
ただし, 25*C における式 (1) の平衡定数は Ko = 6.2 x 10や moL である。
たとえば, リン酸二水素ナトリウム (NaHzPO4) とリン酸水素ニナトリウム
(NazHPOx) の混合水溶液は細胞などを洗浄する溶液として利用されている。
問6 下線部⑪)のはたらきを何というか答えよ。
則7 0.100 molL のNaHzPOx 水溶液 100 mL と 0.100 moL の NazHPO。 水溶液 100
mL から混合溶液A を調製した。混合溶液の pH はいくらになるか, 有効数字
2桁で記せ。ただし, 混合前後で深液の温度は変化せず, logo 6.2 = 0.79 と
する。
問8 混合溶液Aに0.100 molL の塩酸を pH が7.0 になるまで加えた。式 (1) の
平衡状態はどうなるか。 正しいものを一つ選び記号で記せ。ただし, 温度は一
定で変化しないものとする。
(8) 右に移動する (b) 左に移動する (c) 移動しない
問9 問8で混合溶液 A に加えた塩酸の体積は何 mL になるか, 有効数字 2 桁で記
せ。
