至急です( •̀֊•́ ) ̖́- この理科のプリントの④⑥⑧⑩がわからなかったです。 ここの単元苦手なんでわかりやすく解説していただけると助かります。 ベストアンサーつけます。

4 溶解度(2) 60℃の水100g しょうさん に硝酸カリウム, 120 塩化ナトリウム, ミョウバンをとけ 100 きれなくなるまでとかし, それぞれ 00gの水にとける物質の質量(g の100 80 60 ほう わすいようえき の飽和水溶液をつくった。 グラフやに ようかいど 表は、この3つの物質を水100gに とけるだけとかしたときの質量と水 の温度との関係を示したものである。 ・いっぱんに,固体の物質の溶解度の 大きさは,温度が高くなると ① なるが,その度合いは, ② [ア どの物質も同じである イ物質 によって異なる ] 。 ・下線部の飽和水溶液の中で,とけて いる溶質の質量が最も大きいのは ③の水溶液で, ④③ とけている。 ● 下線部の飽和水溶液の温度を同じ条件で20℃まで下げたとき, 水溶液にとけ ている溶質の質量が最も大きいのは ⑤ の水溶液で,その質量は⑥gで ある。また,最も多くの結晶が出てきたのは⑦ の水溶液で,その質量は ⑧gである。残りの2つの水溶液のうちの ⑨ の水溶液からも ⑩0 g の結晶が出てきたが, ⑩ の水溶液からはほとんど結晶が出てこなかった。 これは, 1 は水の温度変化による溶解度の変化が 1からである。 40 20 [塩化ナトリウム O 20 教科書 p.171~1744 水の温度 [℃] 硝酸カリウム 〔g〕 塩化ナトリウム [g] ミョウバン 〔g〕 硝酸カリウム TUACIU ミョウバン 40 60 水の温度 [℃] 20 31.6 35.8 11.4 2 60 109.2 37.1 57.4 (W) (3

理科 （2）の②が模範解答と違くてあっているのか判断してほしいです 詳しく教えてほしいです お願いします

が オン 2 (1) NaOH→Na++ OH¯ (2) ① 青色が陽極側に広がっ た。 ② 例水酸化物イオンが、 陽極に向かって移動した から。 (3) ウ アルカリ性 塩酸です。 よって, Bは中性の砂糖水であることがわかる ので, BTB溶液は緑色を示します。 ようしつ ひでんかいしつ (3) 電流が流れない水溶液は中性で,溶質が非電解質である 水溶液です。 砂糖は非電解質です。 2 (2)② (1) ●記述のポイント ピーエイチ 「pH試験紙の色を変えたイオンは水酸化物イオンであ る」ことに着目! ●別解 マイナス 「水酸化物イオンガーの電気を帯びているから。」 な DY 1 イオンの移動とpH試験紙の変化 水酸化物 陰極 イオンによって青色に変化する 硝酸カリウム水溶液を しみこませたろ紙 pH試験紙 (3) 水酸化物イオンをふくむアルカリの水溶液を使 に同じ結果になります。 陽極 うすい水酸化ナトリウム水溶液をつける 電圧を加えると、青色の部分は陽極に移 AL

98がどうやって出すのかというところから分かりません。教えてください🙏

108 84. 濃度の変換●次の各問いに答えよ。 新 (1) 0.20mol/L 硫酸水溶液 (密度1.05g/cm²) の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 10%硫酸水溶液を用いて, 0.50mol/Lの水溶液を100mLつくりたい。 10%硫酸 水溶液は何g必要か。 (原子量) H=1.0C=12 N=140=16 Na=23 S=32 Cl=35.5

青のマーカー部分についてです。 なぜ炭酸ナトリウムのモル質量がこの時点でわかるのですか？？これは暗記するしかないのでしょうか。

(ウ) 解説 (1) CH4 (分子量16) と O2(分子量 32) が 1:3の物質量の 比で混合しているので,分子量の平均値は, 1 3 16x +32× =28 1+ 3 1 +3 5.6L 22.4L/mol は, (2) 混合気体は = 0.25mol である。 (1)から,この気体1mol の質量が28g なので, 28g/mol×0.25mol=7.0g アルゴン Ar (3) 気体の密度〔g/L]はモル質量と比例するため,分子量と比 例する。(1) から,混合気体の平均分子量が28なので,分子 量 28 の窒素 N2 と密度はほぼ等しい。 解答 (1) 28 (2) 7.0 g (3)(イ) 050 mol .100 L (エ) 二酸化炭素 CO2 アドバイス/ (1) 平均分子量は, 成分気体 合割合にもとづく分子量の平 である。 (2) 混合気体1mol は 0℃, ×10Pa で 22.4Lであり, 100 20 50mol/L X V[L]=0.10mol/Lx- L V=- L 1000 1000 (1) 0.50 mol/L (2) 20mL 量は,平均分子量に g 単位 たものになる。 (3) 0℃, 1.013 × 10 Paにさ 体の密度は, モル質量と! にある。 基本例題 11 溶液の濃度 炭酸ナトリウム Na2CO3 5.3g を純水に溶かし, 100mLの水溶液を調製した (1) この水溶液のモル濃度はいくらか。 (2) この水溶液を希釈して, 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液を100mLつく のとき必要なもとの炭酸ナトリウム水溶液は何mLか。 説 (1) 炭酸ナトリウムのモル質量は 106g/mol なので,その 5.3g 5.3 g 106g/mol = 0.050 mol である。したがって, 水溶液のモル濃度は, 密度[g/L] = -=0.50 mol/L 求める水溶液の体積を V[L] とする。 希釈する前と後では, 含ま る溶質の物質量が等しいため、 次の関係が成立する。 モル質量 22.4I 関連 アド (1) モル濃 溶質 = 溶 (2) 薄める まれてい [mol]が 溶質の物 TOH

高校化学の凝固点降下度について質問です🙏🏻 例えば、同じ質量モル濃度の尿素水溶液、塩化ナトリウム水溶液があるとしてこれらの凝固点(降下度)が異なるのはどうしてですか、ご回答よろしくお願いします。

中1 理科　化学 解説お願いします。

16712 24 100g 45g (2) 右図は、 ある物質Aの溶解度曲線である。 今、 水 200gを入れたビーカーに、 物質Aを90g 入れ、 ビーカーの温度を 60℃に保ってよくかき混ぜたところ、 物質Aはすべて溶けた。 ア 32g 1.44g P ウ 56g 1000 エ66g 君の水に溶ける物質Aの質量 20 次に、ビーカーの中の水溶液を20℃までゆっくり冷やしたところ、 物質Aの A 30 一部が結晶となって出てきた。このとき、 結晶として出てきた物質は何gか。 次のア~オからもっとも適切なものを選び、 記号を答えなさい。 <観点S:2点≫ オ 78g 物 80 60 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 温度 [℃] 45 33 (100g)

すみません💦もう1つ質問失礼します！この問題の(a)についてなのですが、なぜここ×2になるのでしょうか？？よろしくお願いします🙇‍♀️

yoas ka 49 凝固点降下度 ●北海道大・改 次の物質1gを水1kgに溶かした次の(a)~ (d)の水溶液がある。 同じ圧力のもとで最 も凝固点が高いものはどれか。 記号で答えよ。 ()内は分子量または式量を表し,電 解質の電離度は 1 とする。 (a) 塩化カリウム (74.6) (c) グルコース (180) 和 (b) 塩化カルシウム (111) (d) スクロース (342) (= (₂

至急お願いします！！ 四角6のイが陰ウが陽になるんですが 自分の頭の中↓ 酸・・・H +だから陽イオンになる アルカリ・・・O Hーだから陰イオンになる って考えたんですが、、、答え違いました😭 なんで酸が陰イオンアルカリが陽イオンになるのか教えてもらいたいです。 解答よろ... 続きを読む

(1) 目もりのついたスポイトのようなの器具の名称は何か (5) (2)②の緑色になった水溶液にマグネシウムリボンを入れると、 どうなるか、答えなさい。 ONE (3) ②, 緑色になった水溶液をスライドガラスに1滴とり、ド ライヤーで乾かしたあと顕微鏡で見ると、立方体の結晶が見え た。 この物質は何か, 名称を答えなさい。 (4) 実験中, 中和反応が起きたのは、次のア~ウのどのときか すべて選び,記号で答えなさい。 ア 1~19滴の間 イ 20滴目ウ 21滴以上 (5) 中和反応が起きているとき,酸とアルカリからできる (3)のよ うなものを一般に何というか。 (6) 中和反応が起きているとき, 水素イオンと水酸化物イオンの 反応を化学式を使って書きなさい｡ (7) 水酸化ナトリウム水溶液を30滴入れたとき, 水溶液に存在 6 するイオンを化学式ですべて書きなさい。 ロア 6〈いろいろな塩〉次の文の()の中にあてはまることばを、 下の から選び, 答えなさい。 OX 酸とアルカリとが反応すると, 水と(ア)ができる。 (ア) は,酸の イオンとアルカリの(ウ)イオンとが結びつ□ いてできたもので, 酸やアルカリの種類が違えばできる (ア)も 違う。たとえば,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応でできる□ (エ)は、水に溶けやすい物質なので、水を蒸発させなければ 見ることはできない。 一方, 硫酸の(オ)イオンと水酸化バリ□ ウム水溶液のカ) イオンとの結びつきでできた(キ)は, 水に溶け(ク)ので, 白いにごり 沈殿)として生じる。 ちんでん バリウム にくい 塩陽陰 溶質 水酸化物 塩化ナトリウム 硫酸 やすい 硫酸バリウム

もはや答え見ながら解いてたんですけど、(4)と(5)は解説見てもわからないです。 苦手すぎて困ってます🥺 ほんとに助けてください😭😭

100 濃度の換算 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, S32, Cl=35.5 (1)質量パーセント濃度98%の硫酸H2SO4 (密度1.8g/mL)のモル濃度はいくらか。 (2) モル濃度 6.0mol/Lの塩酸 HCI (密度1.2g/mL) の質量パーセント濃度(%) はいくら か。 5 (3) 質量パーセント濃度 8.0% の水酸化ナトリウム NaOH水溶液は,モル濃度 2.2mol/L に相当する。この水溶液の密度は何g/mLか。 M 水 100gにグルコース C6H1206 6.0gを溶かした水溶液の密度は1.02g/mLであった。 1 この水溶液の① 質量パーセント濃度(%)と,②モル濃度はそれぞれいくらか。 0.50 mol/Lの希塩酸を600mLつくるのに必要な, 密度 1.2g/mL, 質量パーセント 1 濃度 36.5%の濃塩酸は何mLか。

酸の水溶液に含まれてるのはH+の陽イオン、アルカリの水溶液に含まれてるのはOH-の陰イオンだと思っていたのですが、この問題だと酸では陰イオン、アルカリでは陽イオンと記されています。なぜこうなるのですか？

か。 散 ゆうわ ④ 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせて中和が起きたとき,酸の陰イオンとアルカリの 陽イオンが結びついてできた物質を何というか。