7×0.3÷4の意味が分かりません。

1Uへ43U. 64 g 回0 酸化銅8.0gと炭素の粉末0.6gの混合物を加熱したときに過不足なく反応して銅(物質P)が 0.4gできることから,その質量の比は,酸化銅: 炭素の粉末 : 銅=D4:0.3:3.2であるとわか る。酸化銅7.0gと炭素の粉末0.45gの混合物を加熱したとき, 酸化銅7.0gは7.0×0.3-4= 0.525gの炭素と過不足なく反応するので, 炭素の粉末が不足し, 酸化銅があまる。 よって反応 後にできる銅(物質P)は、 0.45×3.2÷0.3=D4.8g

中2化学変化と物質の質量

00 3図1のように, いろい ろな質量の銅の粉末を加 熱して、できた酸化銅の 質量を測定した。次に, 銅の粉末をマグネシウム の粉末にかえて同じ実験 を行った。図2は, 金属 の質量と加熱によってできた酸化物の質量との関係を表したものである。こ れについて,次の問いに答えなさい。 口(1) 図2より, 金属の質量と酸化物の質量との間には, どのような関係があ 図1 図2 6.0 酸 5.0 酸化マグ ネシウム 3 A点 4.0 酸化鋼 の 3,0 質 量 2.0 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 金属の質量(g) ることがわかるか。 口(2) この実験でマグネシウムの粉末を加熱したときは, マグネシウムがまぶ しいほどの光や熱を出しながら反応した。このような化学変化を何という か。 口3)。次の文の0, ②にあてはまる語句や文を書け。 この実験では,金属の粉末の質量より,加熱してできた酸化物の質量の ほうが0。これは, 金属に 口4) この実験のように,加熱によって8.0gの酸化銅を得るには, 少なくと も何gの銅が必要か。 口5) 4.5gのマグネシウムを加熱すると,加熱が不十分であったため、加熱 後の全体の質量が6.9gになった。このとき,反応せずに残っているマグ 2 ためである。 (6 ネシウムの質量は何gか。 (6) 銅とマグネシウムの粉末の混合物を10.0g用意し,これを十分に加熱す ると,合計で15.0gの酸化物ができた。 口D 酸化物15.0gには, 何gの酸化銅がふくまれているか。 口2 加熱前の混合物には, 何gのマグネシウムがふくまれているか。

この問題が1個も分かりません。 どうか、教えてください!! よろしくお願いします(∂ω∂)

11 金属の加熱と質量 銅の粉末 0.8gをステンレスの皿に入れて一定時 加1.6 間加熱した後,じゅうぶん冷やしてから質量をはかりま 1.4 後 1.2 した。これを6回くり返したところ, 右のグラフのよ の 物 1.0 うな結果になりました。次の問いに答えなさい。 (1) 加熱前より加熱後の物質の質量が大きくなった理由 4 0.8 0.6 かんけつ g 0.2 0 012345 6 加熱の回数(回) を簡潔に書きなさい。 (2) 2回目と5回目の加熱が終わったとき,それぞれの 皿の上には未反応の銅が残っていますか。 (3) すべての銅の粉末が反応したとき, できた化合物の質量は何gですか。

中2　理科 これはどういうことですか？ 質量が変わると残る物質がかわるってことですか？ 答えと説明をしていただけると助かります。

ャ**. 試験管に残った固体の質量[g] 2 酸化銅と炭素の粉末を混ぜて加熱する実験を行いました。次の問いに答えましまう。 56 点 【実験】 図2のような装置を組み立でて、 酸化銅の粉末4.0gにさまざまな質量の炭素の粉 木を混ぜて加熱したところ,二酸化炭素が後生し、試験管に固体が残りました。図3 は、混ぜた炭素の質量と試験管に残った固体の質量の関係を表しています。 図2 図3 酸化銅と炭素の 混合物 試 4.2 4.0 3.8 3.6 3.4 石灰水 3.2 ガラス管 3.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 炭素の質量 [gl

この理科の問題の 四角1四角2の問題が分からないんですけど 分かる人いますか？

16本誌p.6~7 (3点×8) 試験管A Aに炭酸水素ナトリウムを入れて 加熱し,出てくる気体を試験管Bに集め 試験管B ゴム管 ガラス管 た。気体が発生しなくなってから, ガス バーナーを試験管Aの下からはずし,火 を消した。試験管Aの口付近には無色の 液体がつき、試験管Aの底には白い物質が残った。 次の問いに答えなさい。 ゴム栓 「水 水そう e (1) 下線部の操作を行う直前にしなければならない操作を書きなさい。 の P2) 試験管Bに石灰水を入れてふると, 石灰水が白くにごった。 このことから, 発生した気体が何であると考えられるか。化学式を書きなさい。 a(3) 【試験管Aの口付近についた液体について, 次の文の 書きなさい。 試験管Aの口付近についた液体に, 青色の 0 をつけると赤(桃)色になっ たことから,液体は②であると考えられる。 e(4) 試験管Aの底に残った白い物質は何か。物質名を書きなさい。 (5) 炭酸水素ナトリウムと(4)の物質の性質を比較した次の文の①, ②の[ ]の中 から,適切な記号を選びなさい。また, 水へのとけ方を比べると,(4)の物質のほうが水にとけ①[アやすい イ にくい)。それぞれの水溶液にフェノールフタレイン(溶)液を加えると,(4)の 物質のほうが2[ウ こい すことがわかる。 2) 国にあてはまる語を (4) 0 の (5) 2 3 3にあてはまる語を書きなさい。 5) エーの エ うすい]赤色になるので, 強い 性を示 こし出 試験管A、 2つ本誌p.8~13 (4点×6) 2 鉄粉7gと硫黄の粉末4gをよく混ぜ合わせ, だっしめん の脱脂綿 2本の試験管A, Bに半分ずつ分けて, 右の図 のように試験管Aの混合物の上部を加熱し, 赤くなっ たら加熱をやめた。試験管Bは加熱しなかった。次の 粉末の混合物 問いに答えなさい。 の 鉄粉と硫黄の ラテ (1) 次の文の 」には, それぞれA, Bのどちらが -A一ふ あてはまりますか。 試験管Aの中の物質が冷えてから, 試験管A, Bそれぞれに弱い磁石を近づ けると,試験管Oの中の物質は磁石に引きつけられたが, 試験管2 中の物質は磁石に引きつけられなかった。また, 試験管A, Bの中の物質と塩 酸との反応を調べると, どちらも気体が発生した。試験管 ③の中の物質と の反応で発生した気体には卵の腐ったようなにおいがあったが, 試験管 の の中の物質との反応で発生した気体にはにおいがなかった。 E(2) 鉄と硫黄が反応するときの化学変化を, 化学反応式で書きなさい。 (3) 鉄や硫黄のように,1種類の元素からできている物質を何といいますか。 (4)(3)に対して,2種類以上の元素からできている物質を何といいますか。 5) 日常生活の中では, 鉄がさびるのを防ぐため, 塗装するなどの処理をしてい る。塗装すると,鉄がさびにくくなるのはなぜか。その理由を「鉄が,」という 書き出しに続けて書きなさい。 |の (2) 鉄が、 33 5

酸化銅と炭素粉末の混合物の加熱の実験で、 上手に説明できないので、教えてください! よろしくお願いします🙇‍♂️🙇‍♀️

(4) ガスバーナーの火を消した後,すぐにピンチコックでゴム管を閉じて試験管 Pに空気が入らないようにします。 これは何を防ぐためですか。 「銅」 という 語句を用いて簡潔に書きなさい。

（5）解説お願いします🙇‍♂️

(4) (3) のグラフより, 銅の質量と結びついた酸素の質量との間には,どのような関係があると考えられるか。 (5) 銅の粉末 2.40g を加熱したところ,加熱が不十分だったため, 銅の一部が残り, 加熱後の物質は 2.84gにな った。この後,さらに加熱して銅を完全に反応させると,加熱後の物質は2、A4gから何g増加するか。 ただし,銅の質量と化合した酸素の質量の比を4:1とする。 2,42 2、P4 フ4つ

（４）（5）（7）がわかりません。 求め方を教えて欲しいです。 答えが（4）9．5 （5）1.0 （7）0.6 です。

らu 収応の途中で物質が出人りしたがら。 も物質が出入りしなかったから。 (5)(4)の法則が成り立つ理由について述べた次の文の( 4) )に適する語を書きなさい。 は変わらないから。 9. マグネシウムの粉末を熱したらマグネシウムの酸化物がで 4.5 きた。グラフは、マグネシウムの質量とできた酸化物の質 量との関係を表したものである。次の問いに答えなさい。 (1) この実験では、マグネシウムの粉末をステンレス皿全体 2 にうすく広げて熱する。このようにする理由を、「空気」 の語を用いて簡単に書きなさい。 (2) このときできた酸化物の物質名を書きなさい。 (3) マグネシウムと(2)の質量の比を、最も簡単な整数の比で 表しなさい。 (4) 5.7gのマグネシウムからは、 最大何gの(2)ができるか。 (5) 1.5gのマグネシウムは何gの酸素と結びつくか。 (6) マグネシウムの質量と結びついた酸素の質量との関係 を、縦軸を結びついた酸素の質量として、図にグラフで表しなさい。 7) 2.4g のマグネシウムを熱したが、熱し方がじゅうぶんでなかったため、 熱した後の物質 の質量は3.6g であった。 酸化されずに残っているマグネシウムは何gか。 4.0 3.5 びで 3.0 2.5 酸化 2.0 素物 1.5 1.0 0.5 gg 0 00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 マグネシウムの質量 [g) O. 図のように、鉄粉と活性炭の混合物に食塩水を数滴た ガラス棒 らし、よくかき混ぜながら1分ごとに温度をはかっ 温度計

マッチは、実験道具ですか？ 後、レポートの書き方のコツがあればお願いします。 （3種類の白い粉末がそれぞれ何か調べようの範囲です）

この理科の問題全然わかりませんhelp me!!

~③に最 (国立島専 しい反応が起 きる。この実 ついてできた物 (3))を入れるとにおいの強い気体が )ウム水溶液を加えると、 塩化ナトリウ 図3 21 [鉄および鋼と硫質の化合) 次の文を読み、以ドの問いに答えなさい。(3), (4), (5)は割り切れない場合 は小数第2位を四捨五入して小数第1位まで答えること。 【実験1 解粉と確資粉末それぞれ 10gずつを混ぜ加熱したら, 硫化銅が15g 生成した。このとき開は残っていなかった。 銅が確黄と反応するときの化 学反応式は次の通りである。 「実験2) 鉄粉と解粉の混ざったもの10gに硫貴粉末 10g を混ぜ、 加熱したら。 破化制と硫化鉄の混合物が 15.5g生成し, 銅粉も鉄新も残っていなかった。 (11 破化鉄の化学式を書け。 (2) 鉄と破黄との反応は最初だけ加熱すれば、 後は加熱を止めても反応は進 行する。これはなぜか。 15字以内(旬読点はつけなくてよい)で説明せよ。 O3) 副原子と鉄原子の質量の比は8:7である。実験2の銅粉と鉄粉の混合物 10gの中に銅は何gあったか。 04 鉄5gと反応する硫賞は何gカか。 05) 鉄粉と創着の混合物 10g の創と鉄の創合がいくらであっても銅粉と鉄粉 が残らないようにするためには、 破賞は少なくとも何gあればよいか。 O 化鉄についてあてはまる文を選べ。 ア 黒色の関体で, 水に溶けない。 イ 硫酸を加えると青色の水溶流になる。 ウ 塩像を加えると無色, 無見の気体が発生する。 I 石につく。 オ 黄色の固体で、燃やすと刺激臭のある気体が発生する。 回1 ー反応式で表せ。 Cu + S→ CuS こ。 歌に 2.0 ー上 加熱 量o.5 にかっ 0 0 3 4 1 2 乗り返 加熱した国数(国) 図2 g. 4.0g. および5.0g と変えて同様の実験を の質量(g)」 と「化合した酸素の質量(g)」の関係 たい。図3には銅の質量が1.0gの結果だけぶ 3.0g.4.0g, および5.0gについて考えられ 庁線で結んでグラフを完成させよ。 も入れないで加熱したときは, ステンレス皿の 21 実験1より、制10gと 5gが化合して破化副15gが生成されることがわかる。 (鷹児島- ラ、サール高) また、鉄車子と確貴子、 副子と資子の数は、 ともに1:1の割合で化合する。 の解の質量。 oとなる。 中の物質の質量