この問題が分かりません 解説おねがいします🙏

(1)図で,正五角形ABCDEの頂点 A,Cは,そ れぞれ平行な2直線l, m上にある。このとき, ∠xの大きさを求めなさい。 l 30° 420 1080 E B Tex 12px 3603 1080 m D 144×3 48

数Iの三角比の問題の問題です。基礎問題精巧の正弦定理のとこで途中式が飛びすぎていてわからないので途中式を教えてください

(1) △ABC 問いに答えよ. BC=2, ∠A=60° ∠B=75° のとき, ABの長さを求めよ. (2) 外接円の半径Rを求めよ. 精講 定理です. 三角形の辺と角(これらを三角形の要素といいます) をつなぐ公式 には,三平方の定理のほかに正弦定理と余弦定理があります。まず, 正弦定理について学びます. 正弦とあるからには, sin が含まれた a b C 〈正弦定理 > sin A sin B sin C =2R b (Rは外接円の半径) B' a C 解 (1) ∠C=180°(60°+75°)=45°だから,正弦定理より 2 AB . AB= 2√6 sin 60° sin 45° 3 2 1 (2) 2R= R=- . 2 2√3 I-A Je sin 60° sin 60° √3 3 第5章 ポイント 与えられた条件と求めるものを合わせてみたとき, 向かいあわせの辺と角2組, または、 外接円の半径 ⇒ 正弦定理 注 三角形の内角0は 0°<0 <180° だから, sin0=123と1つに決まっても、 8=30°,150°の2つが決まることがあります. (⇔演習問題77) 習問題 78 △ABCについて, AB=2, AC=√6, ∠B=45°のとき, sin C . の値を求めよ.

生物基礎 3，4の解説が欲しいです。わかる方よろしくお願いします🙇

Ⅰ 次の文章を読み、 以下の問い 答えよ。 大きさと形が同じ2本の染色体を (ア) 染色体といい、2本のうちの片方を集めた1組に 含まれるすべての遺伝情報を (イ)という。 (イ)の大きさは、塩基対数で示すことができ る。 例えば、 シロイヌナズナの(イ)は1.3×108塩基対で遺伝子数は27000 である。 また、 る ヒトの(イ)は3.0×109 塩基対 ①文中の( )に適する語句を記せ。 4.0×10240.03 ② 細胞と遺伝子に関する説明として最も適するものを1つ選べ。 (a) 同一個体内でも、組織によって細胞のDNAは異なる。 (b)分化した細胞では、すべての遺伝子が常にはたらいている。 (c) ヒトの1本の染色体には、 1つずつ遺伝子が存在する。 (d) 体細胞に含まれる染色体は、母親由来と父親由来の遺伝子をもっている。 (e)一般に精子や卵、および体細胞は2組のゲノムをもつ。 ③ヒトの遺伝子は何個あるか推定せよ。 ただし、ヒトの(イ)において遺伝子として働 いている領域は(イ)のうちの3.0%、 遺伝子の大きさは平均4.0 × 103 塩基対とする。 なお、答えは0.0×10° の形で書け。 ④ シロイヌナズナの (イ) 中、 18.0%が遺伝子としてアミノ酸をコードしている領域で あるとすると、シロイヌナズナのタンパク質は平均して何個のアミノ酸からなると考え られるか。 最も近い整数で答えよ。 ⑤ (イ)の機能面から考えたとき、 (イ)とは何か、 30字以上 35字以内で説明せよ。 (①②各1点 ③2点 ④⑤各3点 計11点) DN A

化学基礎のリードaというワークの41ページのこの画像の8(2)(3)がどうしてこのような答えになるのかがわかりません。分かる方がいらっしゃったら解説していただけると助かります。

第2編 各元素の原子の相対象 というか。 12C 原子1個の質量は2.0×10-23g である。『C 原子が何個 集まると12gになるか。 1 原子量 26.0×1023個 75.0 3 100 25.0 100 3 自然界の塩素には,相対質量 35.0 のC1原子が75.0%, 相対質量 37.0 の C1 原子が 25.0% 含まれているものとし て,塩素の原子量を求める式の空欄を埋めよ。 35.0×(a)+37.0×(b)=(c) mol を単位記号に用いる物質の量を何というか。 5 物質を構成する粒子 1mol当たりの質量を何というか。 6 NV 標準状態とは,どういう温度、圧力の状態のことか。 (2) 気体分子1molが標準状態で占める体積は何Lか。 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 文字式で表せ。 8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0,N=14 とする。 (1)aN2+6H2- (c) 35.5 4 物質量 5 モル質量 6 (1) 0°C, 1.013 × 105 Pa (2) 22.4L 7 CV 8 (1) a=1, b=3, c=2 (2)17g/mol 1.4g 28g/mol =1.7g ×2 •cNH3 の係数 (a, b, c) を求めよ。 (3) 2.0L (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 9 比例の法則 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか 9 「水に含まれている酸素は,常に 89% (質量%) である。」 ということを表している法則を何というか。 基礎ドリル 原子量 H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg = 24, Si=28, P=31,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Fe=56,Cu=64,Zn=65, Br=80, Ag=108, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol 1 次の分子の分子量を求めよ。 (1) 水H2O (4) アンモニアNH3 (2) 塩化水素 HC1 (3) 二酸化硫黄 SO2 (5) プロパン C3H8 (6) 酢酸 CH3COOH 2 次のイオンや物質の式量を求めよ。 (1) ナトリウムイオン Na+ (3) アンモニウムイオン NH+ (5) 水酸化カリウム KOH (7) マグネシウム Mg (9) ダイヤモンド C (2) 臭化物イオン Br¯ (4) 硫酸イオン SO- (6)リン酸カルシウム Cas (PO4)z (8) 銅 Cu (10) 二酸化ケイ素 SiO2

（6）です。黄マーカーへの変形がわかりません。教えて頂きたいです

〕 (2) S(1+ 1 ++ x2 3 14) dx [09 関東学院大 [10 京都産大] ] * S', (ex-e¯x) ² dx ] (8) S² 2-2 dx cos'xdx 1010) Settexdx ex-e-x [03 北見工大] [15 会津大] [14 宮崎大] CO, 2, 3 ③

なぜこのように式変形できるのか教えてください🙇🏻‍♀️ 赤で囲んだ部分です。

log25 log₂2 log25+ 10g25 log22+log25 log,10 (4) log, 10. (1082 =(log22+ log25). -log25 FƐ, gol log25 of (I) AAE 1 ol log25 Sof (S)

この問題で、最後の答えの有効数字はなにに合わせて4桁になっているのでしょうか？ 1.99×1.79に着目すると有効数字は3桁というところはわかります どの数字に着目すればいいかも曖昧ですので教えていただけませんか

る放射性 12 C 子)を なるの? H わる 東京女子 入試攻略への必須問題 質量数 108 の銀 108 Ag 原子の質量は 1.79×10-22gである。 12Cの質量を 12 とすると, 108Ag の相対質量はいくつになるか, 小数点以下第1位まで 求めよ。 なお, 12C 原子の質量は 1.99 × 10-23g とする。 +20 12- 4 F 解説 求める値 (108Agの相対質量)をxとする。 12C と 108Ag の質量の比は, 12C:108Ag=12:x ままです つ増えるか なりま=1.99×10-23g:1.79×10-22 g 12×1.7×10-22 よって, x= 1.99×10-23=107.93... ウ:6 オ: 6カ:7 答え 107.9 ク : 6 ケ:8 N 18 原子と化学量

確率の問題です。 (3)番の問題について、画像のように考えたのですが、答えは16/55で、間違ってしまっています。 考え方のどこが誤っているのか教えていただけるととてもありがたいです。

(2) 全12C3=220 行→rigib T T → 12 32 hz 108 27 220 55 3 7 14 34chy T 4C2 ×(6C3-2)=6×18=108 どの行を えらずか えらまた2行(6枚) からどの3枚をえらぶか (数学が(まにかるものは除く)

この問題でcos5/4πが－√2/2になる理由がわかりません。教えてください🙇🏻‍♀️

4 5 π 2 40 giz (2) cos³ * = (1+ cos x)=(1√ π (2)cos2 早くと 5 COST = 2-√2 4 4 2 os/<0であるから1080p=0&aia 030 203es 5 COSπ== == 8 2-√2 √2-√2 = 4 01 2 Jcb

至急　絶対ベストアンサーつけます！ 二酸化炭素の質量が0.66のところ以降が全くわかりません。テスト明日です。助けてください。

量 グ [実験結果] ビーカーの中の石灰水は白くにごり 気体の発生が終わるまで加熱を続けたところ, 試験管の中に残った物質の質量の合計は3.64gとなった。 亮輔さんはこの実験で試験管の中に残った物質の質量が3.20g ではなく 3.64gに なったことについて, 原因を推測した。 【亮輔さんの推測】 「第2学年理科」 1亮輔さんは酸化銅の粉末 4.00gと炭素の粉末 0.30gをはかりとり,よく混ぜて試 験管の中に入れ、右図のように加熱した。 発生した気体は石灰水に通し、試験管の中 に残った物質の質量を測定した。 酸化銅の粉末と 炭素の粉末 2 金属の酸化について調べるために 行った。 以下の問いに答えなさい。 実験 各班ではかり取った金属の粉末 ような装置により, 強い火で一定 粉末をよくかき混ぜて また一定 その結果、金属は空気中の 表1 表2は、 各班がはかり とめたものである。 3.64石炭水 3.2 0.44 推測1:酸化銅または炭素のいずれかを多く試験管の中に入れてしまったため,完全に反応が終わるまで加熱した 後も、銅の他に酸化銅または炭素のいずれかが試験管の中に残った。 表 1 班 A 推測2:酸化銅と炭素の質量をそれぞれ正しくはかりとり試験管の中に入れたが,十分に混ざっていなかったため 完全には反応せず, 銅の他に酸化銅も炭素も試験管の中に残った。 マグネシウムの質量[g] 0. 酸化マグネシウムの質量[g] 1. 炭素は空気中の酸素とは反応せず酸化銅とだけ反応し、 また, 反応した酸化銅と炭素はすべて銅と二酸化炭素に変 化したものとして、 以下の問いに答えなさい。 表2 班 E 銅の質量 〔g〕 0.40 20 酸化銅の質量[g] 0.50 問1 推測1のうち、炭素を多く入れてしまったため, 酸化銅が完全に反応した後に炭素が残ったことが原因であっ たとすると,試験管の中に入れた炭素は何gであったと考えられるか, 小数第2位までで答えなさい。 問1 問2 推測2が原因であったとすると、試験管の中に入れた酸化銅は何%が反応したと考えられるか,答えなさい。 実験で, マグネシウム 式を答えなさい。 4108