図で、Eがなぜこの位置に来るのかわかりません。図を書く時にどうすればいいかも含めて教えてもらえると嬉しいです。

例題 270 方べきの定理[2] ★★☆☆ △ABCにおいて,∠Aの二等分線が辺BCと交わる点をD, △ABD の外 接円が直線 AC と交わる点を E, ACD の外接円 O′ が直線AB と交わ る点をFとする。このとき, BF =CE であることを証明せよ。同 条件 AB: AC=BD:DC 図を分ける 図1 E 円O A 分の長さの 図2 F 円0 思考プロセス AB B D B C 0に着目(図1) 1 円 0′に着目(図2) 方べきの定理 の構図 CA•CE = CD・CB BA・BF = BD BC "ReAction 円外の点と円周上の点の距離は, 方べきの定理を用いよ 例題 269 脚本 これらから、結論に含まれる BF, CE以外を消去する。 解 △ACD の外接円において, 章 19 1 円の性質と作図 E 方べきの定理により A F BA・BF = BD・BCおいて、 よって △ACD の外接円と円外の 点Bを考える。 BF= = BD・BCDC BA B ・① 2CMを大きしかし M 同様に, △ABD の外接円において, 方べきの定理により CA・CE = CD・CB GM OM CD.BC よって CE= CA 例題 248 ここで, AD は∠BACの二等分線であるから BD:DC= AB: AC RMS OMDB UMTS すなわち DC BD VBD AC AB △ABD の外接円と円外の 点Cを考える。 CD BD 次に, CA BA を示す ことができれば, ① と合 わせて証明が完成する。 角の二等分線と比の定理 14995 OMO ②に代入すると BD.BC CE= ・・・③ MOMO- AB ①③ より BF = CE GM-OM AH 1AO JAJ 内するときのことが成り 1813 14

この問題の解き方を教えてください🙇🏻‍♀️ 見るの遅くなるかもしれません。すみません。

5 図1, 図2はともに, 1辺が4cmの正方形ABCD を底面とし, AE=BF=CG=DH=2cm を高さとする 直方体である。 このとき, 次の問いに答えなさい。 2x 20

答えは３０グラムなんですけどこの問題ってこの公式使えない感じですか？

68 15m1 140 136 4 20%の NaOH水溶液を使って、 1.5mol/Lの水溶液を100mL 作りたい。 20%の水溶液を何g使った (B) らよいか求めよ。 ※ヒント 密度がわからくても、解くことができる。まずはモル濃度と体積から溶質の物質量を求める。 1000×g/l 20 2 1.5×40 Y TOLOX 100 X=60 20 100xxx100=60×0.1(2) 20x=0.6 みつと 0.30 o/me x100= 30 0.03[g/cm3] x=0.03みつと 30g 2010.60 0.03×100=3 分で考える 「このプリントのポイント」 このプリントの範囲 センサー:p70の84 (大切だと思ったこと、 復習すべきこと、など)

10番と11番の問題が分かりません、 特に10番の(2)の➖25がどこから出てきたのかわかりません、ほかにも全体的に分からないので解説お願いします。

きとの 関 611 X えん 10. 離島や山間部では、病院に行くまでに多くの時間と労力がかかる。 長崎県五島市では, 貝津港から5kmはなれた嵯峨島港まで、 ドローンを使って薬を届けるサービスの実証実験が行われた。 この実験では、荷物を載せたドローンが, 貝津港を出発して10分で 嵯峨島港に着き、荷物を降ろしたあと、10分かけて貝津港にもどる。 右下の図は、1kgの荷物を載せたドローンが貝津港を出発してから もどってくるまでの時間とバッテリーの残量の関係を 嵯峨島港) (貝津港 福江島 1次関数とみなしてかいたグラフである。 (1) 0分から10分までの間で,このグラフの傾きはどんな数量を 表しているか, 答えなさい。 五島市 バッテリーの残量 (%) 100 40 (分) 分間あたりに変化するバッテリーの残量 95 このサービスでは, トラブルに対応できるようにバッテリーの残量に 余裕をもたせて飛行する予定である。 80 60 ドローンが貝津港にもどってきてから,さらに何分間だけ 飛び続けることができるか, 求めなさい。 00 40 -25 0=-3x-4000 バッテリーの残量 35% =*=10=x+10o 20 20 36725-14 14分間 00 17 7774 0 10 20(分) 11. 右の図において,点 A,B,Cの座標は、それぞれ(0, 12), (6,0), (0,3)である。 Cを通り, AOBの面積を2等分する直線を l とする。 直線ABの式を求めなさい。 60+12 Ga a (2) 直線 l の式を求めなさい。 7 12 A 6, (2 y=2x+2 3 0 B (60) 6 x

化学基礎です。高校2年生の問題です。4.5の回答の求め方を教えてください。

(4) 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液 200mLを中和するには,塩化水素HC1(気体) が0℃,1.013 × 105Pa (標準状態)で何mL必要か。 (5)2.0gの固体の水酸化ナトリウム NaOH) を中和するために, 希塩酸 HCl が50mL必要であった。 この希塩酸の濃度は何mol/Lか。

（2）です。 この考え方はなぜダメなのでしょうか？

(3) モル質量 M[g/mol] の物質 w[g] を水に溶解させて体積を V[L]とした。 この水溶 液のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 2009/ 201 Nom 8.0 B 発展例題 7 次の各問いに文 を表すものとす (1) 質量パー LA 思考 グラフ 86. 溶解度曲線図は物質A, B, Cの溶解度曲線であ る。 次の各問いに答えよ。 100 100 *解 (1)50gの水に50gの物質Aを加えて加熱した。 Ao が完全に溶解する温度は何℃か。0.0 (2)10gのBを含む水溶液50g がある。 この水溶液 を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。 (3)物質A,B,Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合,この方法が適さないのはどれか。 思考 x 度100 g 100 g 水 20 40 60 80 100 温度[℃] 87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 (1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 [ O ] (2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水(や)硝酸カリウムの溶解度 を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ 温度 [℃] 30 50 70 溶解度 45 73 85 135 溶液のモル (2) 分子量1 の密度をd 考え方 質量パーセント とモル濃度を互 変換する際には 液 1L=1000 で考えるとよい 溶液の体積から を求めるには, が必要となる。

(2)についてです！💦 自分は、 6.72L➗22.4L/mol して、0.3mol出して、 9.65×10^4C/mol ×0.3molして、C出そうとおもったのですが、解説見たら、全然やり方が違ったので、なんでこのやり方が駄目なのか、解説のやり方と一緒に教えてほしいです💦

[知識] 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると,0℃, 1.013 × 105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2)流れた電気量は何Cか。 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4)この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 n

中学3年生の理科の物質の「中和とイオンの数」っていうところで、水素イオンを表すグラフについての問いがわかりません。 加えた塩酸の量が0〜4でイオンの数が0個なのはわかるんですが、加えた塩酸の量が10の時の縦軸（イオンの数）のところが9になるのがわからなくて困っています。 ワ... 続きを読む

イオンの数 化を観 (3) 操作 操作 操作3 加えた塩酸の合計量[cm]] 0 2 (4) 4 6 8 10 水溶液の色 青色 青色 緑色 黄色 黄色 黄色 90% (1) 次の文の [ ] にあてはまる言葉を書きなさい。 点×5 ①の結果から、BTB溶液を加えたとき、水溶液の色が青色に変化した ことから、水酸化ナトリウム水溶液は[ 性であることがわかる。 30% (2) 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときに起こる化学変化を、化学 反応式で表しなさい。 じく 50% (3)加えた塩酸の量を横軸に、水溶液中のイオンの数を縦軸にとったとする と、ナトリウムイオンの数を表すグラフはどのようになるか。次のア~エ から選びなさい。 ア イオンの数 ウ エイオンの数 02468 10 加えた塩酸の量[cm] ・ヒント (3) 水酸化ナトリウム水溶 ちゅうわ えん と塩酸の中和でできる塩は 水中ではイオンに分かれ います。 (4) 中和では、 水素イオン 個と水酸化物イオン1個 ら、水分子1個ができ す。 0 2 4 6 8 10 246810 0246810 0246810 加えた塩酸の量 [cm] 加えた塩酸の量[cm3] 加えた塩酸の量〔cm3] 加えた塩酸の量 [cm3] eo (4) (3) と同じように水素イオンの数を表すとどのようなグラフになるか。加 かいとうらん えた塩酸の量が10cmになるまで解答欄に作図しなさい。 ただし、縦軸 のは、最初に存在するナトリウムイオンの数を表している。

数1？の平面図形の問題です。画像の解説の、マーカー部分以下の説明が理解できません。どなた教えていただきたいです🙇‍♀️

〔Ⅲ〕 座標平面上の3点0(0,0), A (15,20),B(55,0)を頂点とする △ OAB について,以下の問いに 答えよ。 アイ (1) △ OAB の外心の座標は I |である。 ウ (2)点Aから辺 OBに下ろした垂線と辺 OB の交点をHとし,∠AOH の二等分線と AH の交点をDと すると, AD:DH - オ: カである。 (3) OAB の内心の座標は キク - ケコ サ シス セ である。

ここの書いている部分合ってるか分かりません。もし宜しければご回答よろしくお願いします。

R6 ① 和歌山県教育委員会認可通信教育 *溶液のモル濃度と体積がわかると、溶けている溶質の物質量がわかります。 (2) 水 100 [g] にグルコース 25[g] を溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何 [%]か。 溶質の物質量 [mol]=(29.モル濃度)[mol/L]×(30.溶液の体積 [L] 式 25 100+25 ×100=20 答え 20% (3)7.0[%] の塩化ナトリウム水溶液100 [g] に含まれる塩化ナトリウムの質量は何[g] か。 式 7.0 100 ×100=7 答え 7g (4) グルコースC6H12O690 [g] を水に溶かして200 [mL] の水溶液をつくった。 この水溶液のモル濃度は 何 [mol/L]か。 (分子量: C6H12O6=180) 式 90 =0,45 200 0.45 =25 200 答え 25mol/L (5)0.40 [mol/L] 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 150 [mL] 中に含まれる水酸化ナトリウムの質量は何 [g] か。 (原子量: Na=23、0=16、H=1.0) 式 0.40 ×100:1 40 答え 19