質問です 答えは4なのですが解答にある赤線のaqがどこから出てきたのかよく分からないので教えてください！

問 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを、後の①~④のうちから一つ選べ。 7 Ca () + 12/02(気) CaO (固) + 2HCl aq = CaO (固) + 636kJ CaCl2 aq + H2O (液) + 194 kJ = CaCl2aq + 2H2O (液 ) + 129 kJ CaCl2 aq + 2H2O (液) + 113kJ Ca(OH)2 (固) + 2HCl aq_ Ca (OH)2 aq + 2HCl aq = 酸化カルシウム CaO (固) の生成熱は,636kJ/mol である。 ② CaO (固) 1 molが水H2O (液) と反応して水酸化カルシウムCa(OH)2 (固) が 生成するときの反応熱は, 65kJ である。 ③同じ質量のCaO (固) とCa(OH)2 (固) を、 それぞれ塩酸に溶かすときに発生 する熱量は, CaO (固) の方が大きい。 4 Ca(OH)2 (固) を水に溶かすと, 温度が低下する。

数学の一次関数について 四角bはy＝ax＋bの形じゃないのになぜ一次関数とみなされるのですか？

Ay=2x+3. [Cl = 5x [B] g=-4-X 12y=-3-9

(3)の問題で、なぜ100分の25をする必要があるのか分からないので教えて欲しいです。　 あとシュウ酸の結晶は126分の90として水の部分を引いたシュウ酸の部分だけで考える必要はないのですか？ 教えて頂けると嬉しいです🙇‍♀️

発展例題13 酸化還元滴定 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2･2H2O を水に溶かして, 正確に100mL の溶液を 調製し,その中から 25.0mLを正確にとり,希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の 過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで, 反応が完了した。 2 150 ST MnO4- +8H+ +5e- → Mn²+ + 4H2O (COOH)2 2CO2+2H++2e- EXTE (1) 下線部①, ② の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 | 考え方 始めに (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-がMn²+ とな るため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では,次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量=還元剤が放出した 電子の物質量 解答 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え ずに残る点を終点とする。 20.0 1000 (3) 1mol の MnO4- は 5mol の電子を受け取り, 1molの (COOH)2 は 2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 をc[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, c[mol/L] x c=1.00×10-2mol/L -L×5= ◆問題 183・184 0.252 126 mol× 25.0 100 080 ×2 (原子量) H=1.0 C=120=16 101

解答の上から6行目のx+y＝1.0×15.0/1000は なぜ15なんですか？ 20じゃないんですか？

発展内 段 問題 166 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何mol か。 考え方 第1中和点までに NaOH と Na2CO3が反応する。 第1中和点から第2中和点 までは, 生じた NaHCO3 が反応する。このとき, 生 じた NaHCO と, はじめ にあった NaCO3とは同じ 物質量であることに注意す る。 各反応式を書いて 量的関 係を調べる。 [PH] 第 中和点 → 第2 中和点 15.0 20.0 (mL) 解答 第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI →NaCl+H20 Na2CO3+HCI →NaCl + NaHCO3 混合水溶液中のNaOH x [mol) Na2CO」 を [mol] とすると. ① ② から 反応に要する塩酸について次式が成立する。 塩基 x+y=1.0× 15.0 1000 第1中和点から第2中和点までには、次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCl+H2O+CO2 ②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり反応した塩酸は 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので. y=1.0x 5.0 wo 1000 C 以上のことから, x=1.0×10mol, y=5.0×10-mol 2+2=1

この計算でなぜ答えがこのようになるのかわかりません。どのように解けばこの答えが出るのか詳しく教えてください🙇‍♀️

Kw [H+] = [OH-] 1.0×10-¹4 (mol/L)² 2.0×10-3 mol/L =5.0×10-¹² mol/L

空欄の部分を教えて頂きたいです。

(2) 彼女は黙っていたので,かえって私たちの注意をひいた. She attracted ( ) ( )()()( [a. more b. all c. because d. our attention e. the ] (3)2人は知り合ってからたったの3か月で結婚した. They got married ( .:-) ( :) ( each other. ) (___________) she was silent. 【*日本大】 ) ( ) ( ) ( ) they met [ a. after b. months c. more d. no e. than f. three ] (4) 宇宙旅行を楽しめる時代がすぐにやってくるでしょう. The time will (d )( f ) ( g ) (e )(b)( [ a. space b. enjoy c. travel d. come soon (5) 私たちが有罪だと思った人は,実は無罪かもしれない. The ( b )( f ) ( e ) (C)( ) ( [ a. guilty b. man c. thought d. was e. we 【大阪学院大 】 ) ( e. can f. when 【関西学院大】 ). g. you ] 【*立命館大 】 ) might actually be innocent. f. who ]

どうして14でははなく、28なのですか？？

定数 体の体積は →問題 17 ると,体積 OS にすれ .IL から, w M-RT-RT-ART P MPV 混合気体 基本例題22 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Paの水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何Paか。 (2) 全圧は何Paか。 (3) (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は , 3.0L+2.0L=5.0Lである。 (2) ドルトンの分圧の法則から、 P=PN2+PH2 (3) 分圧=全圧×モル分率から, モル分率= P 気体のモル分率はそれぞれいくらか。 例題 解説動画 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, H2の分子量は2.0である。 0.53g/L×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×(273+27) K_ 3.0×10 Pa =44g/mol したがって, 分子量は41である。 A 13.0L = ■解答 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は , PN2= PIVL 2.0×105 Pa×3.0L V2 5.0L (2) 同様に, 水素の分圧 PH2 は, PIV1 1.0×105 Pa×2.0L V2 5.0L ⇒問題 223-224-225 -=0.75 コック B 2.0L =1.2×10³ Pa PH2= したがって, 全圧は, P=PN2+PH2 = 1.2×10Pa +4.0×10'Pa=1.6×10 Pa (3) N2…... 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa =0.25 (4) M=28×0.75 +2.0×0.25=21.5=22 H2… -=4.0×10¹ Pa 状態 4.0×10¹ Pa 1.6×105 Pa 012 129 PV (1 (16)

テストのとき直しでこのページ全部間違えてたので答えて欲しいです！参考にさせてください

4 次の( エwas (1) When I came back home at five yesterday evening, my mother () cooking. イ is ウ were ア are (2) I ( に入る最も適当なものをあとからそれぞれ1つず ア make ) a cake last Sunday. It was delicious. イ made (3) Mr.Brown bought a book ( ア reads イ to read )on the bus. ウ making 5 次の日本文に合う英文になるように, (1) どちらがあなたのかばんですか。 ( )() your bag? (4) I ( )Kinkaku-ji when I go to Kyoto next year. ア visit イ visited ウ reading ウ will visit (2) ジョンは明日, 早起きしなければなりません。 John ) to ( ) up early tomorrow. (3) わたしは英語を勉強するためにオーストラリアへ行きました。 I went to Australia ( ) ( ) English. に入る最も適当な語をそれぞれ1語ずつ答えなさい。 (4) それは美しいので,わたしはこの写真が好きです。 I like this picture ( )() beautiful. (5) 1時間前,その部屋には2匹のイヌがいました。 ( ) ( ) two dogs in the room one hour ago. I will make (6) もし時間があれば, いっしょに昼食を食べましょう。 Let's eat lunch together ( ) you ( ) time. I to reading I will visiting

例2の約分のやり方が分からないので教えていただきたいです。

1 次の例を参考に (1)~(6) の問いに答えよ。 [例] 炭素 C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 解答 粒子の数=6.0x1023/mol×物質量 [mol] より, 6.0x1023/mol×2.0mol = 1.2×1024 (個) [例2] 銅原子 Cu 3.0×1024個は何mol か。 粒子の数 3.0x1024 より, 6.0x1023/mol 6.0x1023/mol (1) ナトリウム Na 0.25mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 解答 物質量 [mol] = =5.0mol (2) アンモニア NH3 1.5mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 Ca²+[ (4) 水素原子 H9.0×1023個は何mol か。 (5) 水分子H2O3.0×1022 個は何mol か。 (6) 亜鉛イオン Zn²+ 6.0×1024個は何mol か。 [ ] 個 (3) 塩化カルシウム CaCl2 3.0 mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。 また, 塩化物イオン C1は何個か。 1個,C1-[ 〕個 [ ( ] 個 ]mol ]mol ]mol

左が模範解答で右が自分の回答です。 ふたつのサイコロを同時に投げる時、目の積が偶数になる確率を求める問題なのですが、なぜ偶数になる場合は27通りなのでしょうか？私の回答のどこが間違ってるのか？この2点を教えていただけると助かります。

どの場合も同様に確からしい。 目の積が偶数になる場合は27通りある。 したがって、目の積が偶数になる確率は 27 3 36 4 = SILL 27 x L