解答は赤で丸されているところなのですが、その答えになりません。間違っている箇所があったら指摘してほしいです。

問題2 0.15mol/Lの硫酸40mLを水酸化カリウム水溶液20mL で過不足なく中和した。 (1) 硫酸の物質量を求める式を書け。 また、 H+の物質量を求める式を書け。 0.15× 40 Cood H+ 0.15×40 ×2価 (2) 水酸化カリウム水溶液に含まれる水酸化カリウムの物質量を求める式を書け。また、OH-の物質量を求 める式を書け。 なお、水酸化カリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とおくこと｡ Xx 20 (000) 1000 OH 20 xx x 2 TB 1000 3) (1)、(2)より、水酸化カリウム水溶液の濃度x[mol/L] を求めよ。答.0.60moℓ/L 6.15× ×2 =xx20 240 Tood 12 0.3 コ 1000×2 40x 0.45 (200 6:00 14040120 240

この問題の解説がなくてわかりませんでした…なぜ9個になるのかできれば細かく解説お願いします！

【イオンのトレーニング①】 □(1) 銅原子1個の持つ陽子の数は29個, 塩素原子1個の持つ陽子 の数は17個である。 塩化銅を構成する銅イオン1個の持つ電子 の数と塩化物イオン1個の持つ電子の数の差は何個か, 答えなさ 〈 佐賀一般> □ (2) ナトリウムイオンのでき方を説明したものとして最も適当なも

明日テストがあるんですけど分かりません🙏教科書載ってないので立式から教えてください😭

中和の計算 (+1ヒネリ) 問1 1年 組 番氏名 水酸化ナトリウム2.00gを水に溶かして100mLの水酸化ナトリウム水溶液を作成 した。 これを中和するのに必要な0.100mol/Lの塩酸の体積 (mL) を求めよ。 原子 量は、 H=1.0.0=16, Na=23 とする。 eve 02H] HOOO HO 問2 標準状態で 5.6Lのアンモニアを50mLの水に吸収させたものを中和するのに必要 な 1.0mol/Lの塩酸の体積 (mL) を求めよ。 ただし、標準状態における気体のモル 体積を 22.4L/mol とする。

イオン式の 陽イオンと陰イオン 一価、二価、三価の違いを教えてください！！ 覚え方も教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

9 次のイオンのイオン式を記せ。 (1) 水素イオン (3) ナトリウムイオン (5) 銀イオン (7) マグネシウムイオン (9) バリウムイオン (11) スズ (Ⅱ) イオン (13) 鉄(Ⅱ) イオン (15) マンガン (Ⅱ)イオン (17) 鉄(Ⅲ) イオン (19) フッ化物イオン (21) 臭化物イオン (23) 酸化物イオン (25) アンモニウムイオン (27) 水酸化物イオン (29) 酢酸イオン (31) シアン化物イオン (33) 硫酸イオン (35) リン酸イオン [H+] (2) リチウムイオン [Na+] (4) カリウムイオン [Ag+] (6) 銅(I)イオン [mg20 (8) カルシウムイオン [Ba²+] (10) 亜鉛イオン (1) イオン [²] (14) 鉛(Ⅱ) イオン [²] (16) アルミニウムイオン [F3+ 〕 (18) クロム (III) イオン [-](20) 塩化物イオン [ ヨウ化物イオン [2] (24) 硫化物イオン [NH4+] (26) オキソニウムイオン [OH] (28) 硝酸イオン [CH3Coo〕 (30) 炭酸水素イオン [CN] (32) 炭酸イオン [So] (34) 亜硫酸イオン 1P0437 (GT) [kt] lati [Cart] [2²4] (art) [Pb²+) (A(³h)] [Chat] [cl] (I) 152- [H3O+] [ NO 3 ] [HCO > T [C03²-] 15032-]

一価の陽イオン」とは電子をひとつ失ったイオンということですか？

例えば、「0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを求めよ。」という問題だったら[H+]=cαでH+のモル濃度を出してから pH=ーlog10[H+]を使って求めるのに、「5.0×10-²mol/Lの塩酸のpHを求めよ。」という問題はそのまま pH=ーlog10(5.0×10-... 続きを読む

何を書けばいいのか分かりません。 自己採点中で模範解答がまだ来てないので、答えを教えて欲しいです。

酢酸の分子中には4つの原子が存在するが1価の酸であ る。この理由を具体的に説明してください。

一価の陽イオンになる時に必要な最小のエネルギーの名前は、なぜイオン化エネルギーではなく、第1イオン化エネルギーじゃないとダメなのですか？

3の(2)で、答えには、0.080mol / Lって書いてあるんですけど、8.0×10のまいなすにじょうmol/Lって答えはダメなんですか?

3. 次の塩基の水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。(d) 例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0) × 0.20mol/L x 1.0 = 0.20mol/L 解答 NaOH は一価の強塩基なので, [OH-]=1 塩基の価数 濃度 電離度 OHS+02H S (1) 2.5mol/Lの水酸化カリウム水溶液 (電離度1.0) (2) 0.040 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (電離度 1.0) (3) 0.10mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.013)

これらの式の中で→と←の両方がついている式の共通点って何なんですか？ 弱酸や弱塩基だと電離平衡(?)みたいな現象のせいで矢印が両方つくみたいなことを聞いたことがあるのですが、硫酸化銅(Ⅱ)と硫酸化鉄(Ⅲ)の式にはついてなくて… 何でかなーと気になってます

表7 価数による酸・塩基の分類 酸 価数 HCI → H + + Cl¯ HNO3 H+ + NO3 塩化水素 一価 硝酸 酢酸 CH3COOH 硫酸 二価 硫化水素 シュウ酸 三価 リン酸 CH3COO + H+ H2SO4 2H++ SO4²- H2S2H+ + S2- H2C2O42H+ + C2O4²- H3PO43H+ + PO43- 塩基 水酸化ナトリウム 水酸化カリウム アンモニア 水酸化カルシウム 水酸化バリウム 水酸化銅(ⅡI) Cu(OH)2 + 2H+ 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)3 + 3H+ NaOH KOH NH3 + H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 → → Na+ + OH¯ K + + OH¯ NH4+ + OH Ca²+ + 2OH¯ Ba²+ + 2OH¯ Cu²+ + 2H2O Fe3+ + 3 H2O