青い所はどの様にして考えるのでしょうか？塩酸でいいので解説お願いします🙇‍♂️

◆酸について 名称 塩酸 硝酸 酢酸 ヨウ化水素酸 フッ化水素酸 次亜塩素酸 硫酸 炭酸 (二酸化炭素) 電離式 価数 酸の強弱

模試のリスニングが苦手で、リスニング力向上のための勉強を始めようと思っています。オススメの勉強法、ないし参考書があれば教えてください！

問題文のそれらの価数とありますがそれらは何を指しているのでしょうか？また、解説に濃度が小さいほど、温度が高いほど電離度は大きくなるとありますが何故でしょうか？教えて頂きたいです。

(5) 104 酸塩基の強弱 次の文の( )に適当な語句を入れ • 「溶かした酸 (または塩基)の物質量」 に対する 「電離した酸 (または塩基) の物質量」 の割合を(a)という。 塩化水素や水酸化ナトリウムのように水溶液中でほとんどすべて電離する (a)が1 に近い)酸や塩基を(b)(c)という。また、酢酸やアンモニアのように, 水溶液 中でごく一部しか電離しない ((a)が小さい) 酸や塩基を('d) (Ye)という。 酸や塩基の強弱は、それらの価数の大小と関係が)。

解説読んでも全く分かりません。 なんでこれが分子間力によって結合されてるのかも分かりません。非金属元素なのに共有結合結晶ではないのですか？

(D) のよく使 発展例題4 沸点の高低 化学 →問題 59 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合 > イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合> 極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 (2)HF, HCI, HBr 解答 (3) Cl2, HCI, NaCl (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2の質 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量 (分子量) が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2 HCI は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 GA200 例題 NaCl, イオン結合を形成するため。 55 35

（ウ）は強酸と強塩基なのにどうして酸性酸化物になるんですか？教えてください🙏🏻🙏🏻

143. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~(カ)の各物質を水に溶かしたとき,その水溶 液が酸性, 中性,塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 硝酸カリウム (エ) 硫酸ナトリウム (ウ) 硫酸水素ナトリウム (オ) 炭酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム ル学

全部わからないですが、特に⑴⑵⑶は教えてください🙇🏻‍♀️՞お願いします！！

2 灯油を燃料として温風を送ることができる石油ファンヒーターがあり、風量を「強」「中」「弱」の 3段階で使用することができる。 この石油ファンヒーターを、次の条件で使用する。 この石油ファンヒーターは, 「中」 の風量では最大16時間40分使用できる。 図は, 10Lの灯油が入った 状態で,「強」,「弱」, 「強」の順に風量を切り替えて合計15時間使用したときの点火してからの時間と灯 油の残量の関係を表したグラフである。 (L) <条件> 風量の切り替えは自由に行えるものとし、切り替えに要する時間は考えない。 ・「強」「中」「弱」のそれぞれの段階で, 1時間あたりに消費する灯油の量は決まっている。 ・この石油ファンヒーターには最大で10Lの灯油を入れることができ、 使用している途中で灯 油の補給は行わない。 0.825 6人 6 64 ANY 2 338 1号 40 Doo (10) 7.6 6.6 1 O SE 13043d 6.6 0.825171 817.6 8時間 強弱 ( 40 700,9516,60 4+3 +8H 0 0.95:1 PODASSA 200 16.6 DATASE 15 図 -(M) HA VOUS AT I 次の問いに答えなさい。 (1) 図のアにあてはまる数を求めなさい。 (2) 「弱」の風量だけで使用すると、最大で何時間使用できるか, 求めなさい。 (3) 10Lの灯油が入った状態で, 「強｣「中」の順に風量を切り替えて使用したところ, 点火してから12 時間で灯油を8.2L消費した。 「強｣の風量で消費した灯油の量は何Lか, 求めなさい。 (4) 10Lの灯油が入った状態で, 「弱｣, 「中」, 「強｣の順に風量を切り替えて使用したところ、 「弱｣の風 量で使用した時間は 「強」の風量で使用した時間より30分長く, 点火してから19時間30分後に灯油が すべてなくなった。 このとき, 「強｣の風量で使用した時間は何時間何分か,求めなさい。

ウ なんでNに2がついてるんですか？ あと問題文に塩化アンモニウムと…などとありますが解答をみると「2 」NH4Clとなってるのはなぜですか？ 明日テストなので教えて下さいー！お願いします！

酸性酸化物・ 塩基性酸化物･･･金属元素の酸化物のうち、水や酸 143 弱酸・弱塩基の遊離 【解答 (ア) 2NH)C1+Ca(OH)2 H (イ) CaCO3+2HCl_ CaCl2+2H2O+2NH3 CaCl2+H2O+CO21 せんさん Hlecos (ウ) 2CH3COONa+H2SO4- H2O+co 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と, 作用させる酸と塩基の強弱を考 NagpO4+2CH3COOH [配が遊離し(弱酸遊離)、弱塩基

化学基礎 問4解いたんですが、解説を読んでも理解できなかったので、わかりやすい解説お願いしますm(_ _)m

I/L]の 問4 79 (1) 酸性 (2) 中性 (3) 酸性 (4) ・解説 「H+1> 1.0×10mol/L (> [OH-]) 0.050molの酢酸を水に溶かすと, 水素イオンH+が 1.0×10mol生じた。このときの酢酸の電離度を 求めよ。 acestoCLOS 酸・塩基の強弱塩化水素や水酸化ナトリウムの

本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

ウはどうしてこのような反応式になるんですか？

思考 151 弱酸・弱塩基の遊離次に示した (ア)~ (エ) の操作を行ったとき, 反応する場合 その化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(ⅡI)に希硫酸を加える。 J530