至急です！またまたすみません🙇‍♀️💦 この問題の答えはこれで合っていますか？ 答えがなくて困っています💦 教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

118 原子量·分子量 物質量 次に与えられた記号を用いて, (1)~(2)の事項を示す式を記せ。 M:モル質量(g/mol), N: アボガドロ定数(/mol), V: 標準状態における気体1mol の体積 (L/mol) (1) 気体の分子1個の質量 (g] (2) 標準状態における気体» [L] の質量 〔g] V-し ニ M 22,4 レ- 22,4L 器 (1) V222.4L

至急です！ この問題の答えはこれで合っていますか？ 答えがなくて困っています💦 教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

物質量の計算 次の各問いに答えよ。(原子量は, Ma=24, Cl=35.5,アボガドロ定数は, 6.0×10/mol) (1) 塩化マグネシウム MgCl。 38gの物質量は 何 mol か。 (2) 塩化マグネシウム MgClz 38 g 中に含まれ るイオンの総数は何個か。 Mgcle 24+71-95 3. 0.4 35.5 Mgce 24t 35,5=59.5 38. 0.63..5 59.5 59.5 Oc63 95 59:5738.0.0 35 70 =a9 2300 6.0x103 D.6mol (2) 夏. 0.4×6×10°- 2.4x10° 2.4× 10

全部分からないです😰 至急教えて下さい！ できれば途中式もお願いします🤲

次の問いに答えなさい。 ただし、アボガドロ定数を 6.0× 1023/mol、気体はすべて標準状 態での値とし、モル体積は 22.4L/mol とする。また下の原子量を参考にしなさい H 1.0 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Ar 40 K 39 (1)窒素 N2 28gの体積は何Lか。 (2) アンモニア NHs 11.2L にはアンモニア分子は何個含まれているか。。 (3) メタン CH4. 44.8Lに含まれるメタン分子は何個か。 (4)二酸化炭素 CO2分子が 2.4××1023個の体積は何Lか。 (5) 塩素 Clz 1 1 2Lに含まれる塩素分子の数は何個か。 また、塩素原子の数は何個か。 (6) アンモニア NHs 89. 6Lに含まれる水素原子は何個か。

アボガドロ数とアボガドロ定数って一緒のものですか？

この式の途中式を教えてください。

結晶の密度×体積 2 ×アボガドロ定数 モル質量= 0.97g/cm?× (4.3×10-8)3cm° 2 ×6.0×103/mol=23.1g/mol

至急 さっぱり分かりません どなたか解説していただけると幸いです

学基礎 物質の変化 /4 原子量 分子量と物質量 54) 質量 w[g]の気体がある。 これについて, (1)~(4)の事項を表す式を下記の記影 用いて記せ。 N:アボガドロ定数 n0 0 V:標準状態における気体1mol の体積[L] ) D ま合 lom0 010) M:分子量 (2) w[g]の気体の物質量 (4) 標準状態における気体の密度[g/L] (1) 分子1個の質量 (3) w[g]の気体中の分子数 g (2) mol (3) 個(4) g/L

問2の解き方を教えてください

必要に応じて次の数値を用いなさい。 原子量 H=1.0、 C=12、N=14、 0=16、Na=23、Cl=35.5、S=32、Cu=64 気体定数 R=8.3×10° Pa· L/(K. mol) 水のイオン積K。=1.0×10-14 (mol/L)? ファラデー定数: 9.65×10' C/mol アボガドロ定数6.0×10%/mol logio 2=0.3 logio 3=0.48 [問題1] 問1~問5の空欄に入る適切な語句、化合物名、記号または数値を解答欄に記入しなさい 問1 原子番号が同じ原子でも、 の数が異なるため[ ]の異なる原子を互いに③ 2 いう。 ( の中には放射線を放って他の原子に変わるものがあり、これを とい。 電解質 0.01 mol/L 硫酸の pHは①である。この硫酸20mLに0.01 mol/L 水酸化ナトリウム10ml 電流が流 問2 を混合したときの水素イオン濃度は[ ]である。ただし、硫酸及 方、電源 |mol/L で、pH は 3 び水酸化ナトリウムの電離度は1.0 とする。 硝酸 ノート 一方、

どうして2枚目の中心距離の計算をしなくてはダメなのですか？ l^3Naではダメですか？

問2'図1の立方体は,塩化セシウム CSCIの結晶の単位格子を示している。塩化 セシウムの結晶に関する下の問い(a.b)に答えよ。 Cs* CI 図 1 一つの塩化物イオンCTに対して最も近い位置にあるセシウムイオン a Cs* の数として正しいものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 2 0 2 2 4 8 6 12 b最も近い位置にあるセシウムイオン Cs* と塩化物イオンCI- の中心間の 時離をx [cm], アボガドロ定数を NA [/mol] としたとき, 1 mol の塩化セシ ウムの結晶の体積[em°]を表す式として正しいものを, 次の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 3 cm° 8x NA 4x V2 NA 8ricms 3/3 NA 4ポNA V2 )8ポNA 33 @ 8°NA

3、4、5が分からないです😰 できれば早めに教えてください🙇‍♀️

5x 6,0 x (0 - 30 x r03 次の問いに答えなさい。ただし、アボガドロ定数を 6.0×1023/mol、気体はすべて標準 状態での値とし、モル体積は 22.4L/mol とする。また下の原子量を参考にしなさい H1.0 C12 N 14 0 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 Ar 40 K 39 (1)銅 Cu 3.0mol に含まれる銅原子は何個か 23 3x6,0y 10° (8810-1,4x10"- 18.101 X10 (2)ナトリウム Na 5.0molに含まれるナトリウム原子は何個か う 5x 6,0 x(0 > 3x10x10° % ン 3x108 (3) アルミニウム Al 1.8×10283個は何 mol か (4) 水H:0 3molに含まれる水分子は何 mol か。 また、水分子は何個か。 (5) 水3molに含まれる水素原子は何 mol か。 また、水素原子は何個か。

化学基礎の質問です この6問を解説してくれると嬉しいです この問題の解説を読みましたが、比の計算では出来ないのでしょうか？ 私的には比のほうが計算しやすいと感じます 比の計算で出来るようなら比の計算で、出来ないようなら、なぜ出来ないのかを説明して解説してくれると助かります！... 続きを読む

基本問題 Ca= 40 アボガドロ定数:6.0×1023/mol 120= 12