1枚目の写真の最後の行がなぜ酢酸イオンが出てきて酢酸が同じ濃度になるのですか？ またその濃度を求める式の分母は10/1000ではないのですか？ 1枚目は解説動画の画像です。 よろしくお願いします！

pri 0.10 mal / Lo CHS COOH. af CH3COOH (10:00 -0.10 mol/L of Naltag 5.0mL (= 10.0mL (= 10000 L) PF) CHstoo No. 0.10 mal x 5.0 1000 L = TOOD L) = 5.0x10" mal . (0 0.10mal/x-000-5.0×10+ mal = 5.0×10" mal Estè'z [CH3C00] = [CH₂COOH] = 5.0×10% mel 15.0 1000 L = 0.0333 mal, 10

なぜ、VaとVc＝1:2と表せられるのですか？ 化学反応式の係数よりと書いてあるがどこを見ればいいのか分かりません 教えてください。

入試攻略への 必須問題 10秒~20秒の間のAの平均減少速度D を有効数字2桁で求めよ。 また, A + B → 2C の反応において、Aの濃度変化は次表のようになった。 このときの6の平均増加速度vcも求めよ。 時間[秒] 0 濃度 [A][mol/L] 5.0 3.8-4.2 [mol/L] 20-10 〔秒〕 10 4.2 VA= |- =0.040 [mol/L・秒】 化学反応式の係数より : 1:2なので, vc=0.040×2=0.080 (mol/L・秒] Aの平均減少速度 : 0.040 mol/L・秒 20 3.8 • E18 112 EBDJ) Cの平均増加速度:0.080 mol/L・秒

なぜ1.3という表の中にない数が出てくるのですか？またなぜ減少量が0.2なのですか？

5 植物の蒸散について調べるために、次の①~③ の手順で実験を行った。 下の問いに答えなさい。 ほぼ同じ大きさの4本のホウセンカを準備し, 図のA~Dのように条件を変えて、 同じ量の水 が入ったメスシリンダーに入れた。 2 メスシリンダーの水面に, 一滴油をたらした。 ③ 光が当たる場所にしばらく置いた後、水の減 少量を調べた。 表は, その結果をまとめたもの である。 問1 ② で, 水面に一滴油をたらした理由を, 「水面から」 に続けて書きなさい。 A ・油 B 油 何も すべての葉の 処理しない 表側全面にワ セリンをぬる 表 C ・油 すべての葉の 裏側全面にワ セリンをぬる D -油 葉をすべて切り 取り、切り口に ワセリンをぬる A B C D 水の減少量 〔mL〕 5.6 4.3 1.5 X 問2 葉の表側から蒸散した水の量は何mLですか。 また, 表のXに当てはまる数値はいくら ですか。 それぞれ求めなさい。

（1）（3）（5）（6）を教えて欲しいです🙇‍♀️

3 次の日本文に合う英文になるように, に適する語を書きなさい。 □(1) 私は今年, アメリカ合衆国を訪れるつもりです。 I will と □ (2) メグは今日, ここには泊まらないでしょう。 Meg will not stay □ (3) あなたたちは富士山にのぼるつもりですか。 □ (4) 私は音楽室で練習するつもりです。 I'll □ (5) 私の兄は飛行機で外国へ行きました。 visit America this year. here today. practice in the music room. My brother went by □ (6) そのレストランを予約してくれてありがとう。 Thanks for a to Mt. Fuji? at the restaurant.

これどういうことですか？？？？？反応式はかけるしNa+の物質量も求められるんですけどOH−の物質量ってH2Oにも含まれてるんじゃないんですかーー？？😭

この溶液を中和するのに必要な水酸化ナトリウムの物質量は 5.0×10mol である。 59 中和反応とイオン濃度の比 5分 03 (追) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLに、0.050 mol/Lの硫酸50mL を加えた。この混合 水溶液中のナトリウムイオンと水酸化物イオンのモル濃度の比([Na+] : [OH-])として最も適当なも のを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 5 ① 1:4 ② 1:2 ③ 1:1 ④2:1 ⑤4:1

π＝crtを使っているのは分かったのですが、丸で囲った所どうやっても分かりません。教えてください。どうやって求めてるか教えてください。

入試攻略への 必須問題 温度 298 K で溶液100mL中にブドウ糖とが予馬180) 5.5gを含む水 は、涙や血清とほぼ同じ浸透圧を示すことが知られている。 同じ温度で 塩化ナトリウム (式量 58.5) を用いて、このブドウ糖水溶液と同じ浸透圧 を示す水溶液を調製するためには何gの塩化ナトリウムを水に溶かして 100mL とすればよいか。 有効数字2桁で求めよ。 ただし、塩化ナトリウ ム水溶液の電離度 αを0.90 とする。 ファントホッフの法則 = CRT より 同じ温度では、 全溶質粒子の体積も TCRTをひろっていよい ル濃度が同じならば浸透圧は等しくなります。 ブドウ糖 非電解質なので、 C= 5.5 100 180 1000 mol mol L 塩化ナトリウム NaCl x [mol] を水に溶かしたとすると,電離度 α の場合は, NaCl Na+ + Cl 20.94g 電離前 電容量 -xa 電離後 x(1-α) 全溶質粒子の物質量は、 ≒ 0.305 1,90x÷ x (1-a)+xa+xα = x(1+α) [mol] となり, α=0.90 なので, 1.90x 〔mol] となります。 そこで、全溶質粒子のモル濃度が ① 式と等しいときは, = 0.305 100 1000 0 +xα xa 0 +xa Xa よって, x=0.0160 [mol] 求める質量 (必要な塩化ナトリウムの質量) は, 0.0160 [mol] × 58.5 [g/mol] ≒ 0.936 [g]

なぜ、問2でボイルシャルルの法則を使っていて、 問3で、シャルルの法則を使っているのですか？ 一定て言う意味もあまり分からないです。

入試攻略 次の問いに有効数字2桁で答えよ。ただし、気体は理想気体とし、気体 定数 は 8.3×10° Pa・L/mol・K とする。 問1 27℃, 1.0×10Pa で密度が1.3g/L の気体の分子量はいくらか。 問20℃, 1.0×105Paで2.0Lの気体は, 27℃ 5.0×10 Paで何Lの 体積を占めるか。 問3127℃ 2.0×10 Pa で 5.0Lの気体は、 圧力一定で 327℃ にすると 何Lの体積を占めるか。 への 問2 いつも 問1M=d.R.T P 必須問題 +=1.3x- PV =32.37 32 となります。 ボイル・シャルルの法則ですね。 nT 8.3×10³×(27+273) 32 PV -=FR ですが、nは変化しないので、 PV 1.0×105 (Pa) × 2.0 (L)_ 5.0×10³ (Pa) × V (L) 273 (K) 300 (K) 1.0×10「K」に直すのを忘れない ように よって, V=0.439…≒ 0.44 [L] または、圧力が5倍になったので体積は1/3に、絶対温度が300倍に 300 なったので体積は 倍になったとして, 273 1,300 V=2.0 [L]x=x- #0.44 (L) 273 と計算してもよいでしょう。 問3 = R ですが, n, Pが変化しないので 一定 ャルルの法則ですね。 5.0 (L) V (L) 400 (K) 600 (K) よって,V=7.5 [L] P V InR 一定 VとTが比例するので 600K V=5.0Lx- 400 K 問2 0.44 L 問3 7.5L n ですね となります。 シ

至急お願いします🙇‍♀️ 学力テストがあるのですが分からなくて困っています。理科 化学変化と原子分子 写真の問題を教えて欲しいです😭 なぜ鉄が残るのか、何g残っているか、求め方を知りたいです。

問4 この実験と に、鉄粉 5.0gと硫黄の粉末 2.0g をよく混ぜて試験管に入れ、混合物の上部を加熱し、完全に反応さ 応させた。 このと せ た 。このと き、試験管の中に残っている物質を, 鉄, 硫黄から選びなさい。 また,その物質は何g残っていますか, 求めなさい。 ただし、反応 は鉄と硫黄の間だけで起こるものとする。 多いほうの -1- はむすびつかず、そのままのこる (金

硫酸イオンは全て沈殿しているはずなのになぜモル濃度が求まるのでしょうか？

22.0×102 mol/L A Na₂SO4K 50 mL 4.0×102 mol/L の塩化バリウム BaCl2 水溶液50mLを混合したところ, 硫酸バリウム BaSO4 の沈殿が生じ,このときの水溶液の体積は100mLであった。この水溶液中の バリウムイオンBa²+のモル濃度 [Ba²+] および硫酸イオン SOのモル濃度 [SO4²-]はそれぞれ何mol/L か。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから 一つずつ選べ。ただし, BaSO4 の溶解度積はKsp = [Ba²+][SO²-]=1.0× 10-10 (mol/L)2 とする。 [Ba2+] 8 [mol/L 45 [SO4²-] 9 mol/L 4 -2 05.0×10-9 (4) 1.0×10-2 21.0×10-8 5 2.0×10-² 3) 1.0×10-5 Na₂SO₂ + BaCl₂ → BaSO4 + 2Na Cl 2.0x10mV/L 4.0×10 mnd 50mL 50m L 2 10x10²x 2.0×10² = 2.0 × 10 -4

2枚目はどうしてxに➗50してるんですか?

化学基礎 第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5) に答えよ。 (配点20) ある生徒は, 「血圧が高めの人は,塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き, しょうゆに含まれる塩化ナトリウム NaClの量を分析したいと考 え, 文献を調べた。 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CI の濃度を求めるには、指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO4 を加え、 硝酸銀 AgNO 水溶液を滴下する。 水溶液中 の CI- は, 加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀 AgClの白色沈殿を生じる。 Ag+の物質量がC! と過不足なく反応するのに必要な量を超えると, (a) 過剰 な Ag+ とクロム酸イオン CrO が反応してクロム酸銀 Ag2CrO4 の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO 水溶液の量から、 CI の物質量を 求めることができる。 そこでこの生徒は,3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分 析するため、 それぞれに次の操作 Ⅰ~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し しょうゆには CI- 以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り. 標線まで水を加えて、 しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り. 水を加えて全量を50mLにした。 操作 操作 ⅡI のコニカルビーカーに少量の K2CrO4 を加え, 得られた水溶液を試 料とした。 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200 mol/LのAgNO 水溶液を滴下し, よく混ぜた。 操作V 試料が暗赤色に着色して、 よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 しょうゆ A B C 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ 操作ⅡIではかり取った 希釈溶液の体積 (mL) 5.00 5.00 -26- 10.00 操作Vで記録した AgNO 水溶液の滴下量(mL) 14.25 15.95 13.70 (2607-26) 化学基礎