生成熱反応熱 答えの丸で囲んだところはどういう意味ですか？ (2)のO2が0kJと関係ありますよね？

113. 生成熱と反応熱 ● 反応熱(生成物の生成熱の総和)-(反応) (1) 反応物の生成熱,生成物の生成熱,反応熱の間にはどのような関係があるか。 (2) 二酸化炭素,水, メタンの生成熱をそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol,75kJ/mil エタノール C2H5OH の燃焼熱を1368 kJ/mol とする。 (1)の関係を用いて次の値を求 めよ。 (a) メタンの燃焼熱 (b) エタノールの生成熱 20%

アボガドロ定数を使った計算で、 Fの（1）の答えが12.0×10²³になったんですけど、 解答には1.2×10²⁴と書かれていました このままだとバツになりますか？

1 F. (U x 6.0x (023 2 = 2.0 ^ 6.0 ^ (0²3 = 12.0 × 10 23 2.0= / 112.0 × 103³ 11

(4)、(5)の考え方が分からないので教えてほしいです！

(カ)ブラ 251 気体の溶解度 0℃, 1.0×10 Paで水1LにメタンCH4は56mL 溶ける。次の (1)~(5) に答えよ。 FB P 光の通路がいて (1) 0℃, 1.0×10 Paで水1Lに溶けるメタンは何gか。 POH (2) 0℃,2.0×105Paで水1Lに溶けるメタンは何gか。 (3) 0℃ 2.0×10 Paで水5Lに溶けるメタンは何gか。 (4) 0℃,2.0×10 Paで水5Lに溶けるメタンの体積は,0℃, (5) 0℃,2.0×105Paで水5Lに溶けるメタンの体積は、 0℃, 2.0 × 10Pa で何mL か。 252溶液の濃度 質量パーセント濃度 18%の塩化ナトリウム水溶液の密度は1.13 3崎本当 不綱同3 H₂O**+± で何mL か。 1.0×10Pa

問1の(1)、(7)、(8)が分かりません

7. 図に,水素化合物の分子量と沸点の関係を示した。 次の文について各問に答えよ。 ただし, 問2, 問3とも に同じ答えにはならないので同じ答えのときは点を与えない。 1点×12=12点 図では,水素化合物 (A) は, 同族や (イ) 族元素の水素化合物より極端に沸 点が高い。 (A) では (1) の大きい原子が水素と共有結合しており, (A) 分子間に (②1)が形成されるため、他の水素化合物より沸点が高くなる。(イ)族元素 の水素化合物の沸点は,分子量(分子の質量) の増大とともに高くなる。 これは分子 間にはたらく (3) 力が、分子量(分子の質量) の増大とともに強くなるためであ る。 一方、ほぼ同じ分子量(分子の質量) の(ア)族と(イ) 族元素の水素化合物 では,その沸点は (ア)族の方が高い。 例えば, H2Sの沸点は(B)より高い が, H2Sのような (7) 分子間には ( )による (8) 力がはたらくからで ある。 ① 価電子 ② 共有電子対 ②極性 ④ 水素結合 ⑦ 配位結合 ⑧ 非共有電子対 ○ ファンデルワールス 問2 (ア) と(イ) に適当な整数を答えよ。 問3 (A)と(B) に該当する化合物の分子式を答えよ。 THO H₂ み 425 20.30 ⑤ 静電気 Q(A) 沸 点 H2S ⑩0 不対電子 (B) (ア)族 問1 (1)~(8) に最も適する語句を,下から選び ① ~ 1⑩1 の番号で答えよ。 同じ語句は2回まで用いてもよい。 解答に当たって数字の○は不用である。 ⑥ 電気陰性度 ①1 無極性 H2Se b CH4 分子量 GeHa H2Te O SnH4 (イ)族 H He Li Be BCNO FINe Na Mg Aisi PS E

全くわかりませんお願いします！

11 化学反応の量的関係 (1) 1 次の化学反応式を粒子で表し、必要な粒子の個数を答えなさい。 例 2CO+O2 なさい｡ 解法 2CO + O2 NICO + 〇〇 216 1個 →2CO2の反応において, CO2 10個つくるのに必要なCO と O2 の個数を求め 2CO2 COの係数 CO2の係数=COの個数: CO2の個数より、 LOCO OCO COの係数 CO2の係数 -=10x -=10個 2個 CO の個数 = CO2の個数×- O2の係数 CO2の係数 O2の個数 = CO2の個数×- x 1/13=5個 CH4 -=10x (1) N2 +3H2 →2NH3 の反応において, NH3 100個つくるのに必要な N2とH2の個数を求め さい｡ 答 CO 10 個, O25個 N2 個, H2 2H2 + O2 2H2Oの反応において, H2O20個つくるのに必要なH2 とO2の個数を求めなさ 個, O2 H2 個, O2 (3) CH4 +2O2→CO2+2H2Oの反応において, CO2が5個できたとき 必要な CH4 と 個数と生成した H2Oの個数を求めなさい。 2個、 H2O

以下の熱化学方程式を利用して、1.0 gのメタンCH₄ が完全に燃焼する時の反応熱を求めよ。メタンのモル質量は 16.0 g/molとする。 CH4 + 202 = CO₂ + 2H₂O + 896 kJ 答えは56です。解説お願いします。

(4)6.7L (5)7.2×10^24 (7)2.2L 求め方教えてください。

(7) アンモニア 5.1gの物質量 3. 物質の質量と気体の体積 ~17 以下の各問いで指示された物理量を求めよ。 ただし,気体はすべて標準状態とする。 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Ar=40 612 (2) アルゴン 6.0gの体積 (4) 窒素 8.4g の体積 (6) メタン 56L の質量 6 CH4 56 22.4 22.4× 3.2 5.1 17 170 =2.5 -- 51 NH₂ = 14 + 3 6.10 3 X010 4.2 2.5= 12+4=16 3.204.20 [0.3 ] mol 0.30 1510 f 16:オ=2.5×16 = 40 20 ¥3.9m (3.36 TL 6.7(1/134] I 1 (40/18 570 3,36 Refeder 107.2 3.2 4.2 64 128 13.46

物理化学の理想気体と実在気体のズレ、圧縮因子の範囲なのですが、どうして、ヘリウム以外はZが1度下がっているのでしょうか。

でVを測定し, Zを求めることで作成されます.一方, タン1mol について,様々な温度でのZの依存性を示します. 大体立つグラノのを見 図9 圧力変化に伴う理想気体からのズレ 400 K 1.00k ある程度分子か 増加すると、圧力も低く P CHA He CO2 理想 103 1.00 CH4 P 200 K 400 K 600 K 理想 図9 (左) のように,各実在気体は, 圧力が大きくなるにつれて, Z= 1からズレることがわかります. 一方, 圧力が十分に小さいとき (P→0) では,どの気体もほぼZ=1 になるこ

1.5についての質問です 1. 回答にはわからなかった と訳されていますが、knewにわからないという意味があるんですか？ 5. thatにも前後を繋ぐ働きがあり、説明を付け加えれると思っていました。なんでwhichになるのか理解できません。

基本 基本 標準 私たちの誰ひとりとして M) None of us knew ① which why 理由 場所 (2) Stratford-upon-Avon is the town ((2)) Shakespeare was born. ② 基本 ① which ② where in that ④ when 標準 黙っていた 34 she remained silent then) when t ④ whom (3) I will never forget the holidays (①) Istayed with her. 1/ when 2 where ③ why X3 you may say, I won't change my mind. 心、精神 3 だれをしようとも ① Whoever anyonezuho ② Whomever ~する人は誰でも たとえ誰がいしようとも (5) I bought a new book yesterday,(/) I found very interesting. (1) that (2) what 4 ⇒前後をつなぐ動きをし、説明をつけ加えるものを選ぶ 本買った which (4) which Whatever 何をしようとも ④ Wherever どこえ~しようとも who methometics

60の1番どのように考えればよいでしょうか？

■原子の電子配 る原子の組み ■原子の組み合 ■もつ分子をつ 選べ。 a b 分子を表し ① H 素以外の原子 陽イオンで, す。 d e I) b, c (t) b, e (カ) ce (キ) d, e ( 10 大妻女子大改) 2 化学 論述 グラフ 60. 分子間力■次の文中の空欄に適切な語句を 入れ,下の各問いに答えよ。 分子からできている物質では, 状態変化をお こす温度は分子間力に大きく依存している。 分 子間力のうち, すべての分子に働く弱い引力を (A)とよぶ。 14~17族の水素化合物の分子 量(分子の質量の相対値) と沸点の関係を図に示 す。 14族の水素化合物のように,構造のよく似 ている分子では, (A) と沸点の間に一定の傾向 がある。 (1) 図中の (ア) ~ (エ) の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。 (2) 下線部について, 一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 100+ 50 沸 点 (°C) -50 0 -100- -150- HE (ア) NH3 H₂S AsH3 H2Se GeH (I) H2Te ▲SbH3 HI SnH4 SIHHCI (ウ) 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) 20 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが, 沸点は HCI の方が高い。 その理由を, 極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (4) HF, NH3の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 島工業大改)