このmol質量とは、使っている値的には同じなのですが式量と同じですか？？ どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️

B 物質の質量と物質量 例題 マグネシウム Mg 0.40mol は何gか。 解答 質量[g] =モル質量 [g/mol] × 物質量 [mol] より. 24g/mol×0.40mol=9.6g (1) ダイヤモンドC0.20mol は何gか。 (2) 硫化水素 HS2.5molは何gか。 (3) 酸化銀Agz0 0.25molは何gか。

この計算が何度解いても解けないのですが途中式を教えて欲しいです💦

における単位 [H2] [I2] (5.0 × 103) x (2.0 × 10-2) =64 (3) 生成するHI の物質量をx [mol] とすると, 平衡状態にいたる過程は, H2 + I2 ← 2HI 反応前の量 [mol] 9.0 9.0 0 変化量 [mol] x _x - +x 2 2 x 平衡状態の量 [mol] 9.0- 2 9.0- x 平衡状態における各成分のモル濃度は, x 9.0- 2 [H2]=[I2]= [mol/L] x 100 [HI]= -(mol/L) 100 温度が一定のとき,平衡定数Kは常に一定である。 [HI] 2 x 100 よって, K= =64=8.02. [H2] [I2] (9.0-2) (9.0-2) × 100 100 HI S 00000000 思い ハーハ (8) 21083X3 整理すると =± 8.0 9.0- x=14.4,24 ●位はない。 H2 と I2 はそれぞれ9.0molなので, 生成するHI は最大で18molである。H よって, x=14.4≒14(mol) 9H (1) 3 19.HM 2章: 物質の変化と平衡 55

この解答の意味がよくわかりません。 半反応式から化学式になるやり方もわからずその後もなぜI2の物質量が同じでそれを引いているのかもわからないです。

[解説] H2S S + 2H+ + 2e S+2H+ I2 + 2e → 2I- ①,②より, ① (2) H2S + I2 → S + 2HI 反応する H2S の物質量と12の物質量は等しい。 したがって, 反応した I2 の物質量は 3.0×10-3mol。 よって,反応せずに残った I2の物質量は, 50 1000 0.10 mol/LX- ・L-3.0×10-3mol=2.0×10-3mol 溶液の体積は50mL だから, モル濃度は, 2.0×10 -3 mol -=0.040 mol/L 50 38 L Nomlx 33 191 1000 0.09 10

問７の解説をお願いします。

論述 計算 280 ミオグラフによる筋収縮の測定 次の文章を読み, 以下の各問いに答えよ。 神経細胞は,普段は細胞外が( 1 )が瞬間的に開いて(4)が神経細胞内に大量に流れ込み, )に,細胞内が(2) に帯電している。 神経細胞 が刺激を受容すると,(3 (5)が発生する。 また, ( 5 ) が発生した後, すぐに( 6 )に戻るのは, (7)が開き(18)が神経細胞の外に出るからである。 神経の興奮と筋肉の収縮について実験する ときに,カエルの足のふくらはぎの筋肉とそ れにつながる神経(座骨神経)を切り離さずに 取り出したものを使う。 これを神経筋標本と いう。この実験には, すすを塗った紙をドラ ムにはり付けたミオグラフ, おんさなどを右 の模式図のように設置して使用する。 問1. 文章中の 1)~(8)に入る適 切な語または記号を答えよ。 回転 筋肉 たい 大腿骨 B -座骨神経 A M- おんさ ミオグラフ おもり ふくらはぎの 筋肉 問2.筋肉の神経筋接合部から3cm離れた座骨神経のAの場所で,1回刺激を与えると 5.5ミリ秒後に,また,神経筋接合部から6cm離れたBの場所で同じ強さの刺激を与え ると6.5ミリ秒後に,それぞれ筋肉の収縮が起こった。この座骨神経の興奮伝導速度(m/ 秒)を計算せよ。 問3.問2と同じ神経筋標本で,筋肉に直接電気刺激を与えた場合に収縮までに要した時 間が2ミリ秒であった。神経筋接合部における刺激伝達に要した時間は何ミリ秒か,計 算せよ。が開き (税込) 問4.脊椎動物の有髄神経は興奮の伝導速度が非常に大きい。その理由を,神経の構造と 興奮伝導様式を考慮して100字以内で説明せよ。 問5. 座骨神経のAの場所で10秒間, 1秒間に30回の割合で刺激を与え続けたところ,筋 肉は刺激を与えている間, 一続きの収縮をし続けた。 このような筋肉の収縮と問2のよ うな刺激で起こった収縮を,それぞれ何と呼ぶか。また,どちらの収縮がより強いか, 等号あるいは不等号で記せ。よ 問6. 問5のような刺激を与え続けると筋肉中の以下の成分はどのように変化すると考え られるか。増加するものと減少するものに分け,それぞれ記号で答えよ。 (a) グリコーゲン(b)乳酸 クレアチンリン酸 問7.問5のような刺激を与え続けたとき,筋肉1g中にクレアチンが 0.0655mgふえた とすると,1gの筋肉で消費された ATP は何マイクロモルと考えられるか,答えよ。 ただし、クレアチンの分子量を131とし、実験開始時と終了時で筋肉中の ATP 濃度に変 化はなく, 実験中に解糖系は働かなかったものとして計算せよ。 ●ヒント) (東京海洋大改題 問6,7. クレアチンリン酸1分子は, それぞれ1分子のクレアチンとリン酸に分解される。

容器に空気(体積比で酸素20%、窒素80%)が入っていて物質量が0.4molの時、酸素は0.08mol、窒素は0.32molとなるらしいのですが、どうしてこうなるのでしょうか？簡単な質問ですみません💦

化学基礎です。 この問題の解き方を教えてください。また、なぜ硫酸が必要なのか教えて欲しいです。

0.012 問2 0.50mol/Lのシュウ酸水溶液100mL をコニカルビーカーに入れ,十分な量の硫酸 を加えた。 これに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していったところ, 20.0mLを加えたときに, 過マンガン酸イオンの赤紫色が消えなくなったので,ここを 滴定の終点とした。 この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 金

水1.0kgに塩化ナトリウムNaClを0.20mol溶かした溶液は何mol/kgになるか。 化学の問題です。凝固点を求めるなかでこのような問題が出てきましたが、回答が 0.20mol/kg × 2 = 0.40mol/kgとなっていました。 なぜ2を掛けるかがよく分かっ... 続きを読む

(4)(5)の解き方を教えて欲しいです。

【TH [も 0-2~ ol/L 弱 □105 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 原子量: H=1.0,0=16,Na=23 (1)0.10mol/L酢酸水溶液40mLを中和するには, 0.20mol/L 水酸化バリウム水溶液 が何mL必要か。 (2)0.25mol/L硫酸50mLと濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液25mLがちょうど中 和した。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (3) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 V [L]を中和するために, 濃度c [mol/L] の 希硫酸 V2 〔L〕を要した。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100.0mLとした。 このアンモニア 水10.0mLを中和するのに, 希塩酸を50.0mL要した。 希塩酸のモル濃度を求めよ。 (5)濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液1000mLがある。 この中から100mLを取り 出し, 0.120mol/Lの塩酸で中和したところ, 7.50mLを要した。 もとの水酸化ナト リウム水溶液1000mL中には何gの水酸化ナトリウムが溶けているか。

【高校化学】(1)の問題についてです。 過酸化水素を分解するとありますが、分解したあとも体積は変わらないのですか？またそれは何故ですか？

一般に,反応物 ⑤ 一般に,反応速度定数は触媒が存在すると変化する。 一般に,反応の温度の上昇に伴い, 思考 グラフ (10 福岡大 318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 Hoz 水溶液を10.0mL 加え、発生した酸素 O2の物質量を60秒ごとに測定した結果を の表に示した。 反応中の温度。水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 180 240 300 360 1.00 × 10-3 1.85×10-3 2.53×10-3 3.01×10-33.41 × 10-33.69×10 - 時間 〔秒〕 0 60 S 120 酸素の物質量 [mol] 0 (1)分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2)H2O2のモル濃度をα [mol/L] 反応時間を秒としたとき, 表の結果について と6の関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をα 〔mol/ (L・秒)], そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の(ア)~(オ)から選べ。 OSE (ア) (イ) 1.OMI a▲ (ウ) a (エ) α) (オ) a 0 0 b 0 b (3)反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから、反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から, 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改)

化学基礎の酸化還元の問題です。 Na2S2O3は2molの電子を失っているからI2と同じで×2しないといけなくないですか？鉛筆で丸をつけている所は対応しているのですよね？ 解説お願いします！

2 +02 +02 + OH -OH 10.0 1000 2 (3) Iz 1mol と Na2S203 2mol が反応するので, ヨウ素溶液中の1のモル濃度を x [mol/L] とすると, x (mol/L)x- Lx2 =0.0100mol/Lx 2.00 0001 -L x2 1000 12 の物質量 係数の比 x=1.00×10-mol/L 別解 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うeの物質量より, Na2S2O3 の物質量 Nom$10.0 なし? x (mol/L)x- 1000 10.0 2.00 -L×2=0.0100mol/Lx. -L×1 1000 12 が受け取るe の物質量 Na2S2O3 が失うe の物質量 x=1.00×10-3mol/L 148 (a) イオン化傾向 (b) カルシウム (c) ナトリウム (d) 亜鉛 (e)鉄 (f) 鉛 (g) 銅 (h) 銀 (i) 白金 OSHA 00 147 ヨウ素滴定③ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を 0.0100 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ,200mLを要した。 た だし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。 12 +2 2S2032- 21¯ 2- S4062+2e + e (1) この滴定の反応をイオン反応式で表せ。 (2)この滴定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると きを終点とするか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/Lか。 143 の解説動画