(3)がわかりません。画像見ずらくて申し訳ないのですが、回答と解説を教えていただきたいです(><)

4.エタン C2H6が完全燃焼すると、二酸化炭素と水が生じる。この反応について、 次の各間いに答えよ。 ただし、気体の体積は、すべて同温·同圧の下での値とする。 (1)この反応を化学反応式で表せ。 っCHe170sf4c0.+6H-0 4C0.+16 H2O 溶質のモル数=もル濃度 Imol/L] x1体積4] Ceo cga しaCao イ HH。 HHO o r . Q000 CH4NC4I4H 88 (2) 6.0g のエタンと反応する酸素は何 mol か。 3.3x S.0 30 0.70 ma (3) 7.2gのエタンが完全燃焼したときに生じる水は何gか。 また、そのとき生じる二酸化炭素は標準 状態で何Lか。 {n GC D

5と6が分かりません。 ついでに1~4が合っているかが分かると助かります！

濃度 確認問題 No 1.水 120gに塩化ナトリウム 30g 溶かした塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度を求めなさい w A.20/0 2. 水 100gに塩化ナトリウム 25g 溶かした塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度を求めなさい A. 20% /% 3. 水 75gに塩化ナトリウム 25g 溶かした塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。 A.25%0 4. 水 90gに塩化ナトリウム 10g溶かした塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。 A.100/0 一 5.15%の塩化ナトリウム水溶液 300gには何gの塩化ナトリウムが溶けているか求めなさい。 6.15%の塩化ナトリウム水溶液 200gに30%の塩化ナトリウム水溶液 300gを加加えたときの 質量パーセント濃度を求めなさい。

生物の第1章「細胞と分子」の分野で 質問があります。 細胞膜と半透膜の違いとはなんでしょうか？ よろしくお願いします🤲 ベスアンは必ず選ばせていただきますので

(3)はどうやって求めますか？教えてください！😖

流さない物質を一 般に何というか。 [イオ 電子e 2図の器具を用い, 濃度10%の塩化銅水溶液の電 気分解を行ったところ,電極Aには銅が付着し, +2e 電極Bからは気体が発生した。 コー 電源装置 ズ A B 鉛で (1)塩化銅水溶液は何色か、ア~エから選べ。 すい ア 赤色 イ 黄色 ウ 青色 エ 緑色 う; (2) 図図のすべての器具をつなぎ、 このときの回 路を完成させよ。 同,(3) 電気分解によって生じた銅は0.60gであった。このときに用いた塩化鋼水溶液の うえ 電流計 質量を50gとすると, 溶質の何%が電気分解されたか,小数第2位を四捨五入して 書け。ただし,塩化銅に含まれる銅の割合は47.8%であるものとする。 (4) 電極Bから発生した気体は, においの強い気体であった。 の この気体は何か, 化学式で表せ。 ② 乾選この気体のにおいをかぐときに特に注意すべきことを, 理由とともに書け。 (5) 電流を流し続けると, 水溶液の青色はどうなっていくか。 人発泡スチロール 塩化銅水溶液

(2)は0.10と0.40で0も含め3桁まで数字を出していますが、(3)は0.080で0も含め4桁まで出しています。 この違いはなんですか？有効数字が未だに理解できていないので教えてくださいm(_ _)m

13 次の各問いに答えよ。原子量:H=1.0, O=16, Na=23 3 (1) 水100gに塩化ナトリウム25gを溶かしてつくった水溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 水酸化ナトリウム4.0gを水に溶かして250mLにした。こ の水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 25 -X 100 100+ 25 =20% 4.0 0.10mol 40 D 0.10 (3) 0.20mol/Lの硫酸400mLに含まれる溶質としてのHeSO4 0250 は何molか。 =0.40mol/L (3 0.20 ×0.400 = 0.080mol | 次の文章中の( )に適する語句を入れよ。

3の2番が解説を見てもよく分かりません。 なぜミョウバンから結晶が得られることが分かるのですか？ 食塩は温度を変えてもとける量があまり変わらないので食塩じゃないのは分かるのですが、硝酸カリウムじゃない理由が分かりません。 どなたか優しい人教えてください。

S0の水にとける物質の質量一 3 3 3つのビーカーにそれぞ 3 [g) 120 E田 れ、60℃の水100gと食塩, 硝酸カリウム,ミョウバンを 35gずつ入れ,すべてをとか した。図は,それぞれの物質の 溶解度を示したグラフである。 (1) つくった硝酸カリウムの水 100 100 硝酸カリウム ミョウ 60 40 食塩 20 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 水の温度 溶液を60℃の飽和水溶液にするには, あと何gの硝酸カリウム を加えてとかせばよいか。 (2) 35℃まで冷やしたところ,1つのビーカーで結晶が得られた。 このとき, 結晶が得られたビーカーの水溶液の質量パーセント濃 度は何%か。四捨五入して, 整数で求めなさい。

(1)の右辺の分母ですが、100g中に51g溶けるということで100分の51じゃダメなんですか？

93.結晶析出量● 塩化カリウムの溶解度は、 20°℃で34.0g/100g水, 80°℃で 51.0 g/100g水である。塩化カリウム 70.0gをある量の水に溶かしたところ 80°℃でちょう ど溶け,( a )gの水溶液となった。これを 20℃に冷却すると( b )gの塩化カリウ ムが析出した。(a), (b)の値を有効数字3桁で求めよ。 ● (早稲田大) 77 第2編

2枚目で下から3行目 塩化水素や水酸化ナトリウム...の電離度は濃度によらず、ほぼ1である。と 1枚目の内容は違うことを言っているのですか？ 薄めたらpHは大きくなり電離度はほぼ1ではなくなるのではないのではと思います。 ご回答よろしくお願いいたします。

1 10-2 10 (n4の) 1 10-12 10- 1 酸·塩基の濃度変化と pH の変化強酸の濃度が一。([H*]が になると, pH は「犬きくなる。 10時 う本めん (Hが10倍になると, pH は 1小さくなる 1 mLとる 強塩基の濃度がー 10 少し …10 mL 10 mL さらに 10倍にうすめる 10倍にうすめる -1 mL --1 mL 0.001 mol/L HCI 0.01 mol/L HCI 10 [H+]= 10-mol/L 0.1 mol/L HCI 1 強 [H+]= 10mol/L 酸 10 [H+] = 10-3mol/L pH = 1 pH = 2 pH= 3 0.1 mol/L NaOH [OH-]=10-'mol/L [H+]= 10=13mol/L pH =13 0.01 mol/L NAOH 0.001 mol/L NAOH [OH-]= 10-°mol/L ×10, [H+] = 10-12mol/L: [OH-] = 10-°mol/L ×10 [H+]=10-11mol/L -1 pH =11 pH =12 図8 濃度の変化による pH の変化 om 10:0 >身近な物質の pH 身のまわりにはさまざまな pH の水溶液がある 強塩基

Xについて解くとと説明があるのですが、 どうしたら6.12...になるのかわかりませんXを求める途中式を教えてください！

360 520 (5) 水300gに水酸化ナトリヴムを加えて, 2%の水酸花ナドリウム 水溶液をつくった。 このとき, 加えた水酸化ナトリウムは何gか。 小数第2位を四捨五入し, 小数第1位まで求めなさい。 (26 (山口)

①溶解度と飽和水蒸気量のちがい ②雲と曇の使い分け 教えてください🙇‍♀️