①②までは理解できるのですが③からいきなりSが出てきてさっぱり理解できません。詳しく教えてください🙇‍♂️

酸化還元反応の化学反応式のつくり方 酸化還元反応では、酸化剤が受け取る電子の数と、 還元剤が失う電子の数が等しくなる。そのため、酸化 還元反応の化学反応式は、電子の数が等しくなるよう に各半反応式を組み合わせてつくられる。 たとえば、硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液 (図5) とシュウ酸 (COOH)2 水溶液との 反応の化学反応式は、次のようにしてつくられる。 ①酸化剤と還元剤の半反応式を示す。 酸化剤: KMnO4 還元剤: (COOH)2 酸化剤 MnO4- +8H + + 5e- - 還元剤 (COOH)2 → → 2CO2 + 2H+ + 2e¯ ② 授受する電子の数を等しくする。 (15) 式を2倍, (16) 式を5倍して加える。 2MnO4- + 16H + + 10e +) 5 (COOH)2 6H+ 2Mn²+ +8H2O 15 10CO2 + 10H + 10 (18) 2MnO4- + 6H+ + 5 (COOH)2 → 2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 (19) ③左辺(反応物) に注目して、 省略されていたイオンを加える。 2MnO4は2KMnO4 から 6H+ は 3H2SO4 から生じるイオンなので,両辺 2K 3SO²を加え,左辺を整える。 2MnO4 +6H+ +5 (COOH) 2 - 2Mn²+ +8H2O + 10CO2 (20) 2K+ 2K+ 3SO42- ↑ ↑ 2K+3SO2²- 2KMnO4+3H2SO4+5(COOH)2 2Mn²+ +8H2O+10CO2+2K++3SO- (21) ④右辺を整える。 2Mn²+ と 2SO4から2MnSO4,残った2K+ と SO² から K2SO4 をつくる。 2KMnO4+3H2SO4+5 (COOH)2→2MnSO4 +8H2O +10CO2+K2SO4 (22) 図 5 過マンガン酸 カリウム水溶液 過マンガン酸イオンは赤 紫色を示す。 Mn²+ + 4H2O (15) (16) 酸化還元 (17)

このように文の穴抜きになっていれば分かるのですが、自分で1から考えるとなると、酸素・水素・電子・酸化数のどれで酸化還元を考えればいいかわかりません。 〜のときは酸素中心で考える　などあれば教えてください🙏

0 +2 変化量:(+4)-(+6)=D-2 (オ) Cleの CI:単体中の原子の酸化数=D0 HC1の CI:(+1)+x=0 変化量:(-1)-0=-1 Cu + Clz → CuCl2 還元 Cle + 2e → 2CI- x=0 0 -1 x=-1 |補足 元素記号の下に酸化数を示した。 (b) H原子(水素) (e)電子(f) 還元 (g) 酸化 136(a), 酸化剤 MnOz, 還元剤 HCI (c), 酸化剤 12,還元剤 SO2 (d), 酸化剤 FeClh, 還元剤 SnClz 134(a) 還元 (c) 酸化 (d) 還元 (h)酸化数_(i)酸化 (i) 還元 86 第2編物質の変化 リード C 134. 酸化,還元の意味 次の反応の説明文の[ ]に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 Cu+ H:O CuO は0原子を失うので[ ]されている。 (2) 2HeS + O2 2H:0 + 2S HeS は[ ]を失うので[ ]されている。 Cle は(b)を得るので[ 0.は Mg は(e)を失うので ]されている。 されている。 (3) HeS + Cl2 → 2HCI+S (4) 2Mg+ O2 2MgO ]を得るので「[ されている。 (5) Mg + Clz MgCle Oは増加し,Nの( h)は減少するので, SO。 HeSO』+2NO2 Sの"[ はO (6) SO2+2HNO3 され,HNO。はP ]されている。 例題25 中03 0ec onMC) IS w 下線を付1た原子の酸化数が反応の前後で最も大きく変 {le豊元丘 応で

中二理科の問題で質問があります！ マグネシウムを二酸化炭素で熱すると、何が発生しますか？ (多分、酸化と還元のところだと思います） 化学反応式に表して教えて貰えると大変助かりますます💦

160の(3)と161の解き方を教えて頂きたいです🙇‍♀️ 160に書いてある表は2枚目の写真です。 よろしくお願いします🙏

160酸化剤と還元剤の反応 p.60A①の表を参考にして, 次の酸化剤と 160 還元剤が過不足なく反応するときの物質量を, 最も簡単な整数比で表せ。 酸化剤:還元剤 今A 酸化剤:還元剤 (1) 過酸化水素と硫化水素 (2) 塩素とナトリウム (3)過マンガン酸カリウム(硫酸酸性) と過酸化水素 2 :2 2 酸化剤:還元剤 2 いな 161 161 酸化還元反応の反応式 硫流酸酸性の過酸化水素水に, ヨウ化カリウ ムを加えたときの反応をイオン反応式で表すと, 次のようになる。 下の問い に答えよ。 →A H2O2 + 2H+ + 21- → 2H20 +12 (1) 問題文より, この反応における反応物を, 化学式で3つ書け。 (2) (1)より, イオン反応式中の H+, I-は, それぞれどの物質から生じたイ オンと考えることができるか。化学式で書け。 (3) この反応を化学反応式で表したとき, ( HO2 +(0)+2( ② ) → 2H:O + Ie +( ③ ) H+ I- )に適する化学式を書け。 162酸化 還元の量的関係 塩素と硫酸鉄(I)が酸化剤 還元剤として 働くとき,電子の授受を表す式はそれぞれ次のようになる。 下の問いに答え

この問題のオが分からないのですが、どなたか教えて頂きたいです。 解答には SO2+H2O2→H2SO4 と書かれているのですが、何度解いても答えが合いません。 ちなみにアからエまでの解答は ア．還元　イ．酸化　ウ．酸化　エ．還元 です。 よろしくお願いします( . .)"

二酸化硫黄 SO2や過酸化水素 H202は, 反応する相手によって, 酸化剤 0~の式のうち,O式と④式は, 電子を放出する反応であり, それぞれ 1159. 二酸化硫黄と過酸化水素 次の文中の(切)~(土)に適切な語句を入れ, 1」にあてはまる化学反応式を記せ。 →まとめDD SO2+2H20 -→SO+4H++2e- …0 (ウ) 二酸化硫黄 SO2+4H*+4e- S+2H20 …の H2O2+2H*+2e- H-O2→2H++02+2e- 2H20 国) 過酸化水素 …の るの式のうち, ①式との式は,電子を放出する反応であり, それぞれ ;ァ)剤として働いている。一方,(②式と③式は電子を受け取る反応で あり,それぞれ( イ)剤として働いている。 過酸化水素水と二酸化硫黄を含む水溶液を反応させる実験を行なったと ころ,反応によって気体は生じなかった。このことから, この反応で、 H.02は( ウ )剤として働き, S02は( エ )剤として働いていると考 えられる。この反応を化学反応式で表すと次のようなる。 オ]

酸化と還元についての分野の質問です！ 酸化剤としてはたらく時の過酸化水素の半反応式を求める問題です！（私は反応前と反応後の物質から電子、水素イオン、水の順に式を調節していく解き方で解いています） ですが、何故電子が2e -になるのかが疑問です😭 文で答えてくださっても写真付... 続きを読む

F60 epl 2t20 2 fl f1 Fa O。 ~2 20- €2@ 2720 Tee2 Ht 9re03 Go)

化学基礎の酸化還元です。 なぜ酸化された物質はNaで還元された物質はH₂Oなんですか？

(5) 2Na + 2HO He + 2NaOH 一- Na 酸化された物質 還元された物質 (H20

(カ)が酸化還元反応であるといえる根拠はなんですか。有識者の方教えてください。

183. 酸化還元反応■次の(ア)~(カ)の反応 て選び,各酸化還元反応において酸化数の → 2H,0+ Na (ア) H-SO』+2NaOH → (イ) Cle+H:02 2HCI+02 (エ) CO2+H20 H.CO3 (カ) 3NO2+H20 → 2HNO3+NO

化学の酸化還元と酸化数の問題です。 1枚目のように右辺と左辺のHの増減で求めてるのですが二枚目のMnCl₂のような場合はどう求めるのでしょうか？

t2 -8 -8 (5) Fe t Ha S0¢ → fe0¢ tHe Z0 0全。 て- (C 水げん fic なし さんか -8 f2 -8 6) 2kI + H202 + H290+ K2s0¢ t I2 + 2H20: f1#6 ーン な なし さんか fなし かんtん H H

(2)で右辺のMnはなぜ＋2になるんですか？

ロ205. 酸化数と酸化·還元 次の化学反応式の下線を引いた 原子が酸化されたか,還元されたかを,酸化数の変化とともに 例にならって示せ。 (例) H2+Cl2 2 → 2HCI (1) Ca+2H20 → Ca(OH)2+H2 (2) 2KMnO4+8H2SO4+10KI 2MNSO4+6K2SO4+512+8H2O