赤線で引張っているところの意味と(2)、(3)を教えてくださいm(_ _)m

19:30 ロG &庫 R O9A64% 閉じる ロ み 例題 20 101.鉛蓄電池 30%の希硫酸500gに鉛と酸化鉛(IV)を浸した鉛蓄電池がある。 (1)放電により負極の質量が9.6g増加したとき,流れた電気量は何Cか。また, 正極の質量変化は何gか。 増加か減少かも示せ。 g (2)(1)のとき,希硫酸の濃度は何%になるか。 (3)鉛蓄電池を充電するとき,その正極は外部電源の正極,負極いずれにつなげばよいか。 例題 20

この問題の（1）の電極Aのイオン反応式が分かりません💦教えてください！

290.電池と電気分解■鉛蓄電池を電源として, 0.10A中文の 料 の電流を一定時間流して塩化銅(I)水溶液を電気分解 すると,電極Cに銅が0.32g析出した。次の各問いに 答えよ。ただし,計算問題は有効数字2桁で答えよ。 (1) 電極Aと電極Dでおこる反応をe- を含むイオ ン反応式で示せ。 (2) 電気分解の前後で,電極Bの質量は増加するか または減少するか。また,その変化量は何gか。 (3) 電気分解を行った時間は何秒か。 (4)電気分解の前後で,鉛蓄電池内の溶液の質量は増加するか, または減グす た,その変化量は何gか。 抵抗 電売 (A スイッ A B C 希硫酸 塩化 鉛蓄電池 (17 九州

この問題の（3）番の解答で、×1/4とありますが、どうして1/4をかけているのか分かりません💦たまに×4という場合もあるのですが、どこから見て×4や×1/4となるのですか？

0×10° C/mol 第7章電池と電気分解 101 電気分解の量的関係 例題31 循酸銀水溶液に白金電極を浸し,0.965 A の電流を 10.0分間通じた。 Ag=108, ファラデー定数=9.65×10° C/mol として, 次の問いに答えよ。 /1)陽極·陰極での変化を,それぞれe- を含むイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。また, 移動した電子は何 mol か。 (3) 陽極で発生する気体は何か。 また, その体積は標準状態で何 mL か。 (4)陰極の質量は何g変化するか。増, 減を付して答えよ。 *164~169 Pt Pt 硝酸銀水溶液 指針 白金電極の場合,陽極ではハロゲンが生成する か O2 が発生する。陰極ではイオン化傾向の小さい金 属が析出するか, Hzが発生する。 銅や銀が陽極の場 合,極板が溶ける。 解答(1) [陽極) 2H20 (3)(1)の反応式より,e"4mol によって酸素 O2 1 mol が発生することがわかるから, 1 22.4L/mol×6.00×10-3mol× 4 =0.0336 L=33.6mL 圏酸素 33.6mL O2 + 4H* + 4e (4)(1)の反応式より,e-1molが流れると Aglmol が析出することがわかるから, 108 g/mol×6.00×10-3 mol30.648 g 増答 [陰極) Ag* +e Ag (2) 1A×1s=1A·s=1C より, 0.965 A×(10.0×60)s=5.79×10°C 答 5.79×10°C 9.65×10* C/mol =6.00×10-3 mol 答

高1化学基礎です。 電池らへんのところで負極・正極だけのとき、陰極・陽極も出てくるときがありますが何が違うのかよくわかりません。やろうとしていることが違うのですか？教えて下さい🙏

化学基礎の鉄の製造について質問です。 171の（2）を説明してほしいです。二枚目は答えとなります。

ので、 pH は小さくなる。陰極 (電極」 に影響しない。 補足 陽極(電極A)の反応 2CI- → Cla 2CI + 2H,0 → Clh+20H + Hz 両辺に変化しなかった2Na* を加えて整理すると, 2NACI + 2H,0 → Clz + 2NaOH + He 補足 この反応は NaOH と Cl, の工業的製法として重要である。 影響しない。 (b) 鉄鉄 (c) 鋼 【定数】アボガドロ定数 Na=6.0×10"/mol, ファラデー定数 F=9.65×10°C/mol リード C き, CO (2) 1.4kg C してCO。が生じ、 が生じる。 CO。 + 第7章 電池と電気分解 105 171. 鉄の製造品 次の文の[ ]に適当な語句を入れ, 後の問いに答えよ。 ト*170 CO。 鉄は、溶鉱炉(高炉)中でコークス(炭素) を用いて鉄鉱石を[ 丘を次のように目 して得る。このときに得られる 鉄は とよばれ,炭素を4%程度含んでいて, 硬くてもろい。 [ b ] を転炉に入れて酸素を吹 CO → 2Fe: き込み,炭素を2%以下にした鉄を[ こという。 鉄鉱石には,主成分が Fe.O3 の赤鉄鉱とよばれるものと, 主成分がFE.0. の磁鉄鉱とよばれるものがある。 (1) 溶鉱炉中では,コークスが反応して生じた気体が鉄鉱石を[ a ]している。この気体の物質名と化学式 A CO → 3Fe B → Fe + C02 ③式×6)÷3 よ D → 2Fe+ を乾留して得られ Pt Pt を答えよ。 物質名 目(I) 言液 ] 化学式 (2) 鉄の含有率96%の[ b ] を1.0kg得るには, 理論上何kgの酸化鉄(IⅢ) Fe:03 が必要か。 硝酸銀水溶液 kg の鉄鉄1.0kg X1s=1A·s=1C より, =0.96kg と。 0.96 kgを得る とx [kg]とする 12 -10.96kg 60 D0×10~°mol であるか mol のe-が流れた までの反応 e-2mol の移動で Cu feの合 *172.編の電解精錬 粗銅から純銅を得るための電解精錬について、 ( ) に当てはまる語句の組合せと して最も適当なものを, ①~⑥のうちから1つ選べ。 硫酸酸性の硫酸銅(IⅡ)水溶液中で相銅を陽極として電気分解することにより, 粗鋼中の銅は銅(1Ⅱ) イオン よりイオン化 t純銅が析出する。 銅よりもイオン化傾向が(ア )金属はイオンとなって溶液中

希硫酸の電気分解の問題です！ 4、5番が何度やってもこの答えにたどりつけないのですが、解説してくださる方いませんか😭

【定数】アポガドロ定数 Na=6.0×10"/mol, ファラデー定数 F=9,65×10' C/mol 第7章- 電池と電気分解 103 リード C の *168. 希硫酸の電気分解 両電極を白金として希硫酸を電気分解した。この ときの平均の電流の強さは 2.50 A であり, 標準状態で両電極合計 336 mL の気体 が発生した。 (1)陽極·陰極での変化をそれぞれe"を含むイオン反応式で表せ。 陽極( 2H20 ク D2 +4Ht+4e- 陰極[ 2H1 t 2e- → Hz (2) 陽極·陰極での変化を1つにまとめた化学反応式を記せ。 Pt 希硫酸 Pt ( 2H20 フ2H2 t 02 (39.65×10*Cの電気量で発生する気体は, 陽極, 陰極それぞれ標準状態で何Lか。 陽極(5,60 L] 陰極[ (1,2 L] 標準状態で両極合計 336 mLの気体が発生するのに必要な電気量は何Cか。 [ ,93 x10 C) 15電気分解をした時間は何分何秒間か。 分 12 52 秒間] 例題 31

「電子ひとつあたりの電気量を求めろ」という問題です 電気量=電流×時間なので、正負なんてないんじゃないですか？ ここまで学習してきて初めてマイナスの記号が出てきたので当惑しています

の 川吊M員 したがって, アボガドロ定数 6.0X102/mol から, 電子 気量は次のように求められる。 9.6X10*C/mol 5 NO 6.0X102/mol に 者逢まSのので 一1.6X池CC となる。 20 電池と電気分解 ********・< (1) 電極A : PbO。十4HT二SOZ2-十2e- 一… 電極D : 2C- 一> CL十2e- ② 増加する, 十0.48g (3) 9.7x103秘 (4) 減少 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負】 とD は, 塩化負(エ)CuCb。 水溶液の電解槽の陽極また! 電極に銅が析出したので. 電極Cでは次の変化がお 電極C : CUす二2e- ae (( しな逆送編 電極は陰板であるこ とがわかり, 電導 電池の正極が接続き れた電極が陽極. 負他 が接続され で, 電極Aが Ye二 な

教科書には陰極より、電子を受け取るとありますが電子は陰極から陽極へ移動するのになぜ陰極で電子を受け取る関係なのですか？ わかる方教えてください。

に電識してus。 ンと塩化物イオン 素イオンと AA 2 dk こっで, 電流が流れた。 0

今回の化学のテスト範囲に電池と電気分解という分野が入るのですが覚えるべき場所とこの分野のコツみたいなのありますか？ なんでもいいので教えてくれるとありがたいです！ お願いします🙏🏻

(3)の解答がアなのですが、何故そうなるのですか…？

2草 電池と電気分解| C (電気分解と生成物) いに答えよ。 ア 希塩酸 イ 水酸化ナト リウメ水溶液 。ウ 硝酸銀水溶# エ 硫酸ナトリウス水溶液 オ 塩化鋼(L) (1) 陰極から水素が発生するものはどれか。すべて選べ (2) 陽極から酸素が発生するものはどれか。すべて選べ8 (3) 965x10!Cの電気量を流したときに, 陽極・陰極で発 和が最も多くなるのはどれか。 なお, 発生レた気体は面 らザる。 AA ヒント NO。 やSOなどは, 陽極で酸化されず, 代わりにHOが誠人