図1は豆電球の電圧、電流の関係です。写真三枚目の下の問題についてで、答えは並列にすると豆電球に電圧2.7Vがかかり、電流が大きくなり消費電力も増えるから。なのですが、回路全体の抵抗が小さくなるから。では✘‎でしょうか？

電流A 0.22 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0.00 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 AJEV いち大図1

鉛蓄電池について質問です。鉛蓄電池を充電する時は放電のときと逆の反応になるのに正極と負極の入れ替えは起こらないのですか？分からないので教えて欲しいです

化学基礎 問4 鉛蓄電池を放電させると, 負極では式 (1), 正極では式 (2) の反応が起こる。 (1) (再掲 Pb + SO42 2- → PbSO4 + 2e_ 2- PbO2 + SO4 + 4H + + 2e¯ PbSO4 + 2H2O (2) (再掲 式(1)と式(2)を足し合わせると,次の式(3)に示す鉛蓄電池全体の反応が得ら る。 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ← 2 PbSO4 + 2H2O (3) (再 直流電源を用いて一定の電流を流して鉛蓄電池を充電したときの,時間と 極の質量変化の関係は次の図2で表される。 このとき,時間と正極の質量変 の関係を示したグラフとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ べ。ただし,質量変化は増加した場合を+, 減少した場合をーで表している 120 +10 +5 負極の質量変化(g) 0 5 -10 30 60 時間(分) 図2 時間と負極の質量変化の関係

理科の電磁気の範囲です　 2.3.4番の解説を細かく教えてください

〔佐賀〕 0 3 右の図のように机の上にコイルと導線AB を置く。 机の上方か らコイルの中心に向けて磁石のN極を近づけていくと、検流計 の指針が右に振れるように検流計とコイルを接続する。 ただし, 検流計は電流が+端子から流れこむと指針が右に振れるように なっている。 次の問いに答えなさい。 (10点× 4-40点) たん し コイル B/導線 検流計 (1) 磁石のS極をコイルの中心から上方へ遠ざけていくと、 検流計の指針はどうなりますか。 (2) 導線ABにAからBの向きに電流を流す。 流している電流の大きさを変化させると,検流計の 指針が左に振れた。 電流の大きさをどのように変化させましたか。 (3) 接続されている検流計をはずして, コイルに電池を接続する。 そのとき, 検流計の+端子に接 続されている導線を電池の+極に,-端子に接続されている導線を電池の極に接続する。 電 池の電流によってつくられるコイルの内側の磁界の向きを答えなさい。 (4) 導線ABに流れているAからBの向きの電流が,コイルによる磁界から受ける力の向きを答え なさい。 (1) (2) (3) (4) [大阪教育大附高 (池田)] 33

この問題で誘導起電力が解答解説にある通りになる理由が分からなので解説をどなたかお願いします🙇‍♂️

178 2023年度 物理 [II] つぎの文の 法政大 2/14 法政大 - 2/14 2023年度 物理 179 に入れるべき数値を解答欄に記入せよ。 抵抗1の電圧降下V の実効値は. (g) 度となる。 (f) Vとなり, Vac と Vの位相差は コイル1 コイル2 電池を使ってスマートフォンを充電する場合など, 電圧を上げる昇圧が必要と なる。 コイルを用いた昇圧の原理を、 図2-1を用いて考えてみよう。 ただし、 コイル1とコイル2. コイル3とコイル4はじゅうぶん長い鉄心に密に同じ向き に巻かれ、2つのコイルを貫く磁束は等しいものとする。 また, 電池1の起電力 を1V, コイル 1. コイル2の自己インダクタンスを1mH, コイル1とコイル 2の相互インダクタンスを1mH 抵抗1の抵抗値を100Ω とする。 最初は全て のスイッチを開き, コイルに流れている電流は0とする。 S1 S6 S3 S2 S5 (i) 図2-1の回路において, 抵抗1に電池よりも高い電圧を加えるため、つぎ のようにスイッチを操作する。 まずスイッチS1およびS2を閉じコイル1に 電流を流す。 S1 S2を閉じてから1ms後にコイル1を流れる電流は (a) Aとなる。 S1 S2を閉じてから1ms後にS2を開き同時にS3を 閉じる。 このとき, 抵抗1の両端の電位差は (b) Vとなり 電池の起電 力よりも高くなる。 じゅうぶん時間が経つと, 抵抗1の両端の電位差は (c) Vとなり低下する。 (ii) このため,いったんS3 を開き, (i)と同様にS1とS2を閉じたのち, S2を 開き同時にS3を閉じる。 これを繰り返すことで抵抗に加わる電圧を電池の起 電力よりも高くすることができる。 (ii) いったん全てのスイッチを開き, S4を閉じることでコイル1およびコイル 2 を直列に接続する。 このときのコイル 1. コイル2の電流は0とする。 この 直列接続されたコイルの自己インダクタンスは (d) mHである。 この状 態でS1, S5を閉じる。つづいて1ms後にS5を開き同時に S6を閉じる。 このとき 抵抗1の両端の電位差は (e) Vとなる。 電池1 S7 図2-1 コイル3 コイル4 抵抗 1 V. 交流電源1 ~ Vac 交流電圧であれば変圧器 (トランス) を用いて容易に電圧を昇圧することがで きる。 抵抗 1 (iv) 図2-2において, S7を閉じる。 ここで, コイル 3, コイル4の自己イン ダクタンスをそれぞれ1mH, 100mH コイル3とコイル4の相互インダクタ ンスを10mH 交流電源1の電圧Vac の実効値を1Vとする。 このとき, 図2-2

○ついてるところ分からないので教えてください🙇🏻‍♀️どれか１問だけとかでも全然おっけーです🤚🏻

【実験】 次の実験ならびに先生と愛さんの会話文を読み、次の問いに答えなさい。 4種類の異なる金属板 (亜鉛板、銅板、マグネシウムリボン、金属板X)を図のように うすい塩酸に入れ、プロペラのついたモーターをつないだ装置を使って電池の仕組みにつ いて調べる実験を行った。ただし、実験に用いる金属板とうすい塩酸は実験ごとに新し ものを用いるものとする。 図 モーター 発泡ポリ スチレン うすい塩酸 金属板B 金属板 A 実験 1 金属板Aを亜鉛板, 金属板Bを銅板にすると、モーターについたプロペラは時計回りに 回転した。 実験2 金属板Aを金属板X、金属板Bをマグネシウムリボンにすると、モーターについたプロ ペラは反時計回りに回転した。 実験3 金属板Aを亜鉛板、 金属板Bを金属板Xにすると、モーターについたプロベラは時計回り に回転した。 実験4 金属板Aを銅板、 金属板Bを金属板Xにすると、モーターについたプロペラは反時計回り に回転した。 【会話文】 先生 「実験では亜鉛板、 銅板のどちらが+極になりましたか。」 愛さん 「(①) 板です。 2つの金属のうち陽イオンになりやすい (②)板が電子を (③)、イオンになっています。 導線内を移動する電子の向きは ( 4 ) です。」 先生 「金属板Aをマグネシウムリボンに、金属板Bを銅板にすると、 モーターについたプロ ベラはどのように回転しますか。」 愛さん [( 6 ).] 先生 「実験1~4の実験結果から、 亜鉛、銅、 Xを、 うすい塩酸中で電子を (③) イオンに なりやすい順に並べるとどうなりますか。」 愛さん ⑥)になります。 さらに金属板Aを (⑦)に、金属板Bをマグネシウムリボ ンにして実験を行うとマグネシウムの並び順もわかりますね。」

理科の回路の問題です。これの⑸の解説と簡単な回路も書いて欲しいです🙇‍♀️＊答え0.15A

CANS SM 図 1 oa ★ 113 [電流・電圧・抵抗 ②] 図1のように 1.5Vの電池3個と10Ωの抵抗1個をつない だ器具と,図2のように 1.5Vの電池1個と10Ωの抵抗3個 をつないだ器具がある。 a~hの端子を導線でつないで回路を つくる。 次の各問いに答えなさい。 (1)図1において,a〜d のどの端子をつなぐと、抵抗を流れ る電流が最大になるか。 また, そのときの電流は何Aか。 Aml 図1の端子と図2の端子をつないで,図1の抵抗を流れる 電流について調べる。 図 2 って (2) 電流を最大にするには図1と図2の端子のどれとどれを fo つなげばよいか。 また,そのときの電流は何Aか。 go (3)電流を最小(0ではない)にするには図1と図2の端子のど図回 (4) れとどれをつなげばよいか。 また、 そのときの電流は何Aか。 Aか。 ho aとg, dとeをつなぐとき, 抵抗を流れる電流は何 とをつないで, (5)eとをつないで,cとedとgをつなぐとき,抵抗を流れる電流は何 Aか。

3番の問題です。 H2SO4が減ったらPbSO4のSO4分はどこから出てくるのですか？

M 134. 〈鉛蓄電池〉 代表的な二次電池である鉛蓄電池は, 正極に PbO2, 負極に Pb, 電解液に質量パーセ ント濃度が38.0%の希硫酸 (密度1.28g/cm²) を用いており, 放電すると両電極の表面 に水に不溶な PbSO4 が形成される。 H=1.00,0=16.0, S = 32.0, Pb=207, ファラデー 定数 F =9.65×10 C/mol として, 計算結果は有効数字3桁で示せ。 (1) 正極および負極における放電時の反応を電子e"を含むイオン反応式でそれぞれ示せ。 (2)電流 5.00 A で5時間21分40秒の放電を行ったとき, 正極および負極の質量はそ れぞれどれだけ増減するかを求めよ。 めよ。 (3) 放電前の希硫酸が1.00kgであった場合, 上記の放電後の質量パーセント濃度を求 [岐阜大〕 (4) 起電力を回復するために, 外部の直流電源の(ア) 端子を鉛蓄電池の正極に, 外部 の直流電源の(イ) 端子を鉛蓄電池の負極につなぎ, 充電する。 (ア)(イ)に,一の記号を記せ。 [ 京都薬大〕

なぜ①ではないのですか？ 答えは④でした。 わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪

H=1.0 C=120=16 第Ⅱ章 物質の変化 金属板B (() 思考 180. 金属のイオン化傾向と電池 金属Aと金属Bがある。 金 属A,Bをそれぞれ希硫酸に入れると,Aの表面からは水素 が発生したが,Bはまったく反応しなかった。 また, 陽イオ ンB2+ を含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが金属Aの 表面に析出し, 水溶液中には陽イオン A3+ が溶け出した。 次 各問いに答えよ。 OVA (1) 金属板 A. B を希硫酸に入れて図のような電池をつくっHOM (大学た。次の①~④のうち、正しいものを1つ選べ。COMO (2) ①Aが酸化され,Bが還元される。 ②Aが還元され, Bが酸化される。 (3) Aが正極になり, Bが負極になる。 ④ Aが負極になり,Bが正極になる。 B2+を多量に合水溶逆に人口 金属板A 希硫酸 02 HOH+0269

化学本当に分からないです😭😭(2)の問題全体分からないです。 (1)赤で囲った式はどうやってでてくるのですか？また、青線で引いた所も分からないです。なぜeの−乗が2molって分かるのですか？😭

解説 問1 次のようなダニエル型電池の各極の反応式を記せ。 大きい金屋ほと Ni Ag NA 0.1mol/L Ni (NO3)2 水溶液0.1mol/L AgNO3 水溶液 (3) 液のAS も子を受けて 固符のAgu 問2 鉛蓄電池で放電時にe1mol が流れると、電解液中の硫酸H2SO4 および水 H2Oの物質量はどのように変化するか。 全なMかけになり、子を2個出す。 問1 一般に,ダニエル型電池では、イオン化傾向が大きく電子 eを出しや すいほうの金属が還元剤, すなわち負極活物質となります。 イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり,酸化剤すなわち正極 活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Agなので, 正極 Ag+e Ag HS 負極 Ni Ni2+ + 2¯ となります。 NIのちが大さ 問2 Pb + PbO2 +2H2SO4 → 2PbSO4 +2H2O 2e の全体の反応式の係数から, e が2mol 流れると HSO2molが消費さ H20か2mol生じます。 e: H2SO4: H2O=2: (-2):2=1:(-1):1 となります。 なぜこんなめ 答え 問1 正極 Ag+ + e Ag brass ← Ni2+ +2e 負極 : Ni 問2 硫酸H2SO4が1mol 消費され, 水H2O が1mol 生成する。

（２）電子はマイナスからプラスに移動じゃないんですか？？

CI C12 HCl H+ Cl 1 右図は、うすい塩酸に電圧をかけたときのイオンの移動を示した モデルである。これについて、 次の問いに答えなさい。 (1)●と○は何を表しているか。 それぞれイオンを表す化学式で答 えなさい。 (2)電子が移動する向きは、 a b のどちらか。 記号で答えなさい。 (b) a (3) 水に溶けやすい気体が発生するのは、 陰極と陽極のどちらですか。 陰極 a 炭素棒 ↑ ↑ 陽極 b 炭素棒 塩酸 (陽極 -52-