（1）なんですけど物質量をx、yでおくと答え通り5:2になるんですけど化学反応式の係数比が物質量になるのになんで1:1にならないんですか？ (2)は解説お願いします！

問3 メタン·CH.とプロパンCH。の混合気体を完全燃焼させたところ、二酸化炭素と水がそれぞれ 48.4gと 32.4 g生じた。 メタンとプロパンの物質量の比を最も簡単な整数値で示しなさい。 B この燃焼に必要な空気の体積は、理論上標準状態下で何Lか。 ただし、窒素と酸素の体積比は4:1とする。 a

問一教えていただきたいです😭

204 204>次の文章を読み,下の問いに答えよ。 ヒトの血液は,血しょうとよばれる液体 部分が体積比で約 55%を占め、そのおよ そ90%は水である。血しょう以外の部分 は血球であるがその大半は赤血球で占め られている。赤血球に含まれるへモグロビ ンと結合した酸素は,からだの各部に運ば れる。酸素と結合したヘモグロビン (酸素 ヘモグロビン)のヘモグロビン総量中の割 合は酸素濃度によって変化するだけでなく。 二酸化炭素によっても影響を受け、ヘモグ ロビンのこうした性質は酸素を組織へ効率 よく運搬する上で重要である。右のグラフ は,ヒトの酸素へモグロビンの割合が酸素分圧*の大きさによってどのように変化する のかを示した酸素解離曲線である。ヒトの肺における動脈血の酸素分圧は 100mmHg 二酸化炭素分圧は 40mmHgであり,ある組織Sでの静脈血の酸素分圧は 40mmHg 酸化炭素分圧は 55mmHg である。 * 分圧とは,混合気体の各成分気体がそれぞれ単独で混合気体と同体積を占めるとき に示す圧力のことである。 ** 760mmHgが大気圧(1気圧)に等しい。 問1酸素へモグロビンの割合が相対的に最も大きくなるのは,次の①~④のいずれの 100 60 40 CO分圧40mmHg 20 CO.分圧55mmHg 95%のうち 30%% 0 20 40 60 80 100 酸素分圧(mmHg) メ 100: 32% 95 32 =6L X 700 場合か。 ①酸素分圧と二酸化炭素分圧がともに大きいとき。 酸素分圧が大きく, 二酸化炭素分圧が小さいとき。 酸素分圧が小さく,二酸化炭素分圧が大きいとき。 酸素分圧と二酸化炭素分圧がともに小さいとき。 3 4) 4に m の敵妻へチグロビンの割合は何%か。 次の①~⑥から選べ。 L フ 圏解く中DロUAの割合20

①これは状態方程式ではダメですか？ ②なぜ二酸化炭素と水蒸気ができるのに炭化水素にOはないのでしょうか？

名称を示せ。 48 体積比からの化学式の決定)0°℃, 1.013× 10® Pa(標準状態)で2.00Lのある炭化水素の質 量を測定すると5.18gであった。また, この炭化水素を完全燃焼させたところ, 二酸化炭素 紫気の体積比が同温·同圧で4:5であった。 この炭化水素の分子式を示せ。

この問題どーやったら解けるか教えてください🙏 解説を読んだけど理解できませんでした 答えは20になります

o ビーカーの中に, 400cmの水と 40cmの氷を入れてしばらくすると,氷が一部とけた。このどき,ビー カーの中の水と氷の体積の合計は 438cmであった。とけた氷の体積は何 cm° か, 求めなさい。 cm°]

(2)まず何を考えたら良いか教えてください🙇‍♀️

62.〈温度の異なる連結球と混合気体の圧力) 下の設問に有効数字術で答えよ。H=1.0, C=12, N=14, O=16 気体は理想気体として扱い, 気体定数 R=8.31×10° Pa·L/(mol·K), 飽和水蒸気圧 は17°Cで194×10° Pa/67°Cで 2.70×10*Pa とする。また,コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 V(1)右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%,室素 80%)11.52gを入れた。 27°Cに保ったままコックを開き,十分な時間が経 過した後,容器内のメタンを完全燃焼させ、容器A, Bともに327°Cにした。このときの容器内の全圧[Pa] を求めよ。ただし,生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 V(2) さらに(1)の後,コックを開いたままで,容器A内を 67°C, 容器B内を 17 °C に保っ 1.52 CHy a32 コック 容器A 容器B (T)007 (T]0°0E た。このとき, ①容器A内に存在する水蒸気の物質量 [mol] および, ②容器B内に存 在する液体の水の物質量 [mol) を求めよ。 [14 京都府医大改)

この問題の解き方を教えて下さい。 分かる方、お願いします！

(3) 円難の形のチョコレートがあります。 このチョコレートの 3分の1の量をもらえることになり、 底面と平行に切って 頂点のあるほうをもらうことにしました。母線の長さを8cm とすると、頂点から母線にそって何cmのところを切ればよいか を求めなさい。 (4点) 8cm

写真3枚目を見るに、「密度の比=分子量比」だということですよね？ 授業では【同温・同圧では密度の比=分子量の比】と習ったのですが、この問題には「同温・同圧」とは書いていないですよね… なぜ「密度の比=分子量の比」が使えるのでしょうか？

2、空気の質量。。 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素(分子量 32.0) の体積比4:1の混合気体とすると, 標 準状態で 22.4Lの空気の質量はいくらか。また, 空気より軽い気体は次のうちどれか。 (7) 二酸化炭素 (イ)アンモニア (ウ) メタン (エ)塩素 (オ) 二酸化硫黄 例題 12)

どうして赤四角のような式になるのでしょうか？

類題32)窒素と酸素の体積比が2:3である混合気体が, 20℃, 1.0×10° Pa で水 と接している。20℃, 1.0×10 Pa で水1Lに溶解する窒素と酸素の体積は, それぞ れ 15 mL, 31 mL(標準状態に換算した値)である。この水に溶けている窒素と酸素 (lor(解答→別冊 p.10) の質量をそれぞれ求めよ。原子量;N=14, O=16

この問題の3番が答えを見てもノートを見ても理解ができませんでした。 私は全体と図形の比率を使うやり方見たいのでやったのですが見返したら分からなくなりました。

A 13 図のように,1辺12cmの正E四面体A-BCDがある。 辺 AB上の点をP, 辺 ACの中点をQ, 辺 ADの中点をR S R とする。このとき, 次の問いに答えよ。 P 1QD B (1) ABCD の面積を求めよ。 (2)正四面体A-BCD の体積を求めよ。 12cm (3) 四面体P-AQR の体積が 12 cm°のとき, AP の長さ を求めよ。 P.96 よ。

(イ)についてです NO2を0.2mol入れるのはN2O4を0.10molを入れるのと同じと書いていますが、なぜそのようなことが言えるのですか。化学反応式の係数をとってきてるのはわかりますが、平衡時には0.10molにはならないですよね？ またなぜ体積比をN2O4のみの物... 続きを読む

cいた。このとき, 度か,逆反応の速度がv2であるとき,加える濃硫酸の量を増やすと平 酢酸は何 mol 反応させたのか。 衛定数Kはどうなるか。次の中から正しいものを選べ。 が増加するので,Kが大きくなる。 (ア)1 (イ) 02が増加するので,Kが小さくなる。 )は増加するが, vaは減少するので, Kは大きくなる。 (エ)1, V2ともに増加するが, Kは不変である。 (神戸薬大改) 111 <N.O.の解離平衡〉 ★★ 次の文中の[ 無色の気体N:O。と,褐色の気体NO との間には, 次のような平衡関係が存在する。 ]にあてはまる数値(有効数字2桁)を答えよ。 N2O4 こ2 NO2 いま図のような移動可能な壁で仕切られ た二つの部屋 A, Bをもち,A, Bの合計し た容積が8.0Lの容器がある。初めに移動壁 を中央に固定して,部屋Aを 0.90 molの 部屋 部屋 A B 60℃ 60℃ N.O。で,部屋Bを0.20 mol のNO2で満たし た。 ○00000000 ふ容器の温度を60℃に保ち, 十分時間が経過して平衡が成立した後,部屋Aの N.O。 の解離度を調べたら0.50であった。このことから, ①式の平衡定数はア である。 次に,容器の温度を60℃に保ったまま中央の移動壁の固定をはずしたところ,部 屋Aと部屋Bの圧力が等しくなるまで壁が移動して, 新しい平衡状態が実現した。こ のとき,部屋Aと部屋Bの容積比VA/Vsはイ]となり, 部屋Aにおける N:O。の解 | mol/L Paとなった。 エ 離度はウ 各部屋の圧力は[ (東京理大) 2) + hge 3E 移動壁