中2理解です！(2)、(3)、(4)お願いします🙇‍♀️ 一問からでもお願いします🤲🤲🤲

酸化銅と炭素の粉末を混ぜて加熱する実験を行いました。 次の問いに答えましょう。 56点 図2のような装置を組み立てて, 酸化銅の粉末 4.0gにさまざまな質量の炭素の粉 末を混ぜて加熱したところ,二酸化炭素が発生し、試験管に固体が残りました。図3 は、混ぜた炭素の質量と試験管に残った固体の質量の関係を表しています。 【実験】 図2 図3 本試 4.2 験 管 4.0 に 間 酸化銅と炭素の 混合物 3.8 3.6 3.4 3.2 石灰水 ガラス管 質 3.0 「0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 でさおこ 番員金官合 炭素の質量 [g] そさコ (1) 図4は,この実験で起こった化学変化を模式的に表したものです。また,次の文は、こ の実験で起こった化学変化を説明したものです。 文中の( えましょう。なお. 図4中のでには文中と同じ言葉が入ります。 n )にあてはまる言葉を答 (各8点) 日 Aを 合 出 会 日 1 事心 犬 ま 中 図4 き くが な オ A 日Or 二酸化炭素 酸化銅 炭素 銅 B 合融を出 酸化銅と炭素の混合物を加熱すると,酸化銅が( A )されて銅になって試験管に残り, 炭素が( B)されて二酸化炭素になって試験管の外へ出ていく。 x いおー 会 x出 (2) 炭素の質量を①, ② のようにしたとき,加熱したあとに試験管に残る固体の物質名を それぞれ次のアー~ウから1つずつ選び,記号で答えましょう。 0 炭素の質量: 0.1g (各8点) E10nsnegelal.oo.9ea9 炭素の質量:0.4g ticまイト 合 出 エSに 2 ア 酸化銅と銅 イ 酸化銅と炭素と銅 ウ 炭素と銅 の ケ (3) 図3より, 酸化銅 4.0gと過不足なく反応する炭素の質量は何gでしょうか。 しそく (10点) (4) 炭素の質量を 0.3gよりさらに増やしていくと, 試験管に残った固体の質量が増えてい くのはなぜですか。「酸化銅」と 「炭素」 の言葉を使って簡潔に答えましょう。 o (14点) た固体の質量[g]

中2理解です！(2)、(3)、(4)お願いします🙇‍♀️ 一問からでもお願いします🤲

酸化銅と炭素の粉末を混ぜて加熱する実験を行いました。次の問いに答えましょう。 出 野 56点 図2のような装置を組み立てて, 酸化銅の粉末 4.0gにさまざまな質量の炭素の粉 【実験】 末を混ぜて加熱したところ,二酸化炭素が発生し,試験管に固体が残りました。図3 は、混ぜた炭素の質量と試験管に残った固体の質量の関係を表しています。 人 要 図3 図2 る 番一本試 4.2 酸化銅と炭素の 混合物 小 験 管 4.0 1 3.8 残 つ 3.6 3.4 3.2 石灰水 ガラス管 質 3.0 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 番員会官 合一炭素の質量 [g]の囲省 みす )< 人以ま員 ー 員会 でさコ は (1) 図4は,この実験で起こった化学変化を模式的に表したものです。また、次の文は,こ の実験で起こった化学変化を説明したものです。文中の( )にあてはまる言葉を答 えましょう。なお,図4中の には文中と同じ言葉が入ります。 (各8点) 日 日 図4 は てくお ま んが 1 塾中 A 日0r 二酸化炭素 酸化銅 炭素 銅 B 合融るを出 大 酸化銅と炭素の混合物を加熱すると,酸化銅が( A )されて銅になって試験管に残り, 合る 炭素が( B)されて二酸化炭素になって試験管の外へ出ていく。 x出 ツー (2) 炭素の質量を0, 2のようにしたとき, 加熱したあとに試験管に残る固体の物質名を それぞれ次のア~ウから1つずつ選び,記号で答えましょう。トサのす 0 炭素の質量: 0.1g るを (各8点) NETOns asle\qi.o3.9asne 2 ticポイト る 合 歩出 エSこ ウ 炭素と銅 炭素の質量:0.4g ア 酸化銅と銅 イ酸化銅と炭素と銅 出 (3) 図3より,酸化銅 4.0gと過不足なく反応する炭素の質量は何gでしょうか。 888-aAE〒 (10点) (4) 炭素の質量を 0.3gよりさらに増やしていくと, 試験管に残った固体の質量が増えてい くのはなぜですか。「酸化銅」と「炭素」 の言葉を使って簡潔に答えましょう。 (14点)

実験後、赤色の固体が付着した電極の質量を測ると、0.060ｇ増加していた。この時溶けていた塩化銅のうち、電気分解された質量は何グラムか、求めなさい。ただし銅原子と塩素原子の質量比は20:11とする。 この問題が解けません。誰か教えてください

(2)の118.2㎤のあとから解説お願いします 自分でなぜこうなるのか理解できなかったので🙇‍♀️

水100gに対する硝酸カリウム KNO3の溶解度は, 25℃で36, 60℃で110である。硝酸カ (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし,飽和水溶液の密度を1.15g/cm? とする。 基本例題25)固体の溶解度と濃度 問題227 リウム水溶液について, 次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%^。 -ナー 考え方 解答 (1) 飽和溶液では, 溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 (1) 25℃では、水100gに 36gの KNO3が溶けて飽和する ので、質量パーセント濃度は, 次のようになる。 水1 26% 36g 100g+36g ×100=26.4 136g =118.2cm=118.2 1.15g/cm (2)(1)の水溶液の体積は 質量(g) 密度(g/cm°) (3) 水 100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 体積[cm)= ×10-3L, KNO (=101 g/mol)の物質量は 36/101 mol なの で,そのモル濃度は, 36/101 mol =3.01 mol/L=3.0mol/L 118.2×10-3L (3) 水 100gを含む60℃の飽和水溶液は 100g+110g=210 gなので,この水溶液を25℃に冷却すると,溶解度の差に 相当する質量110g-36g=74gの結晶が析出する。した がって,飽和水溶液 100gでは, 74g×100/210=35gとなる。 が析出する。 (原子量) N==14 O=16 K=39

(B)です。各モル濃度の和に等しいのなら、1.7×10^7×√2.8×10^-5で良いと思います。なぜダメなんですか？解答は10^-2×√47.6でした。

い *270.〈錯イオンの生成と平衡定数) 文章を読み, に適した数値を求めよ。なお, 根号/ がつく場合はそのままでよい。 水に溶けにくい塩もアンモニア水によく溶ける場合がある。 これは錯イオンの生成に よる。塩化銀は水には溶けにくいが,アンモニア水にはよく溶ける。この例について考 えてみよう。塩化銀は飽和水溶液中で①式の平衡状態にある。 U。 AgCI(固体)= Ag* + CI- ,90.H.O3. このとき,銀イオンのモル濃度[Ag*] と塩化物イオンのモル濃度 [CI] との積は一定 で,その値は②式で与えられる。 Kp=[Ag*][CI-]=2.8×10-10 (mol/L)? 00H. H 0 Amol である。 この溶液 したがって,塩化銀の飽和水溶液1L中の Ag+ の量は にアンモニアを加えると,Ag* はアンモニアと反応し,③式の平衡が成り立つようにな る。 の Ag* + 2NH3 一 [Ag(NHs)2]* の この反応の平衡定数の値は,④式で与えられる。 K= [[Ag(NHs)]*] =1.7×10'(mol/L)2 る。 [Ag*][NH]? [NH]が1.0mol/Lであるように条件を整えると,溶液中の Ag* のモル濃度[Ag*] と[Ag(NH)]* のモル濃度[[Ag(NHa)a]*] の和に相当した塩化銀が溶解するが, その和 は,の式との式からB]mol/Lと求めることができる。 100mL の 【京都大)

わかりません！教えてください！

問1 イオン結晶1 mol を,構成するイオンの気体にするのに必要なエネルギーを格 子エネルギーという。表のデータを用いて,NaCI(固体)の格子エネルギー [kJ/mol) を表すと,下の0~6のうち,正しいものはどれか。 Na(固体)の昇華熱 Cl2(気体)の結合エネルギー Na(気体)のイオン化エネルギー CI(気体)の電子親和力 NaCl(固体)の生成熱 a [kJ/mol] b [kJ/mol] c [kJ/mol) d (kJ/mol] e [kJ/mol) 0 a+b+c+d-e の a+b+c-d+e ® a+;o+c+d+e a+ニb+c+d+e の a+ニb+c-d+e 6 a+b+c+d+e 6 a+-b+c+d-e 2

再結晶の所です。教えてください… 途中式が分かりません。 答えは、52.81⇒52.8になります。

160 60 150 250x 90 20 250X 100 60 - 0.64x 150-0.36x 20 100

再結晶の所です。教えてください!! このKさんの途中式が分かりません。 答えは63.38⇒63.4になります。

160 - 502 20 90 100 100 250X

蒸留と再結晶の違いってなんですか😭

昇華法の意味を一文で言い替えて欲しいです。（テストに出そうな問題形式で。）

する。 を溶媒に溶かし出す。 ガスも ↑図8 抽出 >昇華法 固体が直接気体にな る変化を昇華という。また,冷水 sublimation >p.30 固体→気体→固体の一連の変化. も昇華とよぶ。この変化を利用 不純物を 含むヨウ して,昇華しやすい性質をもつ 素の固体 ョウ素やナフタレンなどを,混昆 合物から分離, 精製することが昇華しに 含むヨウ できる。この分離 精製方法を と、ヨウラ し、気体 ↑図9 昇華法という。