高校2年の化学なのですが 1枚目の(5)と2枚目の(6)は同じNaClなのに密度の求め方が違うのか教えて欲しいです。 ＊3枚目は2枚目の答えです

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 4 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1) 単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*, 塩化物イオ ン CI- の数はそれぞれ何個か。 (2) 1個のNa* のすぐそばにある CI- は,中心間距離が何 nm CI。 Nat! のところに何個か。 (3) 1個の Natのすぐそばにある Na* は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。 V2=1.4, V3=1.7 とする。 (4) 1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm°か。 アボガドロ定数=6.0×10%/mol, 5.6°=176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。 Na=23, Cl=35.5 とする。 -0.56nm- 指針 NaCl の結晶では, Na* とCI が接していて, Na* どうし, CI- どうしは接していない。 1 nm=10-° m=10-7 cm 解答 -×12(辺の中心)+1(中心)34 (個) CI-(O -×8(頂点)+×6(面の中心)3D4 (個) 答 (2) 立方体の中心の Na* に注目すると,上下,左右,前後に1個ずつの CI- 計6個答 中心間距離は一辺ので, 0.28 nm 答 2 (3) 立方体の中心の Na* に注目すると, 立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答 1 で,0.56 nm×/2×=0.392 nm=0.39 nm 答 2 面の対角線 (4)単位格子(Na*, CIT がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56 nm)°=(5.6×10- cm)° なので,1 mol (Nat, CI- がそれぞれ6.0×103個ずつ)の体積は, (5.6×10-8 cm)°× 6.0×103 ー=26.4 cm*26 cm° 答 4 質量 体積 58.5g 0.0g-=2.21 g/cm°=2.2g/cm° 答 26.4 cm 3 (5) 密度= より, 3 cm

この式を解いていくと、とんでもない分母になるのですが根気強く計算するしかないですか？

2000 12.0 ×4 6.02×10%3 3/3×(0.142×10-7)?× (0.335×10-7)※のく =2.3(g/cm°) 容+(× 1.3

化学基礎の問題です。 ・二酸化炭素 CO2 の分子一個の質量(有効数字2桁)の解き方 ・金原子一個の質量(有効数字2桁) を教えてください！

【化学基礎】 1分子の質量が5.0×10∧-23ｇである分子の分子量はいくらか。 この問題の解き方を教えてください！🙏 分かりやすく教えていただけると助かります！！🙇‍♀️

aの問題 ②③について質問です この右上の図だと中心にClマイナスの原子だから体心立方格子で③は合ってて、Naプラスが面にあるから面心立方格子で②もあってるって考えたんですけど ③が誤りでした 一個の結晶構造でそれぞれ違った格子の種類にならないのはなんとなく分かりますが... 続きを読む

重要例題1 NaCl の結晶 図は塩化ナトリウムの結晶構造を表しており, ナトリウムイオンと塩化 物イオンが交互に並んでいる。また,この立方体の体積は 1.79×10-2 cm° である。Na=23, Cl=35.5, アボガドロ定数NA=6.0×10%/mol 結晶構造に関する記述として誤りを含むものを,次の0~6のうち 3 a Na* ○CI- から一つ選べ。 0 単位格子中に Na*が4個含まれる。 2 単位格子中の Na* は面心立方格子を構成している。 3 単位格子中の CI- は体心立方格子を構成している。 の CI- は6個の Na* と接している。 6 Na* どうし, CI-どうしは接していない。 塩化ナトリウムの結晶の密度は何 g/cm°か。最も適当な数値を,次の0~6のうちから一つ 選べ。 0 0.54 の 1.1 3 2.2 の 5.4 6 11 6 22 [2013 金沢工★

(1)と(2)は自力で解いたのですが、合ってるか不安なので見て欲しいです！！後(3)、(4)、(6)、(7)が分からないので教えて欲しいです！！

次の各問に答えよ。原子量 C=12, H=1,0 -16, N= 14 (1)水 H2O 90 gの物質量は何 mol か |×2+16 = 18 18= ズ:9O 18メ=90 ズ=5 5.0mol (2)水 0.5mol の水分子は何個か 0.5 x 6.0x10- 3.0×10° 23 3.0×10°イ個 (3)標準状態で 5.6Lの水分子の物質量は何 mol か 5.6-22.4%=D0.25 (4)CO20.125 mol の質量は何gか (6)1.5×1023個の CO2の物質量は何 mol か (7)アンモニア分子3.4gのアンモニアの体積は標準状態で何Lか

この計算問題の解答と途中式をお願いします

65 6X70512. (3.0X103 (21 23 60r08 12. (429×1073

なぜここが1/2molになるのでしょうか？析出したのは1molなんじゃないんですか？ 教えてください🙏

必修 基礎問 38 ダニエル電池 化学基礎化学 ダニエル電池は次の構成で示される。 下の問いに答えよ。 ただし, 原子量 は Zn=65.4, Cu=63.5, ファラデー定数は 9.65×10* C/mol とする。 ダニエル電池:(-) Zn|ZNSO4 aq| CuSO4 aq| Cu (+) 負極,正極の各極で起こる反応をe-を用いたイオン反応式で表せ。 問1 問2 両方の電極を導線でつなきぎ, しばらくすると負極が3.27g減少した。 このとき放電した電気量は何Cか。 整数で答えよ。 問3 問2において, 正極で析出する物質の名称を記せ。 また, その質量は 何gか。小数第2位まで求めよ。 (崇城大) 電池 精講 酸化剤と還元剤 (→p.162) を空間的に分離し, 両者の間を導 線などで電気的に接続して, その反応によるエネルギーを電気エネルギーの形 でとり出す装置を電池といいます。 右図のように還元剤から酸化剤へ電子 e"が 導線を移動します。 電子e~は負の電荷をもつ ため,電位の低い方(負極)から電位の高い方 (正極)へ移動しています。 また負極,正極では それぞれ次の反応が起こっています。 でん ち 正 極 ふきょく e 還元剤) 酸化剤 素焼き板 負極:還元剤 「負極:還元剤が電子 e~ を出す反応(酸化) 正極:酸化剤が電子 e- をもらう反応(還元) e 正極:酸化剤+é 〈電池の原理) ファラデー定数 電子1mol分の電気量(C) をファラデー定数 (F)といいます。電子1個が もつ電気量の絶対値は1.6×10-19 [C] であり, アボガドロ定数が6.0×103 /mol] なので,ファラデー定数(F) は, 1.6×10-19 C 1個(電子) 程度の値になります。 6.0×103個(電子) 1 mol (電子) F= -=9.6×10* C/mol PointZ2 電池のしくみ 電池は負極で還元剤, 正極で酸化剤 が作用する。 9. 酸化還元反応 167 負極

3番の問題で、マイナスがつくのは何故ですか。他の電気量求める問題で今まで見たのは正の値だったのですが、この違いはなんですか？

論述 289. ファラデー定数■図のように、2つの電解槽がコックで連 結された装置を用いて,少量のフェノールフタレインを含む塩 化ナトリウム水溶液を白金電極で電気分解した。0.16Aの電 流を10分間通じたのち, コックを閉じたところ, 陰極側に標準 状態で11.2mLの気体が捕集された。また,陰極側の電解槽の 水溶液だけが赤く変色していた。 (1) 陰極および陽極でおこる変化を,それぞれ電子e-を用い た反応式で表せ。 (2) 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色した理由を説明せよ。 (3)この実験結果から, ファラデー定数および電子1個あたりの電気量を求めよ。 コック Ne が

アボガドロ数とアボガドロ定数の違いは何ですか？？