問題　標準状態で22.4Lを占めるメタンCH4とエチレンC2H4の混合気体を、十分な酸素の存在下で完全燃焼させると、標準状態で33.6Lの二酸化炭素が得られた。この混合気体を完全燃焼させるために消費された酸素は、標準状態で何Lか。 途中経過載せるので、どうしたら解けるか教え... 続きを読む

CH14+202 J 2H20 + CO2 0.5mol 0.Smal tr2t ファーセ 2H20+ 2C02 Imol 22.4L C2H4+ 202 0.5mol |wol 2244

(b)② (c)⑨ になるんですけどどうやって考えればいいのか教えてください。

(b)ある化合物Xには, 銅が12.7gと酸素が1.60g含まれている。化合物Xの組成式 30.0 は[12]である。 0000,0 0000 080.0 12]の解答群 1 CuO 2 Cu2O 3 CuO2 4 Cu2O3 6 CusO2 6 CusO。 (c)ある金属Yの単体10.0gに含まれる原子の数が 3.01×102 個のとき, 金別Yの原 子量は13]である。 1の解答群 の 60.0 2 80.0 の 90.0 ④ 100 ⑤ 120 6150 の 160 ③ 180 の 200

解き方がわからないです💦 教えて欲しいです🙇‍♀️

化学基礎 2学期期末考査対策練習プリシト③ 化学反応の量的関係 原子量 H=1.0 C=12 O=16 Mg-24 AI=27 S=32 【問題集ドリル B】 アルミニウム Ai と硫酸HzSO4 が反応すると、硫酸アルミニウ ム Al2(SO4)3 と水素 H2 が生じる。 この反応について、次の問いに答えよ。 (1) 1mol のアルミニウム Al からできる硫酸アルミニウム Az(SO4) 3 は何 mol か 。 (2) 3mol の水素 H を得るのに必要な Al は何 mol か。 (3) 40 個のアルミニウム Al が反応したときに生じる水素 Hz は 何個か。 (4)+ 分な量の希硫酸 HaSO4 に 54.0 gのアルミニウム Al を入れ、反応させた。 2A1 3H2SO4 Ab(SO4)3 +3 H2 アルミニウム Al と反応した硫酸 H2SO4 は 何 mol か。 また、その硫酸 HASO4 は何gか。 反応によって生じた硫酸アルミニウム Al2(SO4) 3 は何 mol か また、その硫酸アルミニウムは Ak(SO4) 3 は 何 gか。 反応によって生じた水素 Hz は何 mol か。 また、その水素 Hz は 標準状態で何Lか。 2) o 4) (5 6 【問題集ドリル C】 水素 H2 と「酸素 O2 から水 Ha0 ができる反応について、次の 問いに答えよ。 2H2 O2 2H20 (1) 6.0mol の水 H20 を得るのに必要な酸素 O2 は何 mol か。 (2) 100 個 の水素 Hz と 反応する酸素 O2 は 何個か。 (3) 標準状態で、 4.48L の酸素 O2 と 反応する水素 Hz は 何 Lか。 (4) 8.0g の水素 Hz と反応する酸素 O2 は何gか。 (5) 3.0g の水素 H2 を完全燃焼させると、何gの水 H20 を生じるか。 (6) 標準状態で 6.72L の 水素 Hz を完全燃焼させた。 必要な酸素 O2 は 何 g か。 生じた水 H20 は何gか。

この2つの解き方が分かりません！ 計算まで書いてくださると大変ありがたいです！🙇🏻‍♀️

(アセレチンC2H2 1,25mol は標準状態で何し (2) 室素 N2 56L は 標準 大態で何 mol カ

(2)が分かりません教えてください🙇‍♀️

【1】塩化ナトリウム水溶液を5.00Aの電流で 16分5秒間、 電気分解した。 陰極:2H。0+2e-→ H。+ 20H- 陽極:2C0-→ Cl,+2e - (1) 流れた電気量は何クーロンか。また、 それは電子処OLにあたるか。 各極で生じる気体は、それぞれ標準状態で何Lか。 e=mol

(4)の解説お願いします🤲

た。硝酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。し. (3)水酸化カルシウム 0.37g を中和するのに必要な0.40molLの塩酸は何mLか。25ml (4)標準状態で2.8L のアンモニアを吸収させた 2.0mol/L の硫酸 50㎡L を中和するのに必要な 1.0mol/L の水酸化カリウム水溶液は何 mLか。 wム ム In A

解答とやり方が違ったのですが、答えはあっていました。このやり方であってますか？💦 1枚目の黄色い付箋が私の硫酸のモルの解き方で、 2枚目解答です。

問1 密度 1.84 g/cm°, 質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。この濃硫務 10.0 mL を水に加えてうすめ, 全体の体積を100 mL にした。 このうすめた破 酸 10.0mL を,ちょうど中和するのに必要な気体のアンモニアは, 標準状態 に換算して何Lか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 た だし,標準状態で気体1 mol の体積は, 22.4Lとする。 6 L 0 0.41 2 0.82 ③ 1.6 2x 184 (00 4.1 6 8.2 6 16 1000 10 * 98 100 H2504a[gJを求めた HoSOroas 問2 1,598kmx10nL 98 (00 o0。 mol/Lの メ ヨ * a 次の文章 中 として最 も Htasorのぞルすぐめた ファラ デ a504の mok 求めた 3. 2 (0mLonモルをさめた。 気体の物 濃度が電

高校1年生の化学基礎です。 (7)の問題の解き方がわかりません、😢 どのようにして式をつくれば良いですか❔❔ ちなみに答えはpH=1 です。

(6) 水酸化ナトリウム 0.10gを水に溶かして 250mL とした。 この水溶液の PHはいくらか。 (7) 標準状態で1.12L の塩化水素を水に溶かして0.50L とした塩酸の pHはいくらか。 B 応用問題 論1、 せヶ日 十マ の イ

⑪と⑫がなぜこのような答えになるのかわからないです(￣▽￣;)教えて欲しいです

積比を求めよ。 (2) 次の反応について, 9~12の問いに答えょ。 → MgCl2 サHe t Mg+2HCI 水素 口9 係数の比を求めよ。 H 口0 (物質量の比を求めよ。 口DUmpl(24g) の Mg をすべて反応させるのに ロ 必要な2mol/L の塩酸は何Lか。/ 口D 1mol(24g)の Mgがすべて反応するとき, 発 生する H2 の体積は標準状態で何上か。 )L |22-4)L (3) 次の化学の基本法則について名称を記せ。 13) 化学反応の帝後で面所の

(4) 物質量を求める問題です 式はわかるのですが、0.100molになるのがわかりません。 0.1molと自分では回答したのですが、有効数字の桁？はどこから判断すれば良いのでしょうか、、💧

L 例題 標準状態で 67.2Lの塩化水素 HCIは何 mol か。 気体の体積 [L] 22.4L/mol 解答 物質量 [mol]= より, 67.2L =3.00 mol 22.4L/mol (4)標準状態で2.24Lの水素H2は何 mol か。 mol (5) 標準状態で89.6Lのアンモニア NHsは何mol か。 mol (6) 標準状態で 5.60Lの塩素 Clzは何 mol か。 11 mol 3